• Sonuç bulunamadı

Yükseltgen madde ise karşısındakini yükseltger kendisi ise indirgenmektedir. Yükseltgen

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Share "Yükseltgen madde ise karşısındakini yükseltger kendisi ise indirgenmektedir. Yükseltgen "

Copied!
6
0
0

Yükleniyor.... (view fulltext now)

Tam metin

(1)

Redox Teorisi

Bir iyon atom veya molekülden diğerine elektron geçişi olan reaksiyonlara oksido redüksiyon adı verilmektedir. Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının tümüne redox ve içerisinde bu tür olayların meydana geldiği reaksiyonlara ise redox reaksiyonları adı verilmektedir.

Oksidasyon elektron kaybetme ,redüksiyon ise elektron kazanma anlamına gelmektedir.

İndirgen madde karşısındakini İndirger , kendisi ise yükseltgenir.

Yükseltgen madde ise karşısındakini yükseltger kendisi ise indirgenmektedir. Yükseltgen

madde elektron alıcı indirgen madde ise elektron verici özelliğe sahip olmaktadır.

(2)

Yükseltgenme ve indirgenme olayları daima birlikte meydana gelmektedir. Bir redox reaksiyonunda indirgenen atomların aldıkları elekronların sayısının yükseltgenen atomların verdikleri elektronların sayısına eşit olması gerekmektedir.

Redox olayı indirgenenden yükseltgene elektron aktarımı ile birlikte gerçekleşmektedir.

İndirgene eşdeğer yükseltgenme olmalıdır.

Çeşitli yükseltgenme basamağına sahip olan ve orta yükseltgenme basamağında bulunan ve

kendisi ile reaksiyona giren maddenin bağıl yükseltgenme veya indirgenme kuvvetine bağlı

olarak yükseltgen veya indirgen gibi davranmaktadır.

(3)

Redoks Reaksiyonlarında Potansiyel

Kendi tuzunun çözeltisine batırılmış bir metal çubuk üzerinde oluşan gerilim Alman Kimyacı Walter Nernst tarafından ortaya atılan denklem ile açıklanmıştır.

E= E

0

+ 2,303RT/n F Xlog [ox]/ [red] Nernst eşitliği

E=Yarı hücre potansiyeli

E

0

= Standart hücre potansiyeli R=Gaz sabiti

n= alınan veya verilen elektron sayısı

F= faraday sabiti

(4)

Örnek:

Zn dan yapılmış bir metal elektrotla Zn

+2

iyonu konsantrasyonu 0.5 M olan yarı hücrenin potansiyelini hesaplayınız? (E

0

= -0.780 v)

Çözüm:

E= E

0

+ 2.303RT/n F x log [ox]/ [red]

E=-0.780 + 0.06/2 x log 0.5/1

(5)

Pil gerilimi

Pilin gerilimi pili oluşuran iki elektrodun gerilimleri arasındaki farka eşittir.

Yükseltgenmenin olduğu kutup Anot ve indirgenmenin olduğu kutup ise Katot olarak alınmalıdır. Bu durumda E hücre gerilimi;

E

hücre

= E

katot

- E

anot

formülüyle hesaplanmaktadır.

(6)

Örnek :

Zn elektrotun 1 M ZnSO

4

batırılması ile oluşturulmuş bir yarı hücre ile Cu elektrodun 1M CuSO

4

a batırılmasıyla oluşturulmuş diğer yarı hücre birbirlerine bir iletken ile bağlanarak hücre oluşturulmuştur bu hücrenin gerilimini hesaplayınız?

Çözüm:

E

hücre

= 0.34 –(-0,77) =1.11 V

Referanslar

Benzer Belgeler

Yükseltgenme sayısı ya da basamağı bir atomun sahip olduğu elektron yükü olarak tanımlanabilir. İki farklı atom arasında bir bileşik meydana geliyorsa ortaklaşa

Yükseltgen: Kimyasal reaksiyonlarda elektron alarak (indirgenerek) karşısındakini yükseltgeyen madde Yükseltgenme: Elementlerin elektron vererek bir.. değerlikten daha

Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerindeki türler ortak- laşa bir yükseltgenme-indirgenme çiftini oluştururlar. Bu yarı tepki- meler birlikte gösterilirse bir redoks

sayıların tespit etmeye yarayan yani bağ yapmakta kullanılan elektron sayılarını belirlemekte kullanılan bir kavramdır.. • Bir bileşiği oluşturan veya element formunda

YÜKSELTGENME BASAMAKLARI Kimyasal bir tepkimede elektron alış verişi yapan bir elementin aldığı ya da verdiği elektron sayısına yükseltgenme basamağı denir... Sınıf

Bir atom ya da iyonun e– vermesiyle gerçekleşen olaya yükseltgenme, bu olayın gösterildiği tepkimeye yükseltgenme yarı tepkimesi denir.Yükseltgenen maddeye ise indirgen adı

In addition, brand equity helps consumers interpret, process and store information about a large number of products and brands; The factors that make up the brand value provide

 Birden fazla yükseltgenme basamağına söz konusu olduğu durumda yardımcı indirgeyici veya yükseltgeyiciler kullanılır..  yardımcı