HOMEOSTATİK BİYOKİMYA
Sıvı ve Elektrolit Dengesi
• Su,
Polar bir molekül olması ve hidrojen bağları oluşturabilmeözelliği nedeniyle iyi bir çözgendir.
• Vücuttaki bütün metabolik olaylar sıvı ortamlarda meydana gelir
.• Birçok iyon ve molekül için çözücü rol oynar.
• İntrasellüler ve ekstrasellüler olaylar için bir tanıma ortamı sağlar.
• Akciğerlerden ve deriden buharlaşma ile vücut ısısını düzenler.
Sıvı ve Elektrolit Dengesi
• İnsanda toplam vücut suyu miktarı, ağırlığının %50-70’i
• Toplam vücut suyu, erkekte ağırlığının % 60’ı, kadında % 50 si
•
• Doğumda vücut ağırlığının %75 kadarı su olup bu oran yaşla
%60’a iner.
Sıvı Alım Yolları
• Eksternal sıvı (Ekzojen su): İçecekler ve yiyecekler ile alınan ortalama 1500-2000 ml sıvıdır.
• İnternal sıvı (Endojen, metabolik su): Metabolizma
sonucu açığa çıkan 200-300 ml sıvıdır.
Vücut Sıvı Kompartmanları
Ekstrasellüler Sıvı: Vücut ağırlığının %20-25 kadarını teşkil eder. Bileşim ve fonksiyonlarına göre 4 gruba ayrılır.
i. İntravasküler sıvı
ii. İnterstisiyel sıvı
iii. Transsellüler sıvı
iv. Bağlı sıvı
Vücut Sıvı Kompartmanları
İntrasellüler Sıvı: Vücut ağırlığının %30-40 kadarını teşkil
eder. Bileşimi hücrenin cinsine göre değişir.
Vücut Sıvı Kompartmanları
Ekstrasellüler sıvının esas katyonu sodyum’dur.
Plazma Na düzeyi 135-145 mEq/lt
Ekstrasellüler sıvıda sodyumdan sonra potasyum ve kalsiyum katyonları bulunur.
Ekstrasellüler sıvının ana anyonu klor’dur.
Bunun yanında bikarbonat, protein, organik asit, sülfat ve fosfat anyonları da mevcuttur.
Vücut Sıvı Kompartmanları
İntrasellüler sıvının esas katyonu potasyum’dur.
Sodyum içeriği oldukça düşüktür. Kalsiyum ve magnezyum da bulunur.
Anyon içeriği açısından ise klor düzeyi ekstrasellüler sıvıya
göre oldukça düşüktür.
Genellikle hücre içinde,
• Hücre dışına göre net bir negatif elektriksel potansiyel bulunur,
• Hücre içinde Na
+konsantrasyonu düşük, K
+konsantrasyonu yüksektir
• Na-K
+-ATPaz
Sıvı Çıkış Yolları
• İdrar 1500 ml
• Gaita 100 ml
• Solunum yolu 200 ml
• Ter 100 ml
Su dengesi vücut sıvılarının miktar ve
ozmolaritesini sabit tutar
Sıvı ve Elektrolit Dengesinin Düzenlenmesi
• Ozmolarite ve ozmoreseptörler, hacim reseptörleri, hipotalamus, arka hipofiz ve nefronların toplayıcı kanallarından oluşan bir sistem aracılığıyla düzenlenir.
• Sıvı dengesi dışarıdan alınan sıvı ile CHO, yağ ve proteinlerin oksidasyonu sonucu açığa çıkan su toplamına eşdeğer miktarda suyun böbrekler, akciğer, deri ve gastrointestinal yolla atılması ile sağlanır.
• idrar yoğunluğudur.
Sıvı ve Elektrolit Denge Bozuklukları
• İzotonik Dehidratasyon
• Hipotonik Dehidratasyon
• Hipertonik Dehidratasyon
• İzotonik Hidratasyon
• Hipotonik Hidratasyon
• Hipertonik Hidratasyon
ASİT VE BAZ DENGESİ VE
BOZUKLUKLARI
ASİT VE BAZ DENGESİ
• Ortama proton ya da hidrojen iyonu (H
+) veren maddelere
ASİD• Ortamdan proton ya da hidrojen iyonu alan maddelere
BAZdenir.
ASİT VE BAZ DENGESİ
• Asid Baz + H
+tepkimesindeki gibi, bir molekül diğerinden sadece bir proton farkı ile ayrılıyorsa, bu iki molekül konjuge asid-baz çifti olarak adlandırılırlar.
H
2CO
3 HCO
-3+ H
+• Bir çözeltinin pH'ı o çözelti içindeki H
+iyonu
konsantrasyonunun negatif logaritmasındır.
ASİD/ BAZ DENGESİNİN ÖNEMİ
• Vücudun pH seviyesi dar bir aralıkta tutulmalıdır.
• Kan pH düzeyi uygun mekanizmalarla
7.35 - 7.45arasında tutulmaya çalışılır.
– H
+iyonu kons. > 44 nmol/L biliç bulanıklığı, koma hatta ölüm – H
+iyonu kons. <36 nmol/L nöromuskuler irritabilite, tetani,
bilinç kaybı, ölüme neden olabilir.
• Normal kan pH = 7.40 = 40 nmol/L H
+TAMPON NEDİR?
• Tampon bir zayıf asidle bunun tuzunun karışımından oluşur.
• Tampon kullanımının amacı pH’ı sabit
tutabilmek üzere ortamdaki protonları
nötrlemektir.
VÜCUTTAKİ TAMPON SİSTEMLERİ
• ekstrasellüler alandaki tampon sistemleri;
– Bikarbonat/Karbonik asit tampon sistemi – Protein tampon sistemi
– Hemoglobin ve eritrosit içi tampon sistemi – Fosfat tampon sistemi