TG Mayıs 2013 DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ.

(1)

DİKKAT!

ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ.

1.

Testleri size verilen sürelerde çözünüz. Zamanı iyi kullanmanız başarınızı olumlu yönde etkileyecektir.

2.

Sınavda Öğretmenlik Alan Bilgisi Testi için verilen toplam cevaplama süresi olan 75 dakikayı iyi kullanınız.

3.

Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz.

4.

Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız.

5.

Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz.

KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI LİSANS

ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ KİMYA TESTİ ÇÖZÜM KİTAPÇIĞI

TG – 2

11 – 12 Mayıs 2013

T.C. KİMLİK NUMARASI :

ADI :

SOYADI :

(2)

Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının “İhtiyaç Yayıncılık”ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa uymayanlar gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti

peşinen kabullenmiş sayılır.

(3)

Diğer sayfaya geçiniz.

3 ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT

1. A, B, D ve E seçeneklerindeki ifadeler doğrudur. C seçeneğinde verilen ifadenin doğru hâli b^– ışıması yapmaları beklenir olacaktı

A B C D E

2. Na⁺ + e^– " Na_(k) Fe⁺³ + 3e^– " Fe_(k)

tepkimeleri gereğince 0,2 mol Na_(k) için 0,2 mol e^– nun devreden geçmesi gerekir. Bu süre t₁ ile gösterilirse 0,2 mol Fe_(k) için devreden 0,6 mol e^– geçmelidir. Buna göre 0,2 mol Fe için 3t₁ zaman geçmelidir. Doğru cevap t₂ = 3t₁ dir.

A B C D E

3. 2 / Al " Al⁺³ + 3e^– anot 3 / Cu⁺² + 2e^– " Cu katot

2Al + 3Cu⁺² " 2Al⁺³ + 3Cu pil denklemi Devreden 6 mol e^– geçirildiğinde anot tepkimesi gereğince Al elektrodun kütlesinde 2 mollük aşınma gözlenir.

Anot elektrotun mol sayısı

, ,

,

n M

m mold r

A Cu A Cu

n MA

m

M

n

27 5 4 0 2

2 3 2 3

0 3 64

19 2

ü

, ,

A

2 3

0 2 0 3

"

, ,

= = =

+ +

=

+ +

9 :

Pil tepkimesi gereğince 0,3 mol Al un aşın- ması için 0,2 mol Cu yani 0,2 x 64 = 12,8 g Cu oluşur.

I ve III doğrudur.

A B C D E

4. PbSO₄ ın doymuş çözeltisinin PbSO_4(k) ? Pb⁺² + SO₄^–2

dengesi yazılır. Çözeltiler karıştırıldıktan sonra

[ ]

,

Pb Vs

M V

250

2 10 50

0 4 10

2 1 1 3

3

: : :

:

= =

=

+ -

-

[ ]

,

SO Vs

M V

250 2 10 200

1 6 10

42 1 1 3

3

: : :

:

= =

=

- -

-

Q_çç > K_çç olduğundan çökme meydana gelir. Çökmeden sonra ortamdaki Pb⁺² iyonu derişimi PbSO₄ ün çözünmesinden kaynaklanır. Çökme tamamlandıktan sonra sistem dengede olacağından Q_çç = K_çç eşitliği sağlanır.

Çökme tepkimesini yazarsak Pb⁺² + SO₄^–2 ? PbSO_4(k) Başlangıç 0,4 : 10^–3 1,6 : 10^–3 – Değişim –0,4 : 10^–3 –0,4 : 10^–3 Denge 1,2 : 10^–3

Çözünmeden gelen [Pb⁺²] = x dersek [SO₄^–2] = 1,2 : 10^–3 + x olur. x değeri ihmal edilir.

K_çç = [Pb⁺²] : [SO₄^–2] 2 : 10^–8 = x : 1,2 : 10^–3

x = 1,6 : 10^–5

A B C D E

(4)

Diğer sayfaya geçiniz.

4 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

5. I. kapta n mol gaz olduğunu varsayarsak II.

kaba n

5 mol gaz geçmiştir.

n P V

1

1 1

2

2 2

: :

=

eşitliğinde yerine yazılırsa

, ç› . nV

n P V

P atm kar

6 4

4 8 5

2

: :

=

A B C D E

6. Genel olarak hız ifadesi r = k : [X₂]^a : [Y₂]^b : [Z₂]^c şeklinde yazılır.

I. deney verilerine göre

16 : 10^–3 = k : (0,4)^a : (0,05)^b : (0,2)^c II. deney verilerine göre

32 : 10^–3 = k : (0,2)^a : (0,4)^b : (0,8)^c III. deney verilerine göre 4 : 10^–3 = k : (0,1)^a : (0,2)^b : (0,05)^c IV. deney verilerine göre 8 : 10^–3 = k : (0,05)⁹ : (0,2)^b : (0,4)^c eşitliklerini buluruz. Bu eşitlikleri ikişerli olarak orantıladığımızda

a, b ve c değerlerine dair denklemler elde ederiz. Bu denklemlerin çözümü ile r = k : [X₂] : [Y₂] : [Z₂]

ifadesini buluruz.

