ÖABT KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ DENEME SINAVI TG-4 ÇÖZÜM KİTAPÇIĞI

ÖABT

DENEME SINAVI

ÇÖZÜM KİTAPÇIĞI TG-4

KİMYA

ÖĞRETMENLİĞİ

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI ÇÖZÜMLER

1. A

Sıvıların denge buhar basıncını sadece sıcaklık etki- ler. Bu nedenle sıcaklık artarsa X_(s)’ın buhar basıncı artar. Piston aşağı itilirse X_(g) molekül sayısı azalır- ken, yukarı çekilirse X_(g) molekül sayısı artar fakat buhar basıncı değişmez.

2. E M ·%·

m

d 10

A

=

H₂SO₄ için m_A = 98 g/mol d = 1,19 g/cm³ M = 11,9 molar

, , ·%·

%

11 9 98

1 19 10

98

=

=

3. A

4. C

n = 3, , = 0 tam dolu ise 3s² ye kadar elektron bu- lunur.

1s²2s²2p⁶3s² 2. grup 3. periyot

5. C

P atomu daha elektronegatif ol- duğu için ortaklaşılan elektron- lar P atomuna doğru daha fazla çekilir. Bu nedenle bağ iyonik ka- rakter içerir. P üzerindeki ortak-

lanmamış e^– çifti de hirbitleşmeye katılacağından merkez atomun hibritleşme türü sp³ olacaktır. Mole- kül VSEPR’ye göre AX₃E olduğundan geometrisi üç- gen piramittir.

6. B O = C = O

•• ••

•• •• molekül yapısına sahiptir. Molekülde 2 sig- ma ve 2 pi bağı bulunur. Hibritleşme türü sp’dir ve doğrusal olan molekül apolardır.

7. D

Moleküler orbital teoriye göre bağlanma olduğunda elektronlar atomların değil molekülün tümüne ait or- bitallere yerleşir.

BD

Ba lay c e say s

Kar ba lay c e say s

2

€ › ›

› ›

fl› € › ›

= › ›

- - -

H2 +

1S*

1S

BD 2

1 0 2

= - =1

He2 +2

1S*

1S

BD 2

2 0 1

= - =

Li2 -

2S*

1S* 2S

1S

BD 2

4 3 2

= - =1

8. D

Sıcaklık artışı ile direnci azalarak iletkenliği artan maddeler yarı iletkenlerdir. Si elementi bir yarı ilet- kendir.

9. D

/

KO CO K CO O

2 _{2 2 2 3} 3 2 ₂

, ?

, ,

g

mol g mol L

8 8

1 44 1 5 33 6

+ $ +

= =

P R

\ \

,

,

, , ,

g CO tutulursa g CO tutulursa

L O olu uyor ise X L O olu ur

X L O

44 8 8

33 6

44

8 8 33 6 6 72 fl fl

·

2

2

2

2

= = 2

n=7

∞ n=6 n=5

n=4

n=3

n=2

n=1 Paschen

(IR)

Balmer (Görüntü)

Lyman (UV)

P:

H H

H

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 10. A

Fe NO^ _{3 3}h "Fe^{+3^}aq^h+3NO aq^-₃^{^ h} Çözeltinin içeri- sinde 4 iyon bulunur.

· ·

, ·

,, · , ° .

çö ç

T K m i K

K C molkg

Fe NO zeltisi i in 1 04 0 40 2 4

0 52

k k

k

k

3 3

D =

=

=

^ h

, ·

,, · çö ç

T 0 52 NaCl zeltisi i in 0 80 4 2

k "

D =

DT_k = 0,52 °C ise çözelti

100 + 0,52 = 100,52 °C’de kaynamaya başlar.

11. E

[Pt⁺²Cl₂^–1(NH₃)₂⁰]

Merkez atoma 4 elektron verici grup bağlandığı için koordinasyon sayısı 4’tür. NH₃ grubu nötr Cl^–1 ise –1 yüklü anyon olduğu için Pt +2 yükseltgenme basa- mağına sahiptir. Molekülün cis ve trans izomeri var- dır.

cis-diaminodikloplatin(II)

trans-diaminodikloplatin(II) 12. A

İyonik bileşikleri oluşturan iyonların çapları küçüldük- çe erime noktaları artar. Verilen üç bileşikteki anyon yarıçapı eşittir. Katyon yarıçapları ise ^rCs^+>rK^+>rNa⁺

şeklinde olduğu için erime noktası en büyük olan bi- leşik NaCl, en küçük olan ise CsCl’dir.

