EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ

2020-2021 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

12

1. /

/

n / m_/

1 0 0

2 1 +1

3 2 +2

3 1 –2

3 2 0

2. I. ł _ł -

lerini alabilir.

IV. n = 3 ve m_ł ł

-

3. -

-

- terir.

-

4. ł -

ł I. 0

II. +2 III. –3

5. ,

6. ł = 1, mł

-

7.

• Orbitalin ,

bulunabilir.

- nur.

1

1. D 2. E 3. D 4. B13 5. C 6. A 7. D

n = 2 ł = 1

9.

I. d orbitalinde olabilir.

II. ł = 3 olan orbitalde bulunabilir.

III. p orbitalinde olabilir.

10.

n ,

X 4 0

3 2

-

s

ł

11.

I. n = 1, ł = 1 II. n = 4, ł = 1 III. n = 2, ł = 2

-

12.

ł = 1 _ł = 0

m_s = – 21

s = 2+1

13. ,

I. 3d orbitalinde bulunabilir.

II. 4p orbitalinde bulunabilir.

IV. s orbitalinde bulunabilir.

14.

II. m_ł

C 9. C 10. D 11. B 12. B 13. E 14. A

14

1. -

II. 3p_x, 3p_y ve 3p

2.

I. s y

x

II. p_x y

x

III. p y

x

-

3. n = 2, , _s = 2-1 olan 3 tane elekt-

ron, m_s = 2+1

4. I. 1s²2s²2p_x²2p¹_y2p² II. 1s²2s²2p_x⁰2p¹_y2p⁰ III. 1s²2s²2p_x¹2p²_y2p⁰

5.

2, d_x2–y2, d_xy, d ve d - nelime sahiptir.

6.

x = 2p_y

7.

2

1. B 2. B 3. C 4. C 5. E 6. C 7. C

16

1. -

-

19 18 13 9 6M

2.

-

I. 13 II. 17 III. 19

3. -

3 2 2s¹ 7N^3–: 1s² 2s² 2p⁶ 11Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 22Ti²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

4. _{12 15 19}

,

3– 1+

5. _s 4 elektron var-

II. m_s -

33 olabilir.

III. n= 2, /= 1 ve m/ 3

elektron bulunur.

IV. ₁₁Na atomu Na⁺ /= 0 kuan-

6.

/ / s

- -

7.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

-

ł

3

1. A 2. C 3. C 4. D 5. A 6. E 7. C

17 24X

18Ar] 4s¹ 3d⁵ II. 3p_x

x y

3 orbitali ile son-

9.

7N ₂₄Cr ₉F 12Mg ₁₈Ar

5 orbitali ile biter.

18Ar elementinin

- -

12 7 24 18 9F

10. X^{2+ 2– 6} ile sonlanmakta-

- -

X

6 6

6 8

8 6

8 8

8 10

11. ⁷

12. ³⁹X : ... 4s¹

32 4

48 2

-

13.

X 6 3

9 6

10 –

atomudur.

3– 2+

3p⁶

B 9. D 10. C 11. E 12. C 13. E

21 X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹

2 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p¹

9. X³⁺

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

ł

10. ¹ ile sonlan-

I. m_l = +2 olan 2 elektron bulundurur.

[₁₈Ar] 3d¹⁰ 11.

ł

12.

X : n = 3 ve ł s = +

21 olan 2 tane elektron, m_s =

2

– olan 3 elektron bulundurur.1

ł _s = – olan 1 tane 21

elektron, m_s = + olan 1 tane elektron bulundurur.21 -

2 orbitali ile biter.

13.

D 9. B 10. D 11. B 12. D 13. E

24 7.

2 ve 1s²2s² ile biten ele-

IV. _{a+2 a+3}

-

1 olan X

elementi ile son terimi 4s¹ -

2 ile biten element 4.

III. ₁₅X^{3– 3+} iyonunun proton sa-

-

IV. Nötr atomunda temel halde s ve p orbitallerinde bulunan

-

-

-

9.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

3

10. X: Periyodik sistemin 2. periyot 7A grubu elementidir.

1

11.

X 5 3

9 6

12. X: 1s² 2s² 2 2s² 2p⁶ 3s² 2 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p¹

l -

7. E C 9. E 10. B 11. A 12. B

30 1.

S X^{+ –}

artar.

2. _{3 6 7}

3.

4.

Atom numarası Birinci iyonlaşma enerjisi

P L

M E A

5.

1 2 3 4 5

X 118 1090 1650 2280 3195

175 346 1846 2519 3255

214 420 3547 5018 –

-

1. B 2. A 3. B 4. E 5. D

2

33 7.

-

-

Element

son terim

X np⁴

np³ ns¹

9.

II. Elektron ilgisi

10. Birinci iyonlaşma enerjisi(kj/mol)

Atom numarası X

Z

Y T

L

M

gösterir.

-

11.

X 2 5

3 1

2 6

-

-

,

- lindedir.

7. C D 9. E 10. D 11. D

44

7. -

5 ile biter.

-

-

9. X : Toprak alkali metal

10.

11. -

I. Ametaldir.

12.

– X alkali metaldir.

