• Sonuç bulunamadı

Çökelme Titrasyon Hesapları

N/A
N/A
Info
İndir
Protected

Academic year: 2021

Share "Çökelme Titrasyon Hesapları"

Copied!
7
0
0

Yükleniyor.... (view fulltext now)

Şimdi indir ( 7 sayfa )

Tam metin

(1)

Örnek

: AgI ün Kçç = 8.5x10-17 olduğuna göre herbir iyonun çözünürlüğü nedir?

AgI  Ag+ + I-

Kçç= [Ag+] [I-] = [S][S] = [S]2 = 8.5x10-17

S=  8.5x10-17

Örnek

: Zn(OH)2 nin Kçç = 4.5x10-17 olduğuna göre OH- iyonunun molar çözünürlüğü nedir?

Zn(OH)2  Zn+2 + 2 OH-

Kçç = 4.5x10-17 = [S][2S]2 =4S3

Örnek: 0.01 M Sr +2 ve 0.001 M SO4-2 içeren 1 litre çözeltide çökelme olup olmadığını belirtiniz.?

(Kçç = 7.6x10-7 )

Sr SO4  Sr +2 + SO4-2

Kçç = [0.01][0.001] =1X10-5 > 7.6x10-7 çökelme olacaktır.

Çökelme Titrasyon Hesapları

(2)

• Tuzların çözünürlüğü sıcakla ile artığı için Kçç değeri de sıcaklıkla artar.

• Çözünürlük çarpımı iki çözeltinin birbiri ile karıştırıldığında çöküp çökmeyeceği tespitinde kullanılmaktadır.

• Çökeleği oluşturan iyonların molar konsantrasyonları çarpımı Kçç değerinden küçük ise çözelti doymamış ve çökelti oluşmayacak ,

• büyük ise çözelti doymuş ve çökelti oluşur ve eğer eşit ise çözelti

doygun haldedir.

(3)

1. Volhard Yöntemi :

Ag

+

+ SCN

-

 AgSCN (Beyaz çökelek)

Reaksiyonun tamamlanıp tamamlanmadığı reaksiyon ortamına ilave edilmiş 1 damla SCN

-

nin yine reaksiyon ortamında bulunan FeAl(SO

4

)

3

deki Fe

3+

ile ;

Fe

3+

+ SCN

-

 FeSCN

kompleksini oluşturması ile anlaşılmaktadır.

(4)

AgCl  Ag

+

+Cl

-

K

ÇÇ

= [Ag

+

][Cl-]

Bu ifade şekline göre çözünürlük çarpımı doymuş bir tuz çözeltisinde bulunan iyonların molar konsantrasyonları çarpımına eşit olan değerdir.

pK

çç

=-Log K

ÇÇ

(5)

2. Mohr Yöntemi:

Cl

-

iyonlarının tayininde kullanılan bir yöntemdir.

Ag

+

+Cl

-

 AgCl

Ortamda Cl- iyonu bittiği zaman reaksiyonun tamamlandığı ise ;

2Ag

+

+ CrO

42-

 Ag

2

CrO

4

çökelmenin olması ile anlaşılmaktadır.

(6)

Gümüş klorürün çözünürlüğü, gümüş kromatın çözünürlüğünden küçük olduğu için, kromat konsantrasyonu çok yüksek tutulmamak kaydıyla, tüm klorürler gümüş klorür halinde çöktükten sonra gümüş kromatın çökmesi başlar. (Ag2CrO4 için Kçç = 2x10-12, AgCI için Kçç = 1.56x10-10)

Ortamdaki bütün Cl iyonları Ag+ iyonları ile AgCl olarak çöktükten sonra, ortamda bulunan Ag+ iyonları CrO4 -2 ile birleşerek çözünmeyen kırmızı- kahverengi renkli gümüş kromat (Ag2CrO4) oluşturur.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (asıl reaksiyon)

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3 (İndikatör reaksiyonu)

(7)

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (asıl reaksiyon)

2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4 + 2KNO3 (İndikatör reaksiyonu)

Ag2CrO4’ün çözünürlüğü sıcakta hızla arttığından titrasyon oda sıcaklığında yapılmalıdır. Bu tayinde ortamın pH’si de önemlidir.

Asidik çözeltilerde kromatın bikromata dönüştüğü de unutulmamalıdır.

2CrO4 2- + 2H+ → Cr2O7 2- + H2O

Referanslar

Şimdi indir ( PPTX - 7 sayfa - 59.17 KB )

Benzer Belgeler

Dr. Ahmet GÜMÜŞ

2010 yılında Aydın Adnan Menderes Üniversitesi’nin düzenlediği (14 adet bildiri; %12,4) ana teması bulunmayan Ulusal Turizm Kongresi’nde ise, üçüncü sırada örgüt-

AHMET KEMAL GÜMÜŞ

Ahmet Kemal Gümüş Câmiʽü'n-nezâʼir ve Bazı Arkaik Kelimelerin Divan Şiirinde Kullanımı maddelerin karşılığı olarak kullanılabilecek anlamlar eklendi.. Maddeler

Kuyumculukta altın ve gümüş oranları

C) ( ) Alaşım katkı metali (bakır veya gümüşle) ile alışım yapılır D) ( ) Alaşım içerisine demir katılır. Kırmızı renkli altın alaşımı için

Altın ve gümüş cilalama

Uygun ortam sağlandığında, cilâ yöntemleriyle cilâlama işleminde kullanılan fırçaları, parlatma malzemelerini ve ve cilâcılıkta kullanılan diğer araç gereçleri

Gümüş Diğerleri

 Hollanda’da 1898 de siyah ve beyaz renkli, kısa tüylü tavşanla bilinmeyen bir erkek tavşanın melezlenmesiyle elde edilmiş.  kürkü koyu

ÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI Titrasyonda dönüm noktasının çökelek oluşumu sayesinde belirlendiği titrasyonlara çöktürme titrasyonları denir.

Gümüş kromatın çözünürlük çarpımı gümüş klorürün çözünürlük çarpımından küçük olduğu için, kromat derişimini küçük tutmak şartıyla tüm klorürler gümüş klorür

MAKROSKOPİK VE MİKROSKOPİK İDRAR ANALİZLERİ

Prensip: Gümüş nitrat ile idrarda bulunan sodyum klorürün gümüş klorür halinde birleşmesi ve sodyum klorürün bitiminde fazla gümüşün potasyum kromat ile reaksiyona

GAMZE KATI GÜMÜŞ

ARAŞTIRMA GÖREVLİSİ ANKARA ÜNİVERSİTESİ/DİL VE TARİH COĞRAFYA FAKÜLTESİ/BATI DİLLERİ VE EDEBİYATLARI BÖLÜMÜ/AMERİKAN KÜLTÜRÜ VE EDEBİYATI ANABİLİM DALI)