KİMYASAL HESAPLAMALAR

(1)

KİMYASAL HESAPLAMALAR

Kimyacılar atomların ve moleküllerin belirli oranlarda reaksiyona

(2)

Çözeltilerin deri

ş

imlerini nasıl ifade

ederiz?

(3)

(4)



Örnek: 0,200 M NaCl çözeltisinin her bir

mL’sinde kaç gram NaCl vardır.



Cevap: 0,200 mol/L= 0,200 mmol/mL



0,200 mmol/mLx58,4 mg/mmolx0,001 mg/g=

(5)

Çözeltilerin derişimleri

(6)

Denge molarite:

Bir çözeltideki özel bir türün molar derişimidir

.

Analitik ve denge derişimleri aynı değildir. Analitik molarite Cx ile denge molaritesi [x] ile gösterilir.

(7)

Yüzde derişim

(8)

Hacimce

yüzde (h/h)

(9)

Kütle/hacimce yüzde(a/h)

(10)

Milyonda kısım(ppm) ve milyarda kısım(ppb)

1ppm= 1 gram çözeltide

mikrogram(10-6_{) kadar madde var}

(11)

Ppb ise 1 gram çözeltide x nanogram(10-9₎

kadar madde var demektir

.

Cppm

= çözünenin kütlesi/çözeltinin kütlesix10

6

ppm

veya

(12)

Cppb= Çözünenin kütlesi(g)/Çözeltinin kütlesi (g)x109

µg/L

Seyreltik sulu çözeltilerde: ppm= µg/mL= mg/L

(13)

(14)

p-fonksiyonu: pX=-log[x]

Örnek: 1x10-4_{M HCl ve 2,00x10}-3_{M NaCl}

içeren bir çözeltide her bir iyonun derişimini p fonksiyonu olarak

(15)

pH =-log[H+]=-log(1x10-4)=4,0 pNa=-log (2,00x10-3)=2,7

Toplam Cl- derişimi= 1,0x10-4M +2xx10-3_=0,0021M

(16)

Yoğunluk= Bir maddenin birim hacminin kütlesini ifade eder. Yoğunluk birimi: kg/L veya g/mL

(17)

Seyrelmeler ve istenen derişimi hazırlamak için;

(18)

Örnek= Yoğunluğu 1,18 kg/L olan %37 (a/a) lık derişik HCl(36,5g/mol) çözeltisinden 100 mL 5,0 M HCl

çözeltisinin nasıl hazırlayacağını açıklayınız.

CHCl= 1,18x103 g/L x 37g/100 x 1mol/36,5 g = 12,0M

(19)

Stokiyometrik hesaplamalar

Kimyasal eşitlik , reaksiyone giren maddeler ile oluşan ürünler arasındaki birleşme oranını

KİMYASAL HESAPLAMALAR