X

3s¹ 3d⁴ 3p⁴

4s¹ 3d¹⁰ 4p⁵

3p¹ 3d³ 3p⁴

4s¹ 3d¹⁰ 3s²

4s¹ 3d¹⁰ 4p⁴

7. E D 9. A 10. A 11. A 12. E

45

1. -

2 2

2O_{5 3}N₂

2. _{2 3 4}

3. I. SO₄^2– – HSO₃^- II. Al₂S₃ – CaS III. S₂O₃^2– – SO₂

4.

2 2O₂

2

5. ₂XO_{4 4}ⁿ

6. I. H₂CO₃ II. CO₃^2–

III. C₂O₄^2–

I II III

4+ 4+ 3+

4+ 2+ 3+

6+ 4+ 3+

6+ 3+ 4+

2+ 4+ 4+

7. -

2 2O

2

I. Mn₂O₇ II. MnO₄^– III. MnO₂

-

1. D 2. E 3. B 4. C 5. E 6. A 7. D A

4

46

9. -

3

2 3

10. I. Al₂S₃ – Fe₂O₃ II. FeS - SnO₂ III. CuO - CuCl₂

-

11. -

3AsO₄ NO_{3 3} SO₄

3PO_{4 2} ClO₃

12. NH_{4 2} NO_{3 2}

II. NaNO₃ - HClO₃ III. H₃PO₄ - H₂C₂O₄

13. CuMnO₄

14.

3

2SO_{4 2}S

Fe₂O_{3 3}N

15. -

2+ 4+ 6+

2− X

Y Z

- - teki gibidir.

-

X

NO CO₂ SO₂

CO SO₂ N₂O₃

CO NO₂ SO₃

CO NO SO₃

N₂O CO₂ SO₂

9. E 10. B 11. C 12. A 13. B 14. D 15. C

52

GAZLAR

7.

A) 4

1 32

4

D) 1 16

1 4

8.

-

9.

X(g) Y(g) Z(g)

h

- -

A) P_X = P_Y = P_{Z X} = P_Z > P_Y

X > P_Y = P_Z D) P_X > P_Z > P_Y P_X > P_Y > P_Z

11.

X(g)

Hg 30 cm

Z(g) Y(g) 10

10 cm Hg Hg

-

P_X P_Y P_Z

A)

D)

12.

7. C 8. E 9. A B 11. E 12. D

59

GAZLAR

1.

I 0,4 mol SO₃(g) V/2 L

II 1,6 gram

He(g) V L

III 12,04x10²²

COtane₂(g) 2V L

-

23)

2. P.V (atm.L)

Sıcaklık(K) 4,48

2,24

273 546

0

2 4 2 3 4

2 3 6

3. -

4. Basınç (atm)

Hacim(L) 2

1

22,4 44,8 2Y₆

- A)

A A A

A A

5.

Gaz

2 6 1

2 2

C₂H_{6 2}

2 6 2

6.

(O : 16)

5

1. E 2. C 3. E 4. E 5. D 6. A

2020-2021 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

61

GAZLAR

1.

2 2 2 3

2.

Hacim (L) Basınç (atm)

0,25

V 44,8 2

0

A) 32

32 16

D) 64

64

3.

T(K) P.V (atm.L)

0 200

49,2

2 2 2 3

2 4 3

4. ₂ -

2

5.

6. ₂

7. ²³ ₃

6

1. A 2. A 3. D 4. B 5. C 6. E 7. B

66

GAZLAR

1. -

-

2.

3.

4

2 2 6 2 3

4. P

CH₄(g) SO₂(g)

A L M E

4 2

4 2: 64)

5. ₂

2

2

16)

6.

M A X(g) Y(g)

- -

-

X Y

A) ₂

4 2

D) O_{2 3}

2 2

7. A 20 cm

SO3(g) HF(g)

3 -

1

1. B 2. B 3. B 4. D 5. E 6. C 7. C

BÖLÜM – 2

68

GAZLAR

1.

- X > t_Y

2. ₄

j ₄ = 2j_X

3.

SO2(g)

A B

CH₄(g)

2 4

4.

5. _{a b c d e f g}

SO₃(g) CH₄(g)

4 3 -

-

4 -

6.

V

I. kap II. kap

SO₃(g) HF(g)

2V M

3 -

3 41

3

2

1. A 2. D 3. C 4. E 5. A 6. C

BÖLÜM – 2

70

GAZLAR

1.

Z Y

X

0 1

PVRT

- -

RTPV=1

2.

F₂

3 132

4

3.

1 X(g)Y(g)

PVRT RTPV

4.

1 Gaz

5.

Sıcaklık (°C) Basınç (atm)

B C

0,01 100 0 1 0,006 A

Katı Sıvı GazO

-

-

3

1. D 2. B 3. A 4. B 5. E

BÖLÜM – 2

71

GAZLAR

6. Basınç(atm)

Sıcaklık(°C) 0,5

70 120 1

7.

Basınç(atm) T₃

T₂ T₁

300 3 2 1

600 900 PV RT

4 RT

PV -

-

T₁ > T₂ > T₃

4

3 4

8. -

-

-

9.

Basınç(atm) ideal gaz

0,5 1,5

100 200 300 400 1

x y

z PV

RT

-

Gaz

2 31

4

2 311

-

2 4 2 4 2 2

2 2 4 4 2 2

2 2 4

6. A 7. E 8. E 9. D B

BÖLÜM – 2

75

GAZLAR

1. ₄

4 ga-

2.