13. C

MnO 5Fe 8H Mn 5Fe 4H O

, ,

mol mol gramfl . tepkimeye girmi tir

4 2 2 3

2

0 1 0 5 28

-+ ⁺ + ⁺$ ⁺ + ⁺ +

\ \=

, ,

, KMnO i in M Vn

n

n mol KMnO 0 25 0 4

0 1

4 ç

4

=

=

=

0,1 mol KMnO₄ ile 0,5 mol yani 28 g Fe⁺² tepkime- ye girer.

Demir filizinin %28 Fe içerdiği bilindiği için başlangıç- ta 100 g filiz alınmıştır.

14. D

Değerlik bağ teorisine göre diyamanyetik komplekste elektronların yerleşimi

3d 4s 4p

Merkez atom Ligand

Diyamanyetik dizilimde d orbitallerinden bir tanesi boş kaldığı için ligantın elektronları buraya da yerle- şeceğinden hibritleşme türü dsp² olur. Molekül geo- metrisi kare düzlemdir. Merkez atomun yükseltgenme basamağı ise 7^NiCl4- -1 2A olduğundan +2’dir.

15. B MA=60g mol/ =6 10. ^-2 kg mol/ M

R T 3· ·

A

j =

. /

. . .

/

kg mol s mol K

kg m K

m s 6 10

3 8 400

400

· ·

2 2

2

j j

=

=

-

16. B

Verilen atom ve iyonların elektron sayıları eşittir.

Ca s s p s p s

Sc s s p s p s d

V s s p s p d

1 2 2 3 3 4 1 2 2 3 3 4 3 1 2 2 3 3 3

20 20 2 2 6 2 6 2

21 201 2 2 6 2 6 1 1

23 203 2 2 6 2 6 2

=

=

=

+

+

Elektron dizilimleri farklı olduğu için izoelektronik de- ğildirler.

Yarıçapları, elektron sayıları aynı olduğu için çekir- dek yüklerine göre değerlendirilir. Çekirdek yükü bü- yük olanın yarıçapı küçük olacaktır. Sıralama ₂₀Ca >

21Sc⁺¹ > ₂₃V⁺³ şeklinde olur.

17. E

Entropi sabit kalacak şekilde yürütülen işlemlere izoentropik adı verilir. Gaz ve buharların adyabatik yoldan sıkışması ve genleşmesi sırasında entropi değişimi sıfır olur. Genleşme ve sıkışmada sıcaklık artması veya düşmesi basınç değişimi ile dengelenir.

Pt NH3 Cl

NH₃ Cl

Pt Cl H N3

NH3 Cl

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 18. E

CH O CO H O

C H O CO H O

2 2

5 3 4

x x

y y

4 2 2 2

3 8 2 2

3

2

"

"

+ +

+ +

R

P P

R N.K’da

,

? ,

? ,

mol CO L

mol CO L

mol x y

1 22 4

15 68

0 7 3

2

2

= = +

/ ,

, , , , x y x y y

y mol C H x mol CH

1 0 5

3 0 7 2 0 2 0 1 0 4 -

3 8

4

+ =

+ =

=

=

= Molce 54 ’i CH₄ ol- duğu için %80 CH₄ ve %20 C₃H₈ dir.

19. B

H H^°_B H_B^°

› › fl

k r lan olu an

D =RD -RD

/

ç

, ç , › › 盀 ç›

H x x x x x

H kj mol C H i in

mol i in kj s a a kar

1 340 6 410 5 2 500 4 730 6 460 4050 5680 1630 1

0 25 407 5

" 2 6

D D

= + + - +

= - = -

^ h ^ h ^ h ^ h ^ h

6 @ 6 @

20. B

SO₃ bileşiğinin 1 molü 4 x 6,02·10²³ = 24,08·10²³

tane atom içerir. Verilen 24,08·10²² tane atom içerdi- ği için 0,1 mol’dür. 0,1 mol SO₃ 6,02·10²² tane mole- kül içerir.

