Per yod k S stem n Özell kler
Elementler n atom numaralarına (proton) sayılarına göre sıralandığı tabloya per yod k s stem den r. Doğada bulunan element sayısının 92 olduğu b l nmekted r. Laboratuvar ortamında yapay üret lenlerle beraber toplam 118 element vardır. Per yod k s stemde elementler n adları, atom numaraları, semboller , g b b rçok özell kler göster lmekted r.
Per yot :Per yod k s temdek yatay sıralara per yot den r. Per yod k s stemde 7 per yot bulunur.
Grup :Per yod k s stemdek d key sıralara grup den r. 8 A grubu 10 B grubu olmak üzere toplam 18 grup vardır.
Per yod k s stemde soldan sağa doğru g d ld kçe; 1. Atom no(proton sayısı) ve kütle no artar.
2. Katman ve per yot sayısı değ şmez. 3. Grup no ve son katmandak e sayısı artar. -4. Elektron alma steğ artar.
5. Metal k özell k azalır ametal k özell k artar. 6. En az element çeren per yot 1. per yottur. (H, He) 7. 2. ve 3. Per yotta 8element, 4. ve 5. per yotta 18
element bulunur.
Per yod k s stemde yukarıdan aşağıya n ld kçe; 1. Atom no(proton sayısı) ve kütle no artar.
2. Katman ve per yot sayısı artar.
3.
Grup no ve son katmandak e sayısı değ şmez. 4. Metal k özell k artar ametal k özell k azalır. 5. B gruplarına geç ş elementler den r.
6. Aynı gruptak elementler n fiz ksel hal,
sertl k,
yumuşaklık, letkenl k, kararlılık, parlaklık,
elektron alma/verme özell kler benzerd r.
PERİYODİK SİSTEM
Elementler n keşfed lmes nden t baren sürekl olarak artması elementler n bell özell kler ne göre sınıflan-dırılması ht yacı doğurmuştur. (İlk element tanımını 1661 de Robert Boyle yapmıştır.)
Per yod k S stem n Tar hçes
1- Johann Wolfgang Döbere ner (1780-1849) Elementler n sınıflandırılmasıyla lg l lk çalışmayı yapmıştır. Benzer özell k gösteren elementler üçerl gruplara ayırmıştır. (L tyum-sodyum-potasyum)
2- A.E. Beguyer De Chancourto s (1820-1886)
Benzer fiz ksel özell k gösteren bazı element ve yonları d key b r sırada sarmal s l nd r şekl nde tablo oluşturmuştur.
3-John Newlands ( 1837-1898)
B l nen 62 element atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Her sek z elementten sonra elementler n özell kler n n tekrar ett ğ n fark etm şt r. Bunu müz ktek notalara benzetm şt r.
4-Jul us Lother Meyer(1830-1895) – D m tr Mendeleyev (1834-1915)
Bu k b l m nsanı b rb rler nden habers z çalışmalarına rağmen benzer sınıflandırma tablosu oluşturmuşlardır. Meyer fiz ksel özell kler ne göre, Mendeleyev artan atom ağırlıklarına göre yatay ve d key gruplar hal nde elementler sıralamıştır. Bazı keşfed lmem ş element-ler n yerelement-ler n de boş bırakmıştır. (Mendeleyev günümüzdek per yod k tablonun kurucusu olarak anılmaktadır. Oluşturduğu s stem 12 satır 8 sütundan oluşmaktadır.)
5-Henry Moseley (1887-1915)
1913 de elementler atom numaralarına (proton sayısına) göre sıralamıştır.
6- Glenn T. Seaborg(1912-1999)
Per yod k tablonun en altına Lantan tler ve Akt n tler adında k sıra ekleyerek per yod k tablonun son hal n oluşturmuştur.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
A B
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
A Borakci1989@gmail.com
-
-İlk katmana en fazla 2e , 2. ve 3. Katmana en fazla 8e
-yerleşt r leb l r. Katmanlar e le doldurularak lerlen r.
Element n sah p olduğu katman sayısı, per yot numarasını ver r.