0,1 mol C2H6(g) n mol SO3(g)

2 6 3 -

3 2H₆

P ₃ P_{2 6}

A)

D)

3.

0,4 atm X(g) 3 L, T K

0,6 atm Y(g) 2 L, T K

- -

P P Y X

A) 25

23

21

4. _{2 2 6} -

2H₆ ga-

5. _{4 2} gaz-

4

4 2: 44)

6. _{2 2}

23

7.

4 atm SO₃(g) 2 atm

N2(g) 2V

I II

A) V2 V

4

1

1. B 2. E 3. C 4. E 5. B 6. E 7. C

BÖLÜM – 3

75

GAZLAR

1. ₄

4 ga-

2.

0,1 mol C₂H₆(g) n mol SO₃(g)

2 6 3 -

3 2H₆

P ₃ P_{2 6}

A)

D)

3.

0,4 atm 3 L, T KX(g)

0,6 atm 2 L, T KY(g)

- -

P P Y X

A) 25

2 3

2 1

4. _{2 2 6} -

2H₆ ga-

5. _{4 2} gaz-

4

4 2: 44)

6. _{2 2}

23

7.

4 atm SO3(g) 2 atm

N₂(g) 2V

I II

A) V2 V

4

1

1. B 2. E 3. C 4. E 5. B 6. E 7. C

BÖLÜM – 3

77

GAZLAR

1.

1. kap 2. kap

X(s) 4 cm Hg

X(g)1 L

100 cm Hg Y(g) 3 L

-

2.

3.

1. kap

t°C t°C

2. kap H21 LO(g)

He(g) H₂O(s)

- 4.

M Boş He(g)

X(g) X sıvısı

V 4V

5. İdeal piston

H₂O(s) Ne(g) H₂O(g)

6.

H₂O(s) H₂O (buhar)

He(g)

-

2

1. E 2. E 3. B 4. D 5. B 6. E

BÖLÜM – 3

80

GAZLAR

6.

P A L M E

Sürtünmesiz hareketli piston

Po= 1 atm X(g) M

3V Y(g)

V

- -

7.

X(g) M 4 atm 100 mL

T K T K T K

X(g) 300 mL Elastik balon X(g) M

2 atm 200 mL

-

(P

8.

T K 1. kap

T K 2. kap

2 L 4 atm

X(g) 5 L

-

9.

T K T K

P atm Y(g)

V L 2P atm

X(g) V L

-

A) P32 P

2 P

3 4 D) P54

2 atm He(g) 3 L

T K T K

CH₄(g) 1 L

Sürtünmesiz piston Po= 1 atm M

4

P P ₄

A)

D)

11.

1 atm He(g) 2V, T K 4 atm

CH₄(g) V, T K

4

-

6. A 7. C 8. C 9. A A 11. D

BÖLÜM – 3

82

GAZLAR

7.

16 gram O2(g)

2

O2

2

2

I II III

4

0

6

8.

M V M

Şekil I Şekil II

4 gram 3V CH₄(g)

4 gram CH₄(g) SO₂(g)

4

2

9.

1 mol He(g) O₂(g) 3hPO = 1 atmhEngel

Zaman 2

1

2

2 (O : 16)

m gram SO₃(g) Sürtünmesiz serbest piston

M

4

3

11. _P

4 gram He(g)

A L M E

-

2

12. ₂

4 -

2 4 : 16)

A) 9T 8

T T

4 D) T

2 T

5

7. E 8. B 9. A D 11. C 12. E

BÖLÜM – 3

92 7.

-

I. KCl II. CH₃NH₂ III. CH₃Cl

8. ÇÖZÜNEN ÇÖZÜCÜ

KNO₃ H₂O X

Y C₂H₅OH

2 Z

? (₁H, ₆C, ₈O, ₁₇Cl, ₅₃)

2 -

yönelir.

C) Y polar, Z apolar moleküldür.

D) Z yerine, H₂

2 Y : Karbontetraklorür (CCl_{4 2}

-

-

IV. Y çözeltisindeki hem çözünen hem de çözücü molekül-

A) D, Y, D, D B) D, Y, Y, D C) D, Y, D, Y

D) Y, Y, D, D E) D, D, D, Y

10.

- lir.

- bilir.

11. X : MgCl₂ Y : I₂ Z : CO₂ T : H₂O K : HCl

2+ 2O

-

-

(₁H, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₇Cl, ₅₃I)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

12. Ca²⁺ ...x H₂O CH₃OH ...y H₂O -

7. C 8. D 10. C 11. E 12. C

94

(d_alkol = 0,8 g/mL)

A) 0,1 B) 0,2 C) 1 D) 10 E) 20

10. -

-

A) 45 B) 36 C) 32 D) 28 E) 26

11.

gram su ekleniyor.

A) 25 B) 30 C) 32,5 D) 37,5 E) 42

12.

- yor.

-

A) 15 B) 30 C) 45 D) 60 E) 75

13.

-

-

-

14.

50 g 200 g

a b

A) 150 40

B) 200 40

C) 250 20

D) 150 20

E) 100 50

C 10. 11. D 12. D 13. E 14.

95 1.

mililitre su ekleniyor.

içerir?

A) 30 B) 38 C) 40 D) 48 E) 50

2.