21. B

22. C

A, B, D, E bileşikleri doğru adlandırılmıştır. CuSO₄ 5H₂O bileşiğindeki katyon değişken değerlikli oldu- ğu için bu bileşikte aldığı değerlik belirtilerek adlan- dırma yapılmalıdır. Bu nedenle Bakır(II) sülfat penta hidrat şeklinde adlandırılır.

23. D

3A_(g) + B_(g) ^? 2C_(g) B: 0,5 mol 0,4 mol –

D: –0,3 –0,1 +0,2

________________________________

Denge ^{0 2,}_1L^{mol 0 3,}_1L^{mol 0 2,}_1L^mol

, ,

K ,

A B

C K

0 2 0 3 0 2

3 50

c 3 · c

2

3 2

&

= = =

^

^ h

h 6

6 6

@

@

@

24. D

Tampon çözelti oluşması için ortamda zayıf bir asit veya baz ile onun tuzunun bulunması gerekir. 0,2 M 100 ml CH₃COOH ile 0,2 M 50 ml NaOH çözeltile- ri karıştırılırsa zayıf asidin yarısı CH₃COONa tuzuna dönüşürken yarısı ortamda kalarak tampon çözeltiyi oluşturur.

H – C – C – H HI HI

HI HI

+ 5/2 O = O $ 2O = C = O + 3 O HI HI

K K RT K K RT

K K RT K K RT

Ü ü

› › › ›

p c n r nlerin

mol say s Girenlerin mol say s

p c

p c c p

1 2

1&

=

=

= =

"

D -

-

-

^

^

^ ^

^

h h

h h

h

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 25. A

· , ·

°

° › › ° ›fl › .

ln

ln

ln k k

R Ea

T T

T

T

T K C

T K C S cakl k C artm t r 1 1

1 10 14 8 10

8 24000 1

3001 148 3000 1 3001

600 327

300 27 300

1 2

5

2 1

6 5

2

2

2

1

= - -

= - -

= - -

= =

= =

- -

e

d

d

d

d o

n n

n

n

4

26. B

25 °C’de XY₂ çözünürlüğü 10^–4 M _{10 kat} 50 °C’de XY₂ çözünürlüğü 10^–3 M

^{XY k X 2Y}

· 2

10

2

10

1

- 2 10

-

3 3 3

- - -

E ⁺ +

+ +

\ ^ h X Z

^{· ·}

·

K X Y

K K

10 2 10 4 10

çç

çç

çç

2 1 2

3 3 2

9 -

- -

-

=

=

=

+

^ h

6 6@ @

27. C

HCN zayıf asit, NaOH ise kuvvetli bir bazdır. Bu ne- denle 0,01 M HCN’nin başlangıç pH değeri 2 olamaz.

Ayrıca eşdeğerlik noktasında bazik tuz oluşacağı için pH değeri 7’den büyük olur. 50 ml NaOH ilavesi so- nucu ortamda zayıf asit olan HCN ile birlikte nötr- leşme sonucu oluşan bazik tuz NaCN olduğu için tampon çözelti oluşmuştur.

28. D

NaCN tuzu zayıf asit ve kuvvetli bazdan oluşan bir tuz olduğu için hidrolize uğrar.

NaCN(aq) Na⁺(aq) + CN^–(aq) CN^–(aq) + H₂O(s) ^EHCN(aq) + OH^–

(aq

B: 0,1 – – –

D: ^{–x –} +x +x

D: 0,1–x x x

,x x ,

K

K x

x

0 1 0 1 10

10

10

a

2 su 2

5 14

2 10

- -

-

&

- = =

=

ihmal

log log

x OH

pOH OH

pOH

pOH pH

10

10

5 9

- -

5

5

- -

- -

= =

=

=

= =

6 6

@

@

29. D

Anot Cr_(k) $ Cr⁺³_(aq) + 3e^– E = +0,75 eV Katot Fe⁺³_(aq) + 3e^– $ Fe_(k) E = –0,04 eV ___________________________________

Cr_(k) + Fe⁺³_(aq) $ Cr⁺³_(aq) + Fe_(k) E_pil = +0,71 eV Pilin standart potansiyeli +0,71 eV’dur.

Pil enerji ürettiği için galvaniktir.

Pilin potansiyelini bulmak için Nerst eşitliğinden ya- rarlanılmalıdır.