A B C D E

7. Tepkimeye ait denge ifadesi K_ç = [O₂]

şeklindedir. Sıcaklık sabitken O₂ gazı ek- lediğimizde O₂ gazının derişimi ilk anda artacak sistem tekrar dengeye gelmesi için girenler lehine hareket ederek O₂ de- rişimini azaltacaktır. Sıcaklık değişmediği için ve K_ç = [O₂] olduğundan O₂ gazının derişimi tekrar ilk derişimine eşit olacaktır.

Bunu doğrulayan grafik B seçeneğinde ve- rilmiştir.

A B C D E

8. Carnot makinesinin verimi

, Verim

T T

127 273 127 27

400 100 0 25 eflitli€inden hesaplan›r.

2

=3

= +

- = =

A B C D E

9. H in formal yükü x = 1 – (0 + 1) = 0 O nin formal yükü Y = 6 – (4 + 2) = 0 N nin formal yükü Z = 5 – (0 + 4) = 1 Formal =

yükü

Değerlik

e^– sayısı–Ortaklanmamış + e^– sayısı

Kovalent bağların sayısı formülü ile hesaplanır.

A B C D E

10.

Gaz Katı Sıvı

Üçlü faz diyagramında bölgeler şekildeki gibidir. Buna göre seçenekler grafiğe göre okunduğunda yanlış seçeneğin E olduğu görülür. Çünkü bu grafiğe göre maddenin erime noktası basınç arttıkça artar.

A B C D E

(5)

Diğer sayfaya geçiniz.

5 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

11. OCH₃ bileşiği bir eter olup adlandırıl- ması metoksi benzendir.

Özel adı anisoldür Tolüen bileşiğinin formülü CH₃

tür.

A B C D E

12.

HC 6

CH CH₂ CH

CH₃ CH₂

5 4 3 2

1

1,4 – Hekzadien

bileşiği bir alkendir ve numaralandırma çift bağa en küçük sayı gelecek şekilde yapılır.

Çift bağın bulunduğu karbonlar belirtilir.

A B C D E

13. Würtz sentezi ile alkil halojenürlerden al- kan elde edilir.

2R – X + 2Na " R – R + 2NaX alkil holojenür alkan 2CH₃CH Cl+ 2Na

CH₃

CH CH₃

CHCH₃ + 2NaCl CH₃

2,3 – dimetil bütan CH₃

4 3 2 1

A B C D E

14. Kapalı formülü aynı, açık formülü farklı olan bileşikler birbirinin yapı izomeridir. B seçeneğinde bulunan bileşikler birbirinin aynıdır, yapı izomeri değildir.

CH₂

CH₃ CH₃ 3 – metil pentan

3 – metil pentan CH₃

CH CH₂

CH₃CH₂CH CH₂ CH₃

CH₃ 5

4 3 2

4

5 3 2 1

1

A B C D E

15. OH

C₆H₅OH (fenol)

Fenoller benzen halka- sı üzerinde –OH grubu taşıyan bileşiklerdir. Al- kol özelliği taşımazlar.

C₂H₅ " etil alkol C₃H₅(OH)₃ " gliserin C₄H₉OH " bütanol C₂H₅(OH)₂ " etandiol

A B C D E

16. Sekonder alkollerin bir derece yükseltgen- mesiyle keton oluşur.

[O]

–H₂O

CH₃ C CH₃ CH₃ C CH₃

O aseton H

OH

A) CH₃CHO " asetaldehit B) CH₃CHO " asetaldehit C) CH₃CHO " asetaldehit E) CH₃CHO " asetaldehit oluşur.

A B C D E

(6)

Diğer sayfaya geçiniz.

6 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

17. CH2

metokrilik asit, IUPAC adı ise Krotonik asit

2 Metil 2 propenoik asittir.

3 2CH(CH₃)COOH1

CH₃CH CHCOOH tır.

bileşiğinin özel adı

A B C D E

18. Çift bağın bulunduğu karbon atomlarına aynı iki grup bağlı ise cis – trans izomeri olmaz.

C

H H

COOH COOH

cis izomeri izomeri yoktur.

C

CH₃ H

H CH₃

trans izomeri C C

Br H

Br Br

C

A B C D E

19. ● Helyum un değerlik elektron sayısı iki, diğer soygazların sekizdir.

● II. yargı her zaman doğrudur. Yarıçap- ları en küçük, kararlılıkları en büyük ol- duğundan iyonlaşma enerjileri yüksektir.

● Xe elementinin bileşikleri bulunmakta- dır. (Örneğin; XeF₄)

A B C D E

20. 7N : 1s²(2s2p)⁵

Perdeleme sabiti = (2 : 0,85) + (4 : 0,35)

= 3,10

Etkin çekirdek yükü = Atom numarası – perdeleme sabiti

= 7 – 3,1 = 3,9 A B C D