A) 800 B) 600 C) 300 D) 200 E) 100

3. Hacimce %8’lik etil alkol (C₂H₅OH) içeren sulu çözeltinin hacmi 250 mililitredir.

2 5 (dC₂H₅OH = 0,8 g/ mL)

A) 20 B) 16 C) 8 D) 6,4 E) 4

4.

A) 10 B) 15 C) 20 D) 180 E) 200

5. -

III. Çözünen etil alkolün kütlesinin, çözücü olan su kütlesine

(d_etilalkol = 0,8 g/mL, d_su = 1 g/mL)

6.

16 mg etil alkol

X kg su

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,5

7.

H2O + 6 ppm X

-

A) 2,4.10^-2 B) 2,8.10^-2 C) 3,6.10^-2 D) 4,8.10^-2 E)2,4.10

3

1. D 2. C 3. 4. 5. C 6. 7. E

97

1. ₄

4 içerir?

(MgSO₄ : 120)

A) 100 B) 200 C) 250 D) 300 E) 400

2. 0,2 mol NH₄

II. NH₄⁺

III. Çözelti toplam 0,8 mol iyon içerir.

3.

-

A) KCl B) CaBr₂ C) FeBr₃

D) KMnO₄ E) AlPO₄

4. 7,92 gram AlCl₃ çözeltide Cl

(AlCl₃= 132)

A) 25 B) 50 C) 75 D) 100 E) 150

5. X^{3+ 3+}

I. [Y ] = 0,6 mol / L dir.

II. X₂Y₃

-

(X : 27, Y : 32)

6. NO₃^— -

3 3

A) 0,3 B) 0,12 C) 0,16 D) 0,012 E) 0,01

7. 100 mililitre 3 molar X(OH)₃ çözeltisinde 23,4 gram çözün- 3

(H: 1, O: 16)

A) 23 B) 27 C) 32 D) 40 E) 56

8. 20 gram CaBr₂ -

- (CaBr₂ = 200)

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,4 D) 0,6 E) 1,0

4

1. 2. 3. 4. C 5. D 6. 7. 8. D

2020-2021 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

98

Derişim(M)

Zaman

0 t

0,3

0,6 Y–

X²⁺

2

II. Çözeltide 24 gram XY₂ III. XY₂

? (X : 40, Y : 80)

10. I. Ca(NO₃)₂ II. NaBr III. Al₂(SO₄)₃

A) I > II > III B) I > III > II C) III > I > II D) II > III > I E) II > I > III

11. • 300 mililitre 1 molar H₂SO_{4 1}

• 200 mililitre 0,4 molar NaCl çözeltisinden çökme olma-

dan V₂ -

-

V V 2 f 1p

A) 43 B) 32 C) 23 D) 34 E) 45

12. _{3 2}

3 –

(N : 14, O : 16)

A) 24 B) 40 C) 48 D) 52 E) 56

13.

I. 200 mililitre 0,1 molar NaOH çözeltisinde kaç gram NaOH 0,8

II. 196 gram H₂SO₄ -

H₂SO₄

500

III. 1,56 gram X₂ - 23

(H : 1, O : 16, Na : 23, S : 32)

14.

A) 2 B) 2,2 C) 2,4 D) 2,8 E) 3,2

15. 300 mililitrelik Na₂SO₄

SO₄^2–

a k i

+

A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,5 E) 0,8

C 10. E 11. D 12. 13. C 14. 15. C

99 1.

g/cm³ tür.

(X : 40)

A) 5 B) 10 C) 20 D) 24 E) 48

2. ₂

3

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,8

3. -

A) 0,4 B) 0,8 C) 1,2 D) 1,6 E) 2,4

4. 400 mililitre 0,2 molar XBr_m çözeltisi ile 600 mililitre 0,1 molar FeBr₃

–

“m”

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

5. Öz kütlesi 1,6 g/cm³ olan kütlece %14’lük 200 mililitre KOH

(H : 1, O : 16, K : 39)

A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5

6. 200 mililitre 0,1 molar NaNO₃ çözeltisi, 300 mililitre 0,2 mo-

lar Fe(NO₃)_{3 3})₂ çö-

3–

A) 0,4 B) 0,3 C) 0,25 D) 0,2 E) 0,1

7. 0,4 molar CuSO₄ 0,1 molar oluyor.

4

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03

D) 0,04 E) 0,05

8. Kütlece %10’luk NaOH çözeltisinin öz kütlesi 1,2 g/mL’dir.

- (NaOH : 40)

A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5

5

1. 2. D 3. D 4. C 5. D 6. 7. D 8.

99 1.

g/cm³ tür.

(X : 40)

A) 5 B) 10 C) 20 D) 24 E) 48

2. ₂

3

A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4 E) 0,8

3. -

A) 0,4 B) 0,8 C) 1,2 D) 1,6 E) 2,4

4. 400 mililitre 0,2 molar XBr_m çözeltisi ile 600 mililitre 0,1 molar FeBr₃

–

“m”

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

5. Öz kütlesi 1,6 g/cm³ olan kütlece %14’lük 200 mililitre KOH

(H : 1, O : 16, K : 39)

A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5

6. 200 mililitre 0,1 molar NaNO₃ çözeltisi, 300 mililitre 0,2 mo-

lar Fe(NO₃)_{3 3})₂ çö-

3–

A) 0,4 B) 0,3 C) 0,25 D) 0,2 E) 0,1

7. 0,4 molar CuSO₄ 0,1 molar oluyor.