, ·

, , ·

, log

log

E E n

Anot Katot E

0 0592

0 71 3 0 592

0 1 1

°

= pil-

= -

66 @

@

E = 0,69 V başlangıç potansiyelidir. Pil tepkimesi dengeye ulaştıkça potansiyel azalır.

30. E

Al aq

ç e ifti alan Lewis asidi

3 -

+ ^ h+

ABBBBBC e ifti veren Lewis baz

ç

› -

ABBBBBCE Al H O

fl Kompleks bile ik

2 6+3

^ h

6_ABBBBBBB@ _C O

HI•• •• HI

H₂O molekülleri oksijen üzerindeki elektron çiftlerini kullanarak Al⁺³ katyonuna bağlanır. Arada koordine kovalent bağ oluşur.

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 31. D

Numaralandırma öncelikli olan –OH grubundan baş- lanarak yapılır.

5-etil-siklohekz-2-en-1-ol

32. A

H₂(g) + Cl₂(g) ^E 2HCl(g) K_d = 4

B: 4 mol 4 mol –

D: –1,5 –1,5 +3

D: 2,5 mol

1 L 2,5 mol

1 L 3 mol

1 L

, ,

Q HCl

H Cl Q

2 5 3

1 44

d

d

2 2

2

2

= = 2

=

^ h 6⁶ 6@^@ @

Q_d < K_d olduğu için tepkime ileri yönde kayarak den- geye ulaşır.

H₂(g) + Cl₂(g) ^E 2HCl(g) B: 4 mol 4 mol –

D: –x –x +2x

D: 4–x

1 4–x

1 2x

1 Dengeye ulaşıncaki derişimler K H Cl

HCl

x x

x x

x

H Cl HCl

M M 4 M

4 2

2 4 2

2

2 2

4

d 2 2

2

2 2

2

2

=

= -

= -

=

=

=

=

^

^ h h

6⁶ 6 6

6 6

@ ^@ @ @

@

@

33. E

CH₃– grupların konumları bir- birine göre ters olduğu için trans- ön eki alır ve trans izo- merlerin kaynama noktası cis izomerlerden düşüktür. Kapa- lı formülü C₆H₁₂ olduğu için Hekz-1-en ile izomerdir.

34. E

H SO H O HSO H O

HSO H O SO H O

Asit Baz Baz Asit

Asit Baz Baz Asit

2 4 2 4 3

4 2 42

3 -

- -

1 2 1 2

1 2 1 2

E E

+ +

+ +

+

+

R P R R

\ Z [ \

• ^HSO4- iyonu 1. tepkimede baz 2. tepkimede asittir.

• H₂O her iki tepkimede baz gibi davranmıştır.

• ^SO4-2 iyonu ^HSO-4 iyonunun konjuge bazıdır.

• Poliprotik asitlerin iyonlaşmasında asitlik denge sabitinin değeri ilk iyonlaşmada en büyüktür ve sonraki iyonlaşmalarda azalır.

35. B

a-amino-b-hidroksi bütirik asit

2 ve 3 numaralı karbon atomları asimetriktir.

İzomer sayısı = 2n asimetrik

& 2² = 4 stereoizomer

36. C

Bir tepkimenin her sıcaklıkta istemli olması için Gibbs Serbest Enerjisi olan DG° < 0 olmalıdır.

D°G = DH – T·DS

DH < 0 ve DS > 0 olursa DG° < 0 olacağından bu tür bir tepkime her T değeri için istemli olur.

37. A 1

2 3

4

5

HO 6

CH₃

CH3

1

2 3 4

CH₃ – CH – CH – COOH a

b I

NH₂ IOH

4 3 2 1

C = C _{Zn AcOH/}^O3 C = O + O = C 2-metil-büt-2-en aseton asetaldehit

2 3

1 4

CH₃ H CH₃ H

CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 38. B

Raydoaktif elementlerin yarılanma tepkimeleri 1. de- receden tepkimelerdir. 1. derece tepkimelerin yarı- lanma süresi başlangıç derişimine bağlı değildir.

,

,

·

t k

k

k s

0 693

231 0 693 3 10

/ 1 2

3 1

- -

=

=

=

39. B

• 1 mol X yanması sonucu 4 mol CO₂ oluşuyor ve 4 mol C atomu içerir.

