Redox reaksiyonlarının tamlığı denge sabiti ile belirlenmektedir.K denge sabitinin büyük

Redox reaksiyonunda kullanılan İndikatörler

Bazı organik bileşiklerde yükseltgenme veya indirgenme bir renk değişimine sebep olmaktadır. Butip indikatörler redox indikatörleridir. İndikatör yarı reaksiyonu belli bir standart redoz potansiyeli ile karakterize edilmektedir. Redox titrasyonu için seçilen indikatörün potansiyeli sistemin eşdeğerlik noktasındaki potansiyeli içermelidir.

Eğer titre edici çözelti renkli reaksiyon ürünleri de renksiz ise titre eden çözeltinin çok az aşırısı

indikatör görevi yapmaktadır.

Redox reaksiyonlarının tamlığı denge sabiti ile belirlenmektedir.K denge sabitinin büyük

olması reaksiyonun tam olduğunu küçük olması ise reaksiyonun tam olmadığını

göstermektedir. Bir redox reaksiyonun denge sabiti iki yarı reaksiyonun redoks

potansiyellerinden hesaplanmaktadır.

Örnek :

Cu

nin Fe

ile reaksiyonunda denge sabitini bulunuz ? Cu

için E

= 0.337 V

Fe

için E

= - 0.440 V Çözüm:

Log K = -2 (- 0.440-0.337) /0.06 =27

K= 10

n

ox

+n

e

 red

n

ox

+n

e

 red

şeklinde tanımlanan redox reaksiyonu için potansiyel Eeq = n

E

+n

E

/n

+n

Bağıntısı ile hesaplanmaktadır.

Örnek :

50 ml 0.1 N Cd

0.1N Tl

dan 50 ml ilave edilerek eşdeğerlik noktasına ulaşılmaktadır.

Eşdeğerlik noktasındaki potansiyelini hesaplayınız?

Cd

için E

= -0.402 V Tl

için E

= -0.336 V

Çözüm :

Eeq = 2.(-0.402)+2.( -0.336)/4