4

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03

D) 0,04 E) 0,05

8. Kütlece %10’luk NaOH çözeltisinin öz kütlesi 1,2 g/mL’dir.

- (NaOH : 40)

A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5

5

1. 2. D 3. D 4. C 5. D 6. 7. D 8.

101 1. 400 mililitre H₂SO₄ çözeltisinin yeteri kadar Cu metali ile

2 ediliyor.

2SO₄

(Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O)

A) 0,25 B) 0,3 C) 0,4

D) 0,45 E) 0,5

2. HCl(suda) + NaOH(suda) NaCl(suda) + H₂O(s) -

A) 200 B) 250 C) 300 D) 400 E) 500

3. Zn(k) + 2HCl(suda) $ ZnCl₂(suda) + H₂(g)

(Zn : 65)

A) 3,25 B) 6,5 C) 8 D) 13 E) 16,5

4. 200 mililitre 1 molar Pb(NO₃)₂ çözeltisi ile 300 mililitre KCl

sonunda PbCl₂ -

yor.

A) 0,4 B) 0,6 C) 1 D) 1,5 E) 2

5. ₃ -

(CaCO₃ = 100)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

6. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2H₂O

2 çö-

2SO₄ -

(Ca(OH)₂ : 74)

A) 5 B) 15 C) 50 D) 75 E) 100

7. 25,6 gram Cu metali ile 200 mililitre 4 molar HNO₃ çözeltisi-

Cu(k) + 4HNO₃(suda) $ Cu(NO₃)₂(suda) + 2NO₂(g) + 2H₂O(s)

2 -

(Cu : 64)

A) 2,24 B) 3,36 C) 4,48 D) 6,72 E) 8,96

8. Pb(NO₃)_{2 2}

2 3 2

A) 0,25 B) 0,5 C) 0,75 D) 1,5 E) 2,5

6

1. 2. C 3. 4. E 5. 6. C 7. E 8. D

109 1.

-

X Y Z A) C₁₂H₂₂O₁₁ KCl Ca(NO₃)₂ B) C₁₂H₂₂O₁₁ Ca(NO₃)₂ KCl C) Al(NO₃)₃ Ca(NO₃)₂ C₁₂H₂₂O₁₁ D) Ca(NO₃)₂ C₁₂H₂₂O₁₁ Al(NO₃)₃ E) Al(NO₃)₃ CaBr₂ Ca(NO₃)₂

2. -

t C,

– c2 3)₂ sulu çözeltisininki

is 4 c dir.t C

A) x=y B) 2x=y C) x=2y

D) x= 3y E) 3x=y

3. -

2

A) 100,2 B) 100,4 C) 100,6 D) 100,8 E) 100,9

4. _{6 12}O₆ ve KNO₃

I. Elektrik iletkenlikleri

5. ₂

I. Molalitesi 2’dir.

103,12°C’dir.

(Ca(OH)₂= 74, K_d= 1,86°C/m, K_k= 0,52°C/m)

6.

Zaman 100

100+a 100+2a

Al(NO₃)₃ çözeltisi 0,01 molal KCl çözeltisi

0

3)₃ -

3 3

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03

D) 0,04 E) 0,1

7. I. 1 litre suda x mol KNO₃ II. 2 litre suda y mol Mg(NO₃)₂ III. 2 litre suda z mol Al(NO₃)₃

A) x > y > z B) x > z > y C) x = y > z D) y > x = z E) x = y = z

1. C 2. D 3. C 4. 5. E 6. 7. D

2

110 8.

−x

1 2

C₆H₁₂O₆ Sıcaklık (°C) NaBr

Çözünen maddenin mol sayısı 0

−2x

−4x

3

A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5

I. 0,1 molal KNO₃ 760

II. 0,2 molal C12H22O11 720 III. 0,1 molal AlCl₃ 760

A) I > II > III B) I > III > II C) II > I > III D) III > I > II E) III > II > I

10. Sıcaklık (°C)

Zaman 1

t

2 3

- - dir.

I. t = 100°C’dir.

-

11. ₂SO₄ -

(Na : 23, S : 32, O : 16, K_d : 1,86°C.m )

12. 0,2 molal NaNO₃

- -

A) C₆H₁₂O₆ B) KBr C) AlCl₃

D) Fe₂(SO₄)₃ E) MgCl₂

13.

birincisi 2 molal NaCl, ikincisi ise 3 molal K₂SO₄ çözeltisidir.

-

A) 103,70 B) 104,36 C) 106,3

D) 105,12 E) 106,18

14.

A) 10 B) 44 C) 54 D) 60 E) 74

8. D 10. D 11. D 12. C 13. C 14. E

119 1.

20

20 50 Sıcaklık(°C) Çözünürlük (g X/100 g su)

60

-

A) 25 B) 30 C) 40 D) 50 E) 60

2.

5 10 20 40

10 15 20 Sıcaklık(°C) Çözünürlük (g/100 g su)

X

A) 40 B) 60 C) 80 D) 100 E) 200

3.

10 20 50

40 70 90 Sıcaklık(°C) Çözünürlük (g/100 g su)

X

için

A) 50 B) 150 C) 200 D) 250 E) 300

4. 40°C’de 300 gram suya 75 gram KNO₃ tuzu eklenmektedir.