-Element n son yörüngedek e sayısı da grup numarasını ver r.
Katman Sayısı = Per yot Numarası
Son Katmandak e Sayısı = Grup Numarası
-Elementler n Per yod k S stemdek Yerler n n
Bulunması
Atom çek rdek ve etrafındak katmanlardan ( yörün-gelerden) oluşur. Atomun çek rdeğ nde proton ve nötron etrafındak yörüngelerde se elektronlar bulunur.
B r element n per yod k s stemdek yer nötr durumdak elektron dağılımı yapılarak bulunab l r.
Aşağıda ver len atomların elektron dağılımını yapara per yot ve grup numaralarını bulunuz.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
Per yod k s stemde elementler fiz ksel ve k myasal özell kler ne göre metaller, ametaller soygazlarve olmak üzere üç gruba ayrılır.Metaller
1. Isıyı ve elektr ğ y let rler.
2. Oda sıcaklığında cıva(Hg) sıvı ger s katı halded r. 3. Parlaktırlar.
4. İşleneb l r, tel ve levha hal ne get r l rler. 5. Sağlam, sert ve dayanıklıdırlar.
6. Kararlı hale geçmek ç n elektron ver rler.
7.
Son katmanlarında 1,2, ve 3 e bulundururlar.
8.
B leş k oluştururken e ver rler.
9. Sadece ametallerle b leş k oluştururlar. 10.1A, 2A ve 3A grubunda yer alırlar. (H har ç) 11.Er me ve kaynama noktaları yüksekt r. 12.Per yod k s stem n solunda yer alırlar.
13.B l nmes gerekenler (L , Be, Na, Mg, Al, K, Ca)
Ametaller
1. Isı ve elektr ğ y letmezler.
2. Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunab l rler,
3. Tel ve levha hal ne get r lemezler. İşlenemezler. 4. Mattırlar.
5. Er me ve kaynama noktaları düşüktür. 6. Kararlı hale geçmek ç n elektron alırlar. 7. Son katmanlarında 5, 6 ve 7 e bulundururlar. -8. Metallerle ve kend aralarında b leş k oluştururlar.
9.
B leş k oluştururken e alırlar.
10.Per yod k s stem n sağında yer alırlar. 11.4A, 5A, 6A ve 7A grubunda yer alırlar. 12.1A grubunda bulunan H drojen de ametald r. 13.B l nmes gerekenler (C, H, O, F, N, P, Cl, S, Br, I)
Soygazlar (Asal Gazlar)
1. 8A grubunda yer alırlar. 2. Isıve elektr ğ letmezler. 3. Oda sıcaklığında tamamı gazdır.
4.
Kararlı yapıdalırlar. e alışver ş yapmazlar. 5. Son katmanları dolu olduğundan b leş k
oluşturmazlar.
6.
He har ç son katmanlarında 8 e bulunur. 7. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Ar
18O
8Be
4He
2Mg
12CI
17Yarı Metaller: -Görünüşler parlak veya mat olab l r. -Tel ve levha hal ne get r leb l rler. -Elektr k ve ısıyı ametal-lerden y , metallerden daha kötü let rler. B l nen yarı metaller n heps oda sıcaklığında katı halded r. Bor-B, S l syum S , Germanyum Ge, Arsen k As, Ant mon Sb.
2
He
2KKT
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
KİMYASAL BAĞLAR
Maddey oluşturan atomları b r arada tutan kuvvete k myasal bağ den r. K myasal bağ k ya da daha fazla atom arasında elektron alışver ş yada elektronların ortak kullanımı le oluşur.
Kararlı atom : Son katmanı tamamen dolu olan atom. Kararsız Atom : Son katmanı dolu olmayan atom. Her atom soygazlar g b kararlı yapıda olmak ster. Kararlı yapıda olmayan atomlar elektron alışver ş yaparak kararlı yapıya ulaşmak sterler. Bu yüzden K myasal bağ yaparak b leş k oluştururlar.
* Metaller b leş k oluştururken son yörüngedek 1, 2, ve
-3e vererek poz t f (+) yüklü katyon olurlar.