• Zn asit gruplarıyla Na ise hem asit hem de alkol gruplarıyla tepkime vereceği için 2 asit grubu 1 alkol grubu içerir.

40. E

Entropi, entalpi, sıcaklık, Gibbs serbest enerjisi ni- celikleri hal fonksiyonu, iş ve ısı nicelikleri yol fonk- siyonudur.

41. A

t₁ = 27 °C + 273 = 300 K t₂ = 177 °C + 273 = 450 K P₁ = 76 cmHg = 1 atm

, T P

T

P P

P atm cmHg

3001 450

1 5 114

1 1

2 2

2 3

2

2

&

= =

= =

a kolundan 19 cm alçalır b kolunda 19 cm yükselirse civa seviyeleri arası fark 38 cmHg olur. P₀ = 76 cmHg olduğu için

P_g = 76 + 38 = 114 cmHg olur.

42. C

2-brom-5 -klor-5 -metil- heptan

Dallanmalara küçük numa- ra gelecek şekilde numara- landırma yapılır. Bağlı olan grupların alfabetik sıra ön- celiğine göre yazılır.

43. E

HO

HOOC

H

C H_{2 5} a

b c

Verilen organik bileşik asimetrik karbon atomu içerdi- ği için optik izomeri vardır. Sekonder alkol grubu içer- diği için ketona yükseltgenebilir.

R-2-hidroksi bütanoik asit olarak adlandırılır.

COOH I CH₂ ICH – OH ICOOH

Br Cl

1 2

3 4

5 6

7

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 44. B

Primer alkoller asidik ortamda ^{Cr O}2 7-2 ve bazik or- tamda ^MnO4- varlığında önce aldehitlere tepkime de- vam ettirilir ise karboksilli asitlere yükselgenebilirler.

Tepkime bir organik redoks tepkimesidir ve oluşan X ürünü asetaldehittir.

45. D

A, B, C ve E seçeneklerinde verilen tepkimeler doğ- rudur. D seçeneğindeki tepkimede ise benzen halka- sına bağlı olan –NO₂ grubu meta yönlendirici olduğu için ikinci –NO₂ grubu meta konumuna bağlanır.

46. B

Tampon çözeltinin pH = 4 ise [H₃⁺O] = 10^–4 M’dır.

· ·

, H O K ,

Tuz

Asit K

K

10 0 1

0 1

10

a a

a

3 4

4 -

-

&

= =

=

7 + 6

A 6 @

@

Tampon çözeltiye 0,01 mol NaOH eklenirse , ,

,

, ,

,

, , , ,

C x M

C x M

0 1 0 4 0 4

0 01 0 075

0 4

0 1 0 4 0 01 0 125

Asit

Tuz

= - =

= + =

^

^

^

^ h

h h

h

· ,

, ·

H O 10 H O M

0 125

0 075 6 10

3 4

3 5

- & -

= =

+ +

7 A 7 A

47. C

, ln

G R T K

G

G J kJ

8 300 4 9600 9 6 - · · - · ·-

Tep p

Tep

Tep

°

°

D D D

=

= =

^ h

48. E

Gaz halindeki atomun izole durumda elektron alması durumunda açığa çıkan enerji elektron ilgisidir. Elekt- ron ilgisi en büyük olan elementler ametallerdir. Peri- yodik sistemde elektron ilgisi en büyük olan element Klor’dur.

Cl(g) + e^– Cl^–(g) + 335 kJ

49. D

Katıların genellikle sıcaklıkla çözünürlüğü artarken, gazların çözünürlüğü sıcaklıkla azalır. Bu nedenle oda sıcaklığındaki çözelti 70 °C’ye çıkarılırsa KI çök- mez fakat çözünmüş olan bir miktar CO₂ gazı kabar- cıklar halinde çözeltiden ayrılır.

H SO2 4

+HNO3

NO₂ NO₂

NO2

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 50. E

A, B, C ve D tepkimeleri sonucu alkan elde edilebi- lir. E seçeneğindeki tepkimede alkinin H₂ ile doyu- rulmasında CaCO₃ üzerinde biriktirilerek reaktivesi azaltılan Pd kullanılmıştır. Bu Lindlar katalizörü (ze- hirli katalizör) olarak da bilinir. Bu katalizörler reaksi- yonun tek basamak gerçekleşmesini sağlar ve alkin alkene dönüşür.