3

3

A) 10 B) 20 C) 25 D) 30 E) 40

5. -

- âle gelebilmesi için 20 gram X tuzu ekleniyor.

A) 20 B) 30 C) 40 D) 50 E) 60

6.

- niyor.

A) 10 B) 20 C) 30 D) 40 E) 50

7.

â -

A) 4 B) 8 C) 14 D) 16 E) 24

1

1. 2. 3. E 4. 5. 6. C 7. C

127 1.

8

20

10 30 40 Sıcaklık(°C) Çözünürlük (g/100 g su)

10 14 22 34

X Y

-

?

2. X(suda)

3.

Çözünürlük Z

Y X

- 4.

2.kap Doygun Y çözeltisi X çözeltisi

1.kap

ise endotermiktir.

-

-

5.

Zaman X

Y -

III. Çözünürlük

6. -

-

A) B)

D) E)

5

1. 2. E 3. D 4. 5. E 6. D

136

1. X₂O₃(k) + 3CO(g) $ 3X(k) + 3CO₂

-

A) 64 B) 56 C) 52 D) 40 E) 27

2. 2XY₂(g) X₂(g) + 2Y₂(g)

2 ga-

A) 24 B) 16 C) 8 D) 4 E) 2

3. 1. C₂H₅OH(s) + 3O₂(g) 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

2. 2MgO(k) 2Mg(k) + O₂(g)

H = +288 kkal 3. N₂H₄(s) + O₂(g) N₂(g) + 2H₂O(s)

2

2H₄

-

(H : 1, N : 14, Mg : 24)

4. 2NH₃(g) + 27 O₂(g) S 2NO2(g) + 3H₂O(g) + 544 kJ

2

5. X₂O(k) + CO₂(g) S X2CO₃(k) 2 CO₂

(O: 16)

A) 23 B) 39 C) 42 D) 54 E) 62

6. CO₂ D

I. 0,5 mol CO₂ gerekir.

II. Bir mol CO₂

CO₂(g) + 94 kkal C(k) + O₂(g)

III. CO_{2 2}

7. CaO(k) + CO₂(g) $ CaCO₃(k) D 2

(O : 16, Ca : 40)

A) 2,8 B) 5,6 C) 11,2 D) 22,4 E) 25,2

1. B 2. 3. E 4. 5. A 6. E 7.

TEST 2

138 1.

CO₂(g) H₂O(s) C₃H₈(g)

C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O(s)

2. I. NO(g) + 2

1O₂(g) NO₂(g)

II. 2S(k) + 3O₂(g) 2SO₃(g) III. H₂O(k) H₂O(s)

-

3. 0,2 mol C₂H₆ H_CO2(g) H_H2O(g)

2 6

4. N₂(g) + 3H₂(g) S 2NH3(g) + 92,6 kJ

I. Ekzotermiktir.

III. NH₃

5. I. O₂(g) II. H⁺(suda) III. Na(s) IV. CO₂(g)

V. Br₂(s)

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

6. I. 21 H₂(g) + 21 Cl₂(g) ¡ HCl(s) II. H⁺(suda) + OH (suda) ¡ H2O(s) III. C₂H₂(g) + 2H₂(g) ¡ C2H₆(g)

7. -

C₂H₆(g) CO₂(g) H₂O(g)

2 6 -

(C: 12, H: 1)

A) 528 B) 264 C) 5,28 D) 13,68 E) 136,8

8. 1 mol C H₈

n 8 2 2

-

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

1. 2. A 3. B 4. B 5. B 6. A 7. E 8.

TEST 3

141 7.

(O: 16, Ca: 40)

8. C₆H_x

-

"x"

(H : 1, C : 12)

A) 14 B) 12 C) 10 D) 8 E) 6

9. DH_CaCO3(k) DH_CaO(k) DH_CO2(g)

3 -

(CaCO2₃ : 100)

A) 13,2 B) 12,6 C) 8,4 D) 6,8 E) 5,2

10. Fe₂O₃(k) + 3CO(g) 2Fe(k) + 3CO₂(g)

I. CO₂

II. 2Fe(k) + 3/2O₂(g) $ Fe₂O₃(k)

III. CO(g) + 1/2O₂(g) $ CO₂(g)

11. 0,2 mol X_{2 2}

2Y₃ -

I. X₂Y₃

DH

12. SO₂(g) + 21 O₂(g) SO₃(g)

2 (S : 32)3

13. N₂(g) + O₂(g) $ 2NO(g) DH = +43 kkal 2NO(g) + O₂(g) $ 2NO₂(g) D

2

DH_NO(g) DH_NO2(g)

A) +43

B) +21,5

C) +16

D) +8

E) +21,5 +8

7. B 8. E 9. 10. B 11. 12. A 13. E

145 7. 2H(g) H₂(g) D

F₂(g) 2F(g) DH = 38 kkal

2 -

8.

414

C = O 730

351 464 435

= H — C — O — H

H H

H

D

9.

2 2

-

10.

N K N x

z

N K 2 H — N — H

H

D -

11.

-

12.

