1.Kuvvetli Asitlerde pH Hesaplanması: H

pH hesaplamaları

1.Kuvvetli Asitlerde pH Hesaplanması:

H

SO

ve HCl gibi %100 iyonlaşan asitlere kuvvetli asitler denir . pH değerleri doğrudan –log [H

] değerine eşittir.

Örnek :

0.02 M HCl çözeltisinin pH değerini hesaplayınız?

Çözüm:

pH =-log 0.02 = 1.70

2.Kuvvetli Bazlarda pOH Hesaplanması:

%100 iyonlaşan bazlara kuvvetli bazlar denir .

pOH değerleri doğrudan –log [OH⁺] değerine eşittir.

Örnek :

0.02 M NaOH çözeltisinin pH değerini hesaplayınız?

Çözüm:

pOH =-log 0.02 = 1.70 pH =14-1.70 = 12.30

3. Zayıf Asitlerde p H Hesaplanması

CH

COOH gibi % 100 iyonlaşmayan ancak belli bir yüzde ile iyonlaşan asitlerdir.

[H

] = K

x[C

] formülüyle hesaplanmaktadır.

Örnek :

1x10

M olan CH

COOH in pH değerin hesaplayınız? (CH

COOH için K

=1.8x10

) Çözüm:

[H

] = K

x[C

] = 1.8x10

x1x10

= 4.24x10

pH=-log 4.24x10

=5.37

4. Zayıf Bazlarda pOH Hesaplanması

NH₄OH gibi % 100 iyonlaşmayan ancak belli bir yüzde ile iyonlaşan bazlardır.

[OH^-] = K_bx[C_baz] formülüyle hesaplanmaktadır.

Örnek :

1x10^-6M olan NH₄OH in pOH değerin hesaplayınız? (NH₄OH için K_b=1.8x10^-5 ) Çözüm:

[OH^-] = K_bx[C_baz] = 1.8x10^-5x1x10^-6 = 4.24x10^-6 pOH=-log 4.24x10^-6=5.37

5 .Çok Zayıf Asitlerde pH Hesabı

[H₃O⁺] =  K_aC_a +K_su

Bağıntısı ile hesaplanmaktadır.

Örnek :

Ka = 1x10^-9 olan bir zayıf asidin 10^-6 M lık çözeltisinin pH ını bulunuz?

Çözüm :

[H₃O⁺] =  K_aC_a +K_su =  1x10^-9 x10^-6 +10^-14

6 .Çok Zayıf Bazlarda pOH Hesabı

[OH^-] =  K_bC_b +K_su

Bağıntısı ile hesaplanmaktadır.

Örnek :

K_b = 1x10^-9 olan bir zayıf asidin 10^-6 M lık çözeltisinin pOH ını bulunuz?

Çözüm :

[H₃O⁺] =  K_aC_a +K_su =  1x10^-9 x10^-6 +10^-14

6. Tuzlarda pH Hesaplanması 6.1. Zayıf bir Asidin tuzu

Kuvvetli baz zayıf asit karışımından oluşan tuzlar kuvvetli bazik özellik göstermektedir.

[OH

] = K

/K

.C formülüyle hesaplanır.

6.2. Zayıf bir Bazın tuzu

Kuvvetli asit zayıf baz karışımından oluşan tuzlar kuvvetli asidik özellik göstermektedir.

[H

] = K

/K

.C formülüyle hesaplanır.

6.3. Zayıf bir Asid ve zayıf bazın tuzu

Zayıf baz ve zayıf asit karışımından oluşan tuzlardır.

[OH^-] = K_su . K_b/K_a formülüyle hesaplanır.