 Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

ASİTLER

Asitler, çözeltiye hidrojen iyonu bırakan bileşiklerdir. Bütün asitler hidrojen (H+) içerir. Genelde;

 Ekşi bir tada sahiptirler.

 İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Asitler litmus kağıdını kırmızıya çevirirler).

 Bazlarla reaksiyona girdiklerinde tuz ve su oluştururlar.

Bazı asitler ve Formülleri

• HCI : Hidroklorik asit

• HNO ₃ : Nitrik asit

• H 2 SO ₄ : Sülfürik asit

• H ₃ PO ₄ : Fosforik asit

Hidroklorik asit (güçlü asit) HCI H ⁺ CI ^–

Asetik asit (zayıf asit) C ₂ H ₄ O ₂ (CH ₃ COOH)

Asetik asit; (sirke) zayıf iyonize olur ve serbest

oksijenden az miktarda çözeltiye bırakır. Güçlü

asit ve bazlar iyonlarına ayrılır ve ayrılmış halde

bulunur.

ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ

1.Sulu çözeltisinde H+ iyonu vardır.

2.Turnusol kağıdı batırıldığında mavi turnusolu kırmızıya çevirirler

3.Sulu çözeltilerine çinko metali atıldığında hidrojen gazı açığa çıkar.Bu nedenle salça, yoğurt, turşu gibi bazı

yiyeceklerin saklanması için metal kaplar kullanılmaz.

Zn + 2HCI ZnCl

+ H

(g)

4.Asitlerin tatları ekşidir.Tatlarına bakılmaz.

5.Bakır, oksijeni olmayan asitlerle tepkime vermez.Oksitli asitlerin asitlik kuvveti oksijen sayısı arttıkça artar.

6.Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

7.Asitler karbonatlı bileşiklere etki eder ve CO2 gazı açığa çıkarırlar.

2HCl(s) + CaCO

(k) CaCl

(k) + CO

(g) + H

O(g)

8.Hidrojen iyonlarının miktarını belirlemek için pH ölçüsü geliştirilmiştir. Bunun içn pH kağıdı ve pH metre kullanılır.25

C de pH 0 ile 14 arasındaki değerleri alır.pH kağıdı maddenin asit değerine göre renk değiştirir.

9.Bir maddenin pH si 0-7 arasında ise o madde

asittir.pH değeri küçüldükçe asidik kuvveti artar.Bir maddenin pH si 7 ise nötrdür, pHsi 7-14

arasında ise o madde bazdır.

Günlük hayatta kullandığımız bazı maddelerin

yapısında bulunur.

BAZLAR

Bazlar, hidroksit iyonu bırakan maddelerdir. Örnek olarak Sodyum hidroksit (NaOH) ve amonyum hidroksit (NH4OH) verilebilir.

Sodyum hidroksit, Na OH Na

+ OH

Amonyum hidroksit, NH

OH NH

+ OH

 Genelde;

 Acı tada sahiptirler.

 Kaygan hissiyatı verirler.

 İndikatörlerin rengini değiştirirler. (Litmus kağıdını mavi yaparlar).

 Amonyum hidroksit, zayıf bir bazdır ve çökeltiye az miktarda hidroksit

iyonu bırakırlar. Güçlü baz ve zayıf baz durumu da asitlerde olduğu gibidir.

Bazı bazlar ve Formülleri

• NaOH :Sodyum hidroksit

• KOH :Potasyum hidroksit

• Ca(OH) ₂ :Kalsiyum hidroksit

BAZLARIN ÖZELLİKLERİ

1.Suda çözündüğünde hidroksit (OH-) iyonu verirler.

2.Turnusol kağıdında, kırmızı turnusolü maviye çevirirler.

3.Ele kayganlık duygusu verirler.(Sabunlar).

4. Tatları acıdır.

5.Bazların sulu çözeltileri iletkendir.

Günlük hayatta kullandığımız bazı maddelerin yapısında

bulunur.

• Bir maddenin asit mi yoksa baz mı olduğunu turnusol kağıdı, fenolftalein, metil oranj gibi maddeler ile karşılaştırarak anlayabiliriz.Bu maddeler asitler ve bazlarla farklı renk

verirler.Bunlara indikatör veya ayraç denir.

• TUZLAR

• Asitlerle bazlar tepkimeye girerek tuz ve su

oluştururlar.Bu tepkimeye nötrleşme tepkimesi denir.

• HCI + NaOH NaCI + H ₂ O

• Asit Baz Tuz Su