414 276 364 193

H

H H

H

7. B 8. 9. E 10. E 11. E 12.

146

1. X(k) + Y₂(g) S XY2(g) + Q₁ kJ XY(g) + 1/2Y₂(g) S XY2(g) + Q₂ kJ

2 1 -

2 A) XY₂

D) XY₂

2. X(k) + O₂(g) S XO₂(g) XO₂(g) + 1/2O₂(g) S XO3(g)

2XO₃(g) + X(k) S 3XO2(g)

3. N2(g) + 2O₂(g) S 2NO2(g) H₁°= 66 kJ H₂(g) + 1/2O₂(g) S H2O(g) H₂ N₂(g) + 3H₂(g) S2NH3(g) H₃°

2NO₂(g) + 3H₂O(g) S 2NH3(g) + 7/2O₂(g)

A) 565 B) 282,5 C) 141

4. H2O(s) H₂(g) + 2

1O₂(g) H° = 285 kJ

H₂O(g) H₂(g) + 2

1O₂(g) H° = 241 kJ

- tir.

- (H : 1, O : 16)

D) +176 E) +204

5. 2C(k) + H₂(g) C₂H₂(g) H = +226 kJ H₂(g) +

2

1O₂(g) H₂O(s)

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) 4CO₂(g) + 2H₂O(s)

C(k) + O₂(g) CO₂(g)

D) +294 E) +394

6. N2(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) + 22 kkal H₂O(s) + 68 kkal H₂(g) +

2 1O₂(g)

2NH₃(g) + 2

5O₂(g) 2NO(g) + 3H₂O(s) + 138 kkal

(N : 14, O : 16)

A) +8,8 B) +4,4 C) +2,2

TEST 7

1. B 2. 3. A 4. B 5. B 6. A

150

TEST 1 ^????

1.

2X₂(g) + Y₂(g)

120 2X2Y(g)

45

-

2X₂(g) + Y₂(g) + 75 kJ ¡ 2X2Y(g) D) 2X₂Y(g) ¡ 2X2(g) + Y₂(g) E) X₂

2. P.E(kkal)

0

–40

T.K

2X(k) + 23 O₂(g) X₂O₃(g)

I. X₂O₃

3.

P.E(kkal)

50 20

T.K X(g) + Y(g) Z(g)

I. X(g) + Y(g) Z(g) D

4.

P.E(kkal) A)

8020

T.K

B) P.E(kkal)

10010

T.K C) P.E(kkal)

70 30

T.K

D) _P.E(kkal)

12020

T.K E) P.E(kkal)

90 10

T.K

TEST 9

1. E 2. A 3. 4. B

2020-2021 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ

43.

44.

45.

46.

47.

48.

49.

50.

ÖĞRENCİ ADI SOYADI

SINIFI

NUMARASI

NOTU

soru çözümlerinizi mutlaka test üzerinde yapınız. sadece cevabınıza değil çözümünüze de bakılacaktır.

cevabınızı taşırmadan ve düzgün bir şekilde optiğe kodlayın. silik olmamalı.

optik sayfası üzerinde herhangi bir karalama, çizme yapmayın. 1. sorunun üçgenine kesinlikle dokunmayın.

testiniz bittikten sonra optik sayfasını testinizin en üstüne zımbalayarak teslim edin.

ödevin teslim tarihi 03.05.2021 olup ödev okuldaki kimya kutusuna bırakıla- caktır.

NOT: ZAMANINDA TESLİM EDİLMEYEN ÖDEVLERDEN PUAN KIRILACAKTIR.

156

1. ₂O₅(g) S 2O₄(g) + O₂(g)

2O₅

Buna göre, O₂

2. ₂O₄

2O₄(g) S 2(g)

2O₄ 2 2

3. C₂H₄ (g) + 3O₂(g) S 2CO2(g) + 2H₂O(g)

tepkimesine göre O₂ -

2

4 2H₂ S 2H2 2(g)

r₁= H₂ r₂ r₃= H₂ r_{4 2}

Buna göre, r₁, r₂, r_{3 4} -

1=r_{2 1}= 2r₄ C) r₁ = r₃

2=r₄ 21r r

3=4

5. ₂SO₄

sonra

2SO₄(suda) ₂(SO₄)₃(suda) + 3H₂(g)

Buna göre, H₂

6.

5(g) ₃(g) + CI₂(g) r 5 = r

3 = r_CI 2 2CO(g) O2(g) 2CO2(g) 2rCO = rO2 = 2rCO2

O₂(g) ₂O₄(g) r = 2r_O 2 = 2r2O4

-

7. CH₃CHO(g) CH₄(g) + CO(g)

3 (C : 12, O : 16)

1. A 2. A 3. 4. D 5. B 6. 7. E

1

157 8. C₂H₆

2 Buna göre, O₂

(C : 12, O : 16)

C) 0,35

9. CH₄(g) + 2O₂(g) S CO2(g) + 2H₂O(g) tepkimesinde CH₄

(H : 1, C : 12)

mX(g) + nY(g) pZ(g)

-

11. X ile Y₂

2

2 -

3Y_{4 2}Y₃ C) XY₂

3 3Y₂

12.

0

Z X

Y 1

0,5 - - deki maddelerin

-

-

- -

x x z

C) r_{x z x z}

x = r = r_z

13. H₂(g) + 1/2O₂(g) $ H₂O(g)

2 -

(H : 1, O : 16)2

14. Zn(k) + 2HCl(suda) $ ZnCl₂(suda) + H₂(g)

tepkimesinde 2 dakika sonunda elde edilen H₂ -

C) 0,5

15. aX(g) + bY(g) $

–2 -

ca a k 21 C) 31

32

43

8. A 9. D 11. A 12. E 13. 14. 15. B

160

1. X₂(g) + Y₂(g) $ 2XY(g)

2XY(g) $ X₂(g) + Y₂(g)

(X₂ ve Y₂

2. X(g) + 2Y(g) S Z(g)

Buna göre, Z(g) S X(g) + 2Y(g)

3. H₂O₂(g) S H2O(s) + ₂¹O₂(g)

2O₂

(H:1, O: 16)

4.

