• G- ÇÖZÜNÜRLÜK:

(1)

• Doygun Çözelti.

(2)

• Q= Quantity (Miktar)

• S= Solubility (Çözünürlük)

• Q-S= Çözünmeden ortamda kalan madde.

• =Bağıl aşırı doygunluk hali

• Çökme hızı veya Çekirdek sayısı =

• k= katsayı

S S Q 

S

-

k Q

(3)

KOLLOİDLER

• Bir madde diğer bir madde içerisinde dağıldığı zaman dağılan fazın tanecik büyüklüğü 1-200 milimikron

arasında ise bu durum “KOLLOİDAL HAL”dir.

• İdeal çözeltiler tanecik büyüklükleri 1 m dan küçük olan

• Süspansiyonlar ise tanecik büyüklüğü 200 m dan büyük olan çözeltilerdir.

• KOLLOİDAL ÇÖZELTİLER:

• 1- SOLLER: Mg(OH)2’in suda dağılımı

• 2- EMÜLSİYONLAR: Yağın su içindeki dağılımı, süt

• 3- JELLER: Jöle, Al(OH)3

• 4- AEROSOLLER: Duman, Sis

(4)

KOLLOİTLERİN HAZIRLANMA YÖNTEMLERİ

• İki yöntem kullanılır.

• A- Dispersiyon

• B- Kondensasyon

• KOLLOİTLERİN ÖZELLİKLERİ:

• 2- Freundlich Bağıntısı X= K. C

^1/n

• X= Adsorplayıcının birim ağırlığı tarafından adsorplanan

• madde miktarı

• C = Adsorplanan madde miktarı

• 1/n = Adsorplanan ve adsorplayıcı ile ilgili

sabit

(5)

• 3- Kolloidal tanecikler elektrikçe yüklüdür.

• As

₂

S

₃

H

⁺

• H

+

H

⁺

•

Sekonder Tabaka

• H

+

H

⁺

• Primer Tabaka

• H

+

H

⁺

• H

⁺

• Negatif Kolloid oluşmuştur.

• ELEKTRİKSEL ÇİFT TABAKA: Yüklü bir sabit tabaka ile ona zıt yüklü hareketli difüz

tabakadan oluşmuş yapıya denir.

As

₂

S

₃

S

⁼

S

⁼

S

⁼

S

⁼

S

⁼

S

⁼

(6)

• KATI

•

• +++++++++++++++++++

^{Sabit Faz}

• +++++++++++++++++++

• - - - -

• - - - Hareketli Faz

• - - - -

• ÇÖZELTİ

• ZETA POTANSİYELİ: Difüz tabaka

boyunca potansiyel değişimi demektir.

Elektrokinetik Potansiyel de denir.

(7)

• 5- Peptidleşme

• 6- Liyofobik Kolloidler; Hidrofobik Kolloidler (Soller örnektir)

• Liyofilik Kolloidler; Hidrofilik Kolloidler (Leller örnektir)

• 7- 1 ’dan az olduğunda partikül büyüklüğü azaldıkça

• çözünürlük artar.

• ÇÖKELEĞİN OLGUNLAŞTIRILMASI

• ÇÖKELEKLERİN KİRLENMESİ:

• 1-Birlikte Çökme (= Kopresipitasyon)

• Adsorpsiyondaki Kurallar:

• A- Çökelekteki iyonlarla ortak olan bir iyon çok

şiddetli adsorplanır.

(8)

• B- Eğer çözeltide çökelekle ortak olan bir iyon bulunmazsa o zaman çökelekteki iyonlarla en az çözünen bileşiği oluşturabilecek olan iyon en kuvvetli adsorblanır (Paneth-Fajans-Hahn

Kuralı).

• Kopresipitasyon’un bir başka şekli hapsolmadır.

• 2- Sonradan Çökme (= Post presipitasyon)

• Ca

⁺²

; Mg

⁺²

C

₂

O

₄₌

ile reaksiyonunda uzun süre olgunlaşma için beklenirsa Mg C

₂

O

₄

da Ca C

₂

O

₄

yanında çöker.

• Çöktürme için en uygun koşullar:

• 1- Madde derişimleri çok seyreltik veya çok

derişik olmamalı.

(9)

• 2- Çöktürme yavaş yapılmalı.

• çöktürme hızı= = Oluşan çekirdek sayısı

• 3- Çökelek sıcak çözeltiden elde edilmeli.

• 4- Homogen çöktürme yapılmalı

• 5- Tekrar tekrar çöktürme yapılmalı

• 6- Uygun pH seçilmeli.

• 7- Yabancı iyonun yükseltgenme basamağı ayarlanmalı.

S

-

Q

(10)