Bozunma mekanizmaları

(1)

Bozunma mekanizmaları

• Oksidasyon • Hidroliz • Rasemizasyon • Dekarboksilasyon • Enolizasyon

(2)

• Epimerizasyon • Dehidrasyon • Dimerizasyon

• Siklizasyon (halka kapanması) • Fotoliz reaksiyonları

(3)

Reaksiyon kinetiği ile;

Bir reaksiyon içinde geçen aşamaları,

Bu aşamaların oluş hızı ve hız üzerine reaksiyona giren maddelerin (reaktanların) ve reaksiyon sonucu oluşan ürünlerin konsantrasyonlarını,

Reaksiyona etki eden (ısı ,ışık, pH, nem, vb.) diğer etkenlerin etkisi açıklanır.

(4)

Reaksiyon hızı

Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyonun zamanla ilerleyişinin ölçüsü, o reaksiyonun hızıdır.

Hız= V=

aA + bB

cC + dD

A,B; reaksiyona giren madde

C,D; reaksiyonda oluşan ürünler

a,b,c,d; reaksiyona giren ve çıkan molekül sayısı  dc

(5)

veya k= reaksiyon hız sabiti

V

= - 1

a

d

[

A

]

dt

= - 1

b

d

[

B

]

dt

= +

d

[

C

]

dt

= +

d

[

D

]

dt

   

a b

V



k A

B

(6)

Reaksiyon derecesi

Üslerinin toplamına eşittir. Reaksiyon derecesi çarpışan molekül sayısını gösterir. n= a+b A+2B ürünler veya n 3 olamaz n=1+2=3’tür.

    

V



k A

B B

V  k A

   

1 B 2

(7)

Sıcaklığın etkisi

Bir reaksiyonun başlayabilmesi için

bileşenlerin sahip olması gereken en düşük enerji “aktivasyon enerjisi” dir.

veya

aktivasyon enerjisi cal/mol T mutlak sıcaklık R 1.987 cal/ der.mol a

E

m

R

 

ln k ln A Ea . 1 R T   üssel a E 1 log log . 2, 303 a E k A R T  