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Fazendo a análise do livro 1, encontramos o tema em questão no Capítulo 6 “Modelos para o átomo e uma introdução à Tabela Periódica”, são apresentados alguns modelos atômicos e é realizada uma introdução à tabela periódica.

Inicia-se com a ideia de átomo e seus modelos, depois se apresentam os elementos e a tabela periódica e em seguida é abordada a Propriedade Energia de ionização que é definida pelos autores como sendo, “a energia necessária para a remoção de um elétron de um átomo no estado gasoso”. (MORTIMER e MACHADO, 2012, p. 170)

O livro apresenta uma tabela com os 12 primeiros valores de energia de ionização para o átomo de magnésio, assim o aluno compreende que conforme vai se removendo elétrons, maior é a energia necessária para remover o próximo elétron deste mesmo átomo. E outra tabela com os vinte primeiros elementos da tabela e suas respectivas energias de ionização.

Também há uma tabela com os raios atômicos dos vinte primeiros elementos da tabela periódica excluindo os gases nobres. E os autores deste livro definem o raio atômico como,

A distância média entre os núcleos de dois átomos, em moléculas ou cristais, tomando a metade desse valor como o do raio atômico. As tabelas não exibem valores de raio atômico para os gases nobres de menor número atômico, uma vez que os compostos de gases nobres são raros e produzidos artificialmente. (MORTIMER e MACHADO, 2012, p. 172).

Na sequência ele mostra como o modelo de Bohr explica essas variações nas propriedades, destacando a variação do raio atômico e explicando o porquê de ser dessa forma e ainda mostra a facilidade em se entender energia de ionização a partir do entendimento do raio atômico.

Assim é definido pelos autores,

Se o raio atômico aumenta ao longo de uma mesma coluna da tabela periódica, é de esperar que a energia de ionização diminua ao longo da coluna, pois os elétrons estando cada vez mais distantes do núcleo ficam cada vez mais fracamente ligados, sendo, portanto, necessário fornecer menos energia para arrancá-los. (MORTIMER e MACHADO, 2012, p. 175).

Primeiramente o livro traz estas duas propriedades e posteriormente, ainda no mesmo capítulo apresenta-se a distribuição eletrônica.

Além das tabelas que aparecem na explicação do conteúdo, mais a frente há o desenho da tabela periódica com as setas indicando o sentido de crescimento do raio atômico e da energia de ionização, como na maioria dos livros de Química para o Ensino Médio.

Mais adiante, depois de ensinar a distribuição eletrônica, o livro traz a eletroafinidade (afinidade eletrônica), que é definida pelo autor como “a energia

liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron” (MORTIMER e MACHADO, 2012, p. 190).

E posteriormente no capítulo 9 deste livro é trabalhado Ligação Química e então é inserido a eletronegatividade, que é “a intensidade com que um átomo ligado atrai elétrons da ligação química” (MORTIMER e MACHADO, 2012, p. 259).

Neste livro, verifica-se a associação da variação de raio atômico e da energia de ionização com as variações de caráter metálico e não metálico que vemos na Tabela Periódica, fazendo uso do conceito de afinidade eletrônica (eletroafinidade) para caracterizar os elementos não metálicos. Introduz, ainda, a eletroafinidade para justificar o caráter não metálico dos elementos.

Conclui-se que as quatro propriedades que julgamos importantes de serem trabalhadas no Ensino Médio são contempladas neste Livro.

O livro possui uma linguagem de fácil entendimento e apresenta um número considerável de imagens que facilitam o entendimento do assunto e apresenta questões para o aluno resolver para verificar seu entendimento sobre o conteúdo.

O livro 2, no capítulo 15 traz como título “Tabela Periódica”. Inicia-se com a estrutura da tabela periódica, classificação dos elementos e na sequência explicam-se as Propriedades Periódicas.

Inicia-se pelo Raio Atômico, onde há a explicação de como é medido o raio de um átomo, em seguida explica-se o porquê da variação do raio atômico em uma família e em um período, na sequência ainda discute-se o raio atômico em um íon.

E, para fechar a explicação do conteúdo no livro, são apresentadas figuras da tabela periódica com o sentido de crescimento destas Propriedades com o uso de setas.

Na continuação, a Energia de ionização, é trazida como a “energia necessária para retirar 1 elétron de 1 átomo (ou íon) isolado, portanto, no estado gasoso” (REIS, 2010, p. 254) isso é a primeira energia de ionização depois cita as demais energias para arrancar mais elétrons. E explica ainda que quanto menor o raio atômico maior será a energia de ionização e vice-versa.

Explica que “eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra “ligado” a outro átomo de

elemento químico diferente, numa substância composta” (REIS, 2010, p. 256). E resume: “a eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui” (REIS, 2010, p. 257).

No livro há uma Tabela Periódica com os valores de eletronegatividade para cada elemento químico.

E para encerrar as propriedades que são tratadas neste livro, finaliza- se com eletropositividade. Definida como “a capacidade que um átomo possui de se afastar de seus elétrons mais externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta” (REIS, 2010, p. 258).

Ressaltamos que a autora deste livro tem uma forma mais tradicional de ensinar as Propriedades para o Ensino Médio, visto que na maioria das vezes este conteúdo é transmitido de forma que se mostrem as tabelas periódicas e o sentido do crescimento das propriedades através de setas.

Podemos destacar que as propriedades trabalhadas são de suma importância. Uma única propriedade não é trabalhada pela autora do livro que é a afinidade eletrônica.

A linguagem do livro é clara e ele apresenta figuras que facilitam o entendimento do conteúdo e também traz exercícios ao final da explicação de cada uma das Propriedades Periódicas trabalhadas.