3(g) S 2(g) + O₂(g)

2SO₂(g) + O₂(g) S 2SO3(g) -

S ⁺(suda) + Cl (suda)

H⁺(suda) + OH (suda) S H2O(s) -

+(suda) S 3+(suda) + 3H2

5. CH₄(g) + 2O₂(g) $ CO₂(g) + 2H₂O(g)

4 2

(H: 1, C: 12)

6. 2X(g) + Y(g) S 2Z(g)

10 20

7. _{2 2 2}

2 21

2(g) _{2 2}(g)

2

1. E 2. D 3. B 4. 5. B 6. E 7. A

3

161 8.

P.E (kkal)

Zaman 1

20 50 90

P.E (kkal)

Zaman 2 10 40 50

9. m ₂O₂CI₂

X ₂(g) X

-

- -

- termik tepkime- X

I II III

IV V

-

2(g) + CI₂(g) 2HCI(g) 2(g) + 3H₂(g) ₃(g)

3(k) CaO(k) + CO₂(g)

- -

11. H₂O₂(s) S H2O(s) + 21 O₂(g) H₂O₂(s) S H2O(g) + 21 O₂(g)

H°

ai ag

12. S 2ZnO₂(suda) + H₂(g)

2 Buna

13.

40

S 2C(g)

8. B 9. E 11. B 12. 13. A

163

7. $ 2C(g) + 50 kkal

Buna göre, 2C(g) $

-

B)

T.K P.E(kkal) 130

70 20

D)

T.K P.E(kkal)

-30 50 20 T.K P.E(kkal) A)

160 70 20

E)

T.K P.E(kkal)

20 50 30 C)

T.K P.E(kkal) 130

-20 40

8. X₂Y₂(g) $ X₂Y(g) + 21 Y₂(g)

DHX2Y2 = DH

X2Y -

göre, (Y₂

9. ₃(k) $ CaO(k) + CO₂(g)

2(g) + 21 O₂(g) $ SO₃(g)

$ H₂(g)

ag -

CH₃OH(s) + Cr₂O₇^{2- +}(suda)

$ CO₂(g) + 2Cr³⁺(suda) + 6H₂O(s)

2

11. 2 O_{2 2}O ₂ ²⁺

Renksiz Renksiz Renksiz Renksiz

MnO₄^-

-

2(g) + O₂(g) $ ₂O(g) 2(g) + 2O₂(g)$ ₂(g)

2+ +(suda) + MnO₄^-(suda)

$ ^{3+ 2+}(suda) + 4H₂O(s)

I ve II

I ve II I, II ve III

C) II ve III

II ve III I ve II II ve III

12.

2(g) + O₂(g) $ 2(g) + O₂(g) $ 2H₂O(s)

$ ₂(suda) + H₂(g) +(suda) + Cl (suda) $

3+(suda) + Sn²⁺(suda) $ ²⁺(suda) + Sn⁴⁺(suda)

7. B 8. A 9. A E 11. E 12. D

172

1. X₂(g) + Y₂(g) $

2XY(g) + Z₂(g) $ 2XZ(g) + Y₂

2 2]

miktar Z₂

2. $ ₂

2 $

-

2

$ 2

3. 3X(g) + 2Y(g) $ 41 Buna göre,

2

4.

P.E(kkal)

70 80 85 90 95 100

120 2

3 1

50 T.K

-

5.

X + Y r₁

2X + 3Y r₂ ³

X + 2Y r₃ ²

-

6. 2X(g) + Y(g) + Z(g) $

-

-

2

2 2

1. A 2. E 3. B 4. E 5. A 6. A

3

174

2X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

-

[X] [Y]

1 0,1 0,1

2 0,4 0,1

3 0,4 0,2

1.

2 2[Y]

C) r = k[X]²

2[Y]³

2.

3. -

mol .s L

2 2

L .s mol 2

2

C) mol.sL

molL.s L.s mol

4.

5. S

- -

[A] [B]

1 0,04 0,02 0,02

2 0,04 0,02 0,01

3 0,01 0,01

4 0,04 0,01 0,01

Buna göre,

2

2

6. X(g) + Y(g) Z(g)

[X] [Y]

1 0,2 0,1

2 0,4 0,2

3 0,2 0,2

7. 2X(g) + Y(g) $ Z(g) tepkimesi ile ilgili

[X] [Y]

1 0,01 0,02 r

2 0,02 0,02 4r

3 0,02 0,04

2 2 -

1. B 2. A 3. A 4. 5. E 6. A 7. A

4

178

5. -

6.

7.

2 1

1 2 -

Buna göre,

8. ^25°C

°C 50

°C 50

-

9.

1 2

-

2 1

+(suda) + Zn(k) S ²⁺(suda)

3

-

5. D 6. E 7. 8. D 9. D

2020-2021 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF 2. DÖNEM KİMYA PERFORMANS ÖDEVİ