* Ametaller b leş k oluştururken son yörüngeler nde
-bulunan 4, 5, 6 ve 7e u 8 e tamamlamak ç n eks k olan
-e ları alarak n-egat f (-) yüklü anyon olurlar.
* Soygazlar kararlı olduklarından b leş k oluşturmazlar. K myasal bağ yon k bağ ve kovalent bağ olmak üzere
k ye ayrılır.
1- İyon k Bağ
Metaller le ametaller arasında elektron alışver ş le meydana gelen bağa yon k bağ den r.
Metaller son katmanlarındak 1, 2 ve 3 elektronu ametallere vererek yon k bağlı b leş k oluştururlar.
Mg le Cl arasında oluşacak bağın yapısını
12 17
elektron dağılımını yaparak göster n z.
Al le P arasında oluşacak bağın yapısını
13 15
elektron dağılımını yaparak göster n z.
İyon k bağlı b leş kler n özell kler
1. Metal le ametal arasında oluşur. 2. Anyon(-) ve katyon(+) arasında oluşur. 3. Oda koşullarında katı halded rler. 4. Suda çözünürler.
5. Sulu çözelt ler elektr k akımını let r. Katı halde letmezler.
6. Kr stal yapıdadırlar.
7. Er me ve kaynama noktaları yüksekt r.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
2- Kovalent Bağ
Ametaller arasında elektronları ortaklaşa kullanıl-masıyla oluşan bağa kovalent bağ den r.
-
Ametaller n son yörüngeler nde eks k e olduğundan kararlı yapıya ulaşıp b leş k oluşturmak ç n elek-tronlarını ortaklaşa kullanırlar.
NOT: Kovalent bağ aynı atomlar arasında da gerçekleşeb l r. H O N g b .2 , 2, 2
H le F arasında oluşacak bağın yapısını
1 9
elektron dağılımını yaparak göster n z.
O le O arasında oluşacak bağın yapısını
8 8
elektron dağılımını yaparak göster n z.
Kovalent bağlı b leş kler n özell kler
1. Ametal atomları arasında oluşur.
2. Anyonlar arasında elektronlar ortaklaşa kullanılır. 3. Suda moleküler halde çözünürler. İyonlaşmazlar. 4. Katı, sıvı veya gaz olab l rler.
5. Sulu çözelt ler elektr k akımını letmez. 6. Molekül yapıdadırlar.
7. Er me ve kaynama noktaları düşüktür.
4
NOTLAR
ASİTLER VE BAZLAR
ASİTLER
+
Suda çözündükler nde H (h drojen) yonu veren maddelere as t den r.
As tler n özell kler
1. +
Suya H yonu ver rler. 2. Tatları ekş d r.
3. Sulu çözelt ler elektr k akımını let r. 4. pH ölçeğ nde 0-7 arasındadır.
5.Mav turnusol kağıdını kırmızıya çev r r.
6. Fenolftale n damlatıldığında renk değ ş m gözlen-mez.
7. Met l oranj damlatıldığında kırmızı renk alır. 8. Kuvvetl as tler tahr ş ed c ve yakıcıdır.
9. Metallerle tepk meye g rd kler nden genell kle cam kaplarda saklanırlar.
10.Ametaller n O le b leş kler as d k özell kted r.2
11.Bazlarla nötrleşme tepk mes yaparak tuz ve su oluştururlar.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
BAZLAR
-Suda çözündükler nde OH (h droks t) yonu veren
maddelere bazden r.As tler n Özell kler 1. Suya OH yonu ver rler.- 2. Tatları acıdır.
3. Sulu çözelt ler elektr k akımını let r. 4. pH ölçeğ nde 7-14 arasındadır. 5. Ele kayganlık h ss ver r.
6. Kırmızı turnusol kağıdını mav ye çev r r. 7. Fenolftale n damlatıldığında pembe renk alır. 8. Met l oranj damlatıldığında sarı renk alır.
9. Metallerle tepk meye g rd kler nden genell kle plast k kaplarda saklanırlar.
10.Metaller n O le b leş kler baz k özell kted r.2
11.As tlerle nötrleşme tepk mes yaparak tuz ve su oluştururlar.