51. A

C C

H CH₂

H

CH₃

CH3 CH2

1 2

3 4

5 6

trans - hekz - 3 - en

52. C

CH3 CH2 CH2 OH

(x)

(y) H SO2 4

180°C

H SO2 4

140°C

CH3 CH 1-propen

CH2

C H_{3 7} O dipropil eter

C₃H₇

X’in oluşumu eliminasyon tepkimesi, Y’nin oluşumu ise kondenzasyon tepkimesidir.

53. D

Mezo bileşiklerde kendi içerisinde bir simetri ekseni çizildiği zaman eksenin her iki tarafında kalan yapılar birbirlerinin ayna görüntüsü özelliğini taşır. I ve III’te bu duruma vardır.

CH3

CH3

simetri ekseni

HO C H

CHO

H C OH

CHO

Simetri ekseni

H C CH₃ COOH

H C CH₃

COOH

Simetri ekseni

54. B

CH₃ 4 5 2 3

1

CH₃ CH₃

CH₃

CH₃ C

O

CH CH₂

2 - metoksi - 3,3 - dimetil pentan (C₈H₁₈O)

5 4 6 2 3 1

OH

2,5 - dimetil - hekzan - 3 - ol (C₈H₁₈O)

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 55. D

CH₃ C CH₃ HCl

O

+ C H2 5MgCl CH₃ C CH₃ OH

+ MgCl2

C_{2 5}H Tersiyer alkol

Tepkime sonucu X ürünü tersiyer alkoldür ve yükselt- genemez. Diğer alkoller gibi Na ile tepkime verir ve H₂ gazı çıkışına neden olur.

56. C

Benzer molekül kütlesine sahip alkollerin kaynama noktaları sekonder aminlerden daha yüksektir. Bu- nun nedeni alkollerin daha kuvvetli H-bağı içermele- ridir. Sekonder aminlerin ise eterlerden daha yüksek kaynama noktasına sahip olma nedeni eterlerin mo- lekülleri arasında H-bağı bulunmamasıdır. I > II > III

57. E

MnO₄ + NH₄

- +

Mn + NO₃

+2 +

+7 -3 +2 +5

5e^- 8e^-

8MnO₄^- + 5NH4

+ 8Mn⁺²+ 5NO3 -

-8+5= -3 e^- +16-5= +11 e^- Yük denkliği sağlamak için+14H⁺

H MnO NH Mn NO H O

14 ⁺+8 ^-₄+5 ₄⁺"8 ⁺²+5 ₃^-+17 ₂

58. D

Bir pilin galvanik çalışması için E_pil > 0 olması gerekir.

Ag k Ag^ h ⁺^1M Cuh ⁺²^1M Cu kh ^ h E_pil = –0,46 Cu k Cu^ h ⁺²^1M Mgh ⁺²^1M Mg kh ^ h E_pil = –2,03 Zn k Zn^ h ⁺²^1M Mgh ⁺²^1M Mg kh ^ h E_pil = –1,61 Cu k Cu^ h ⁺²^1M Agh ⁺¹^1M Ag kh ^ h E_pil = +0,46 Ag k Ag^ h ⁺¹^1M Znh ⁺²^1M Zn kh ^ h E_pil = –1,56

59. C

Katotta H₂ gazı çıkıyorsa X’in yükseltgenme potan- siyeli H’den fazladır. Bu neden X yarı soy veya soy metal olamaz. Anotta O₂ gazı açığa çıkıyorsa OH^– iyonunun yükseltgenme potansiyeli Y^–1 anyonundan fazladır.

60. A

Katot kabın SHE kullanılırsa hidrojen indirgenir.

Katot: 2H⁺ + 2e^– H₂(g)

Bu nedenle anot kabının elektrotunun hidrojenden daha aktif olması ve yüksetgenmesi gerekir. Fe, Pb, Cd ve Ni metalleri hidrojenden aktiftir. Ag ise yarı soy bir metal olduğu için hidojenden pasiftir.

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 61. E 2018 Kimya Dersi Öğretim Programı’nın Kimya-

sal Türler Arası Etkileşimler ünitesinde Periyodik Özellikler konusu yer almaz. Bu konu Atom ve Pe- riyodik Cetvel ünitesinde yer almaktadır.

62. B Öğretmenin yeni anlatılacak konuyu daha önce anlatılan konularla ilişkilendirerek bilinenden bilin- meyene öğretim ilkesini uygulamış olur.

63. C Günlük dilden kaynaklanan bir alışkanlıkla, “plas- tik” ve “naylon” kavramları yer yer eş anlamlı gibi kullanılmaktadır. Naylon plastik türlerinden sade- ce biridir.

64. A 2018 Kimya Dersi Öğretim Programı içerisinde değerlerimiz ayrı bir öğrenme alanı, ünite, konu vb. olarak görülmemiştir. Tam aksine bütün eğitim sürecinin nihai gayesi ve ruhu olan değerlerimiz, öğretim programının her kısmında yer almıştır.

65. E Bilimsel bilgi türleri ile verilen tüm ifadeler yanlış- tır. Hipotez, teori ve yasa birbirinden farklı bilimsel bilgi türlerindir. Bu nedenle birbirlerine dönüşme- leri ya da kapsamaları söz konusu değildir.

66. A Yapılandırılmış sorgulama uygulamaları sorular- la başlar. Başlama sorularını öğretmen oluşturur.

Daha sonraki aşama soruyu cevaplamak için ihti- yaç duyulan bilgilerin toplanmasıdır. Bilgi toplan- ması öğretmenin hazırladığı etkinlikler sayesinde yapılır. Bilgileri düzenleme genellikle tartışma ile başlar ve bu sırada öğretmen öğrencilerinin ça- lışmalarını açıklayabilmeleri için onlara yardımcı olur.

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 67. C 7E modelinde ön bilgilerin ortaya çıkarıldığı ve

yeni anlatılacak konuyla ilgili öğrencilerin düşün- celerinin harekete geçirileceği basamak teşvik et- medir.

68. D 2018 Kimya Dersi Öğretim Programı içerisinde soruda verilen vurgu “Öğrenmeyi Öğrenme” ye- terlilik alanı içerisinde yer almaktadır.

69. B 1931 yılında Ralph H. Fowler tarafından tanım- lanan ve iki sistem birbirleri ile etkileşim halinde oldukları halde, durumları değişmeden kalıyorsa bu iki sistem birbirleri ile dengede olduğunu ifade eden termodinamiğin 0. Yasasıdır. Bu yasa, temel bir fizik ilkesi olarak karşımıza çıktığından, doğal olarak 1. ve 2. yasalardan önce gelmek zorunlulu- ğu doğmuş ve sıfırıncı yasa adını almıştır.

70. D 2018 Kimya Dersi Öğretim Programı ile yapılan güncelleme ve sadeleştirme çalışmaları sonucu daha önceki 2013 programında 10. sınıf düzeyin- de yer alan “Endüstride ve Canlılarda Enerji” üni- tesine yer verilmemiştir.

71. E

2018 Kimya Dersi Öğretim programına göre Kimya ve Elektrik ünitesi 12. sınıf düzeyinde yer alırken, di- ğer seçeneklerdeki üniteler 11. sınıf düzeyinde bu- lunur.

72. D

“Bilimsel bilgi türlerinden teori ve yasa arasındaki far- kı anlar” kazanımı bilimin doğası konusu ile ilgili bir kazanımdır ve diğer kazanımlara göre kimya ile ilgi- li bilimsel bilgileri anlayabilmek için öncelikli değildir.

MURAT YAYINLARIMURAT YAYINLARI 73. C

Kavram yanılgılarını ortadan kaldırabilmek için önce- likle öğrencilerin bu kavram yanılgıları ile yüzleşme- leri sağlanmalıdır.

74. D

2018 Kimya Dersi Öğretim Programı’na göre ölçme değerlendirme faaliyetlerini planlayan bir kimya öğ- retmenini öğrencilerin analitik düşünme yetenekleri- nin belirlenmesine ve gelişiminin izlenmesine önem vermesi, öğrencilerin başarısını değerlendirmede farklı araç ve yöntemlerin birlikte kullanılması ve ay- rıca öğretim ve değerlendirme süreçlerini iç içe dü- şünmesi gerekir.

75. E

Bilimin doğasıyla ilgili verilen tüm ifadeler doğrudur.