Çökelme Titrasyonları AgCl  Ag

Çökelme Titrasyonları

AgCl  Ag

+Cl

şeklinde verlen bir reaksiyon için Kçç çözünürlük çarpımı veya doygunluk çarpımı ifadesi ,

K

= [Ag

][Cl-] şeklinde formüle edilmektedir.

Bu ifade şekline göre çözünürlük çarpımı doymuş bir tuz çözeltisinde bulunan iyonların molar konsantrasyonları çarpımına eşit olan değerdir.

pK

=-Log K

olarak ifade edilmektedir.

Tuzların çözünürlüğü sıcaklı ile artığı için Kçç değeride sıcaklıkla artmaktadır.

Örnek :

AgI ün K_çç = 8.5x10^-17 olduğuna göre herbir iyonun çözünürlüğünü hesaplayınız?

Çözüm:

AgI  Ag⁺ + I^-

Kçç= [Ag⁺] [I^-] = [S][S] = [S]² = 8.5x10^-17 S=  8.5x10^-17 şeklinde hesaplanır.

Örnek:

Zn(OH)

nin K

= 4.5x10

olduğuna göre OH

iyonunun molar çözünürlüğünü hesaplayınız?

Çözüm:

Zn(OH)

 Zn

+ 2 OH

K

= 4.5x10

= [S][2S]

=4S

Çözünürlük çarpımı iki çözeltinin birbiri ile karıştırıldığında çöküp çökmeyeceği tespitinde

kullanılmaktadır. Çökeleği oluşturan iyonların molar konsantrasyonları çarpımı Kçç değerinden

küçük ise çözelti doymamış ve çökelti oluşmayacak , büyük ise çözelti doymuş ve çökelti

oluşur ve eğer eşit ise çözelti doygun haldedir.

Örnek :

0.01 M Sr ⁺² ve 0.001 M SO₄^-2 içeren 1 litre çözeltide çökelme olup olmadığını belirtiniz.?

Kçç = 7.6x10^-7

Çözüm:

Sr SO₄  Sr ⁺² + SO₄^-2

Kçç = [0.01][0.001] =1X10^-5 > 7.6x10^-7 çökelme olacaktır.