-2
H SO2 4 + SO4 +
2H
Sülfür k as t (Zaç Yağı, akü as d )
suda
H droklor k As t ( Tuz Ruhu )
suda -HCI + + CI H suda
HNO
3+ NO
3 +H
N tr k As t (Kezzap) Elma Mal k As t L mon S tr k As t Süt, yoğurt Lakt k As t Ç lek Fol k As t S rke Aset k As tKarınca, Isırgan otu Form k As t
Zeyt nyağı Ole k as t
Tereyağı Büt r k as t
Meyve suyu, marmelat Benzo k as t
Kola Fosfor k as t
Asp r n Aset lsal s l k as t
Gazoz Karbon k as t
Üzüm Tartar k as t
Madde İçerd ğ As t
As d k Özell kte Maddeler Co - SO -NO2 2 2 Yağmur suyu Kahve
Domates M de as d Portakal suyu
+
NaOH Na +
-OH Sodyum H droks t(Sudkost k)
( sabun, kağıt, boya deterjan yapımı)
suda
KOH K + + OH Potasyum H droks t (Potaskost k) (Arap sabunu, deterjan yapımı)
suda
+2
Ca(OH) Ca + 2
-OH Kals yum H droks t(Sönmüş K reç) (k reç, alçı, der üret m nde)
suda
Baz k Özell kte Maddeler
Çamaşır Suyu Kan D ş Macunu
M de lacı Deterjan
Çamaşır sodası
Sabun Deodorant Gübre
Boya Ç kolata
Şampuan Amonyak Den z suyu Şampuan Amonyak Den z suyu
Tükürük
NOTLAR
Tükürük (7,2)
Kals yum h droks t (12,4) Sodyum h droks t (13,8) Kan (7,2-7,5) Çamaşır suyu(13)
As t kuvvet artar Baz kuvvet artar
NÖTR Sülfür k as t (0,3) M de as d (1-3) L mon suyu (2,3) S rke (3,3) Domates suyu (4,2) Kahve (4,9) Ekmek (5,3) Yağmur suyu (5,6) İnek sütü (6,8) Saf su (7) Den z suyu(7,8-8,4) Kabartma tozu(8,9) Sabun (10,1) Amonyak (10,9)
As t Ve Bazların Maddeler Üzer ndek Etk ler
* As tler mermer aşındırır.
* As tler metallerle tepk meye g rerler. Bu yüzden cam yada plast k kaplarda saklanırlar.
* Kuvvetl as tler der y tahr ş eder.
* As tl çecekler n aşırı tüket lmes kals yum çeren d şler n aşınmasına ve çürümes ne neden olur.
* As tler m den n as tl k dereces n değ şt rerek gastr t, reflü g b hastalıklara neden olab l r.
* Kuvvetl bazlar c lde zarar ver r.
* Bazlar cam, porselen, kr stal g b eşyaları aşındırır. Matlaştırır.
* Bazlar metallerle tepk me g rd kler nden plast k kaplarda saklanırlar.
As t ve Bazlar Kullanılırken D kkat Ed lmes
Gereken Hususlar
* As t ve bazlar kes nl kle karıştırılmamalıdır. * Gıdalardan uzak tutulmalıdır.
* Tem zl k yaparken yüzeyler bol su le durulanmalıdır. * C lde temasını önlemek ç n eld ven takılmalıdır. * Koklanmamalı, ortam havalandırılmalıdır. * Çocuklardan uzak tutulmamalıdır.
* Kaza anında 112 ac l aranmalıdır.
ASİT YAĞMURLARI
Fos l yakıtların (kömür, petrol, doğalgaz) kullanıl-masıyla atmosfere salınan CO (karbond oks t) No 2 , 2
(azotd oks t) ve So (kükürtd oks t)2 gazlarının
atmosfer-3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
de su buharıyla b rleşmes sonucu karbon k as t n tr k, as t ve sülfür k as t oluşur. Bu as tler n yağış şekl nde yeryüzüne nmes ne as t yağmurları den r. Sanay n n gel şmes yle atmosfere salınan gazlar artmaya başladı-ğından as t yağmurları da her geçen gün artmak-tadır. As t yağmurları oluştuğu bölgeye yağab leceğ g b rüzgârlarla başka bölgeye de taşınab l r.
As t Yağmurlarının Yeryüzündek Yaşama Etk s
* B tk örtüsüne zarar ver r.
* Suların pH değer n değ şt rerek oradak canlılara zarar ver r.
* Toprağın m neral denges n bozar, ver ms zleşt r r. * Metaller aşındırdığından araç ve köprülere zarar
ver r.
* Tar h eser ve doğal anıtların aşınmasına neden olur. * İnsanların bu havayı soluması astım, bronş t g b
hastalıklara neden olur.
As t Yağmurlarından Korunmak İç n
* Neden olan gazların salınımı azaltılmalıdır. * Fabr ka bacalarına ve egzozlara filtre takılmalıdır. * Ağaçlandırma yapılmalıdır.
* Yen leneb l r enerj kaynakları kullanılmalıdır.
* Fabr kalar şeh r ve ormanlardan uzak yerlere yapılmalıdır.
6
pH Ölçeğ
Maddeler n as t m baz mı olduğunu ve dereces n gösteren ölçeğe pH ölçeğ den r. * pH ölçeğ 14 b r mden oluşmuştur.
* 0-7 arası as d k maddelerd r. 0-3 arası kuvvetl as tlerd r. * 7-14 arası baz k maddelerd r. 12-14 arası kuvvetl bazlardır. * pH=7 nötr maddelerd r. (Saf su, bazı tuzlar).
KİMYASAL TEPKİMELER
Element ya da b leş kler n k myasal değ ş me uğrayarak yen maddeler oluşturma sürec ne k myasal tepk me
den r. K myasal tepk mede b leş k ve moleküller arasındak k myasal bağlar kopar ve yen bağlar oluşur. K myasal tepk me sonucunda renk değ ş m , gaz çıkışı, çökelt oluşumu, ısı çıkışı, yanma g b olaylar gözlene-b l r.
* K myasal tepk meler denklemlerle göster l r. K myasal denklemlerde;
* Sol tarafta g renler, sağ tarafta ürünler bulunur. * G renler le ürünler arasına ok şaret konur.
* G renler ve ürünler b rden fazla se aralarına + şaret konur.
Örnek:
H + O
2 2H O
2Yukarıdak tepk me denklem nde H le O
2 2arasındak kovalent bağlar kırılır ve yen bağlar
oluşarak ürünler kısmında H O molekülü oluşur.
2Örnekler
Mg + HCl
MgCl + H
2 2Al + S Al S
2 3C + O Co
2 2K myasal Tepk melerde Kütlen n Korunumu
B r k myasal tepk mede g ren maddeler n kütles le
ürünler n kütles b rb r ne eş t olmak zorundadır.
F z ksel ve k myasal değ ş mlerde kütle her zaman
korunur. Bu kanun lk defa 1789 yılında Fransız
B l m nsanı
Anton e Lavo s er
tarafından ortaya
atıldığından Lavo s er Kanunu olarak da b l n r.
Not: B r k myasal tepk mede atomun c ns , atomların sayısı, toplam kütle, proton sayısı ve toplam yük
değ şmez.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
K myasal Tepk me Türler
Nötralleşme (Nötrleşme) Tepk meler
As tler ve bazlar arasında gerçekleşen tepk melere
nötrleşme tepk meler den r. As t-baz tepk meler de den r. As t ve baz tepk meler sonucu tuz ve su oluşur.
HCI + NaOH NaCI + H O
2H droklor k Sodyum H droks t Sodyum Klorür Su
(As t) (baz) (Tuz)
HNO + Ca(OH) Ca(NO ) + H O
3 2 3 2 2 NOT: Nötrleşme tepk mes sonucu su oluşması gerek r.NH + HCI NH CI
3 4Amonyak H droklor k as t Amonyum n trat tuzu
Yukarıdak tepk mede su olmadığı ç n tepk me nötrleşme tepk mes değ ld r.
Yanma Tepk meler
Maddeler n O (oks jen) gazı le g rd ğ tepk melere 2 yanma tepk mes den r. Yanma olayı sonucunda ısı açığa çıkar.
Yanma olayının gerçekleşmes ç n oks jen yanıcı ,
madde ve tutuşma sıcaklığı gerekl d r.
Not: B r tepk men n yanma tepk mes olması ç n g renler kısmında tek olarak O bulunmak zorundadır.2
Yanma tepk meler k ye ayrılır.
1- Hızlı Yanma
Yanma olayında alev n gözle görüleb ld ğ tepk melerd r. Kömürün yanması, doğalgazın yanması, kağıdın yanması, h drojen n yanması…
C + O CO + ısı 2 2 (kömürün yanması)
H + O2 2 H O + ısı 2 ( h drojen n yanması)
2- Yavaş Yanma
Yanma olayının alev oluşmadan ve uzun sürede gerçekleşt ğ yanmadır. Paslanma, oks tlenme, solunum örnek olarak ver leb l r.
Fe + O Fe O 2 2 3 (Dem r n Paslanması)
KKT
A + B C + D
Girenler ÜrünlerC + O CO ( C O)
2 2 6 8 6g 16g 22gASİT + BAZ TUZ + SU
NOTLAR
TÜRKİYEDE KİMYA ENDÜSTRİSİ
K mya endüstr s ; petrol, doğalgaz, hava, su ve
maden cevherler n ham madde olarak kullanarak 70
b nden fazla k myasal madde üreten sektördür.
K mya sanay nde laç, sabun, tem zl k malzemeler ,
plast k ham maddeler , gübre, boya-vern k, soda,
sentet k elyaf, kozmet k ürünler n n üret ld ğ
tes sler bulunmaktadır.
Türk ye de b rçok ürün çeş d ne sah p olan k mya
endüstr s , büyük b r oranda thalata bağlı olarak
devam etmekted r.
Türk ye de k mya endüstr s nde kullanılan ham
madden n %70 thal ed lmekted r. Sadece %30'u
yerl üret mle karşılanmaktadır.
Türk ye'n n thal ett ğ k myasal ürünler:
*
Ham petrol
*
İlaç
*
Maden Yakıtlar
*
Sun Gübre
*
Tıp ve Eczacılık Ürünler
*
Sanay Ham Maddeler
Türk ye'n n hraç ett ğ k myasal ürünler:
*
Plast k Maddeler
*
Ç mento
*
Last k
*
Bor
*
Cıva, Bakır, Krom
*
Boya
Geçm şten günümüze Türk ye'dek k mya
endüstr s n n gel ş m n
*
Osmanlı Dönem nde sabun, tem zl k ürünler
üret m tes sler kuruldu.
*
Cumhur yet Dönem nde patlayıcılar, tıp, tarım,
deterjanlar, tekst l ürünler üret lmeye başlamıştır.
*
1950'ler n başlarında yen ş rketler kurulmasıyla
hracat hız kazanmış ve çeş tl devlet pol t kalarıyla
günümüz gel şm şl k düzey ne ulaşmıştır.
*
2000'l yıllarda büyük fabr kalar kurularak
otomot v, tekst l boya g b endüstr lere ürün
sağlanmıştır.
3. ÜNİTE
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
D
İ
R
A
O
K
L
R
U
A
K
D
C
B
A
I
F
İ
E
N
N
E
B
M
T
L
İ
İ
E
R
L
M
E
Ğ
Ö
İ
R
K mya Endüstr s nde Meslek Dalları
*
K mya Mühend sl ğ
*
K mya Tekn kerl ğ
*
Petrol Mühend sl ğ
*
Maden mühend sl ğ
*
Petrok mya Tekn syenler
*
Der Tekn syenler
*
Rafiner Tekn syenler
Dünyada k mya sektöründek b l msel gel şmeler
*
Nanoteknoloj
*
B yok mya
*
Katal zör
*
Genet k
*
Organ k K mya
*
Pol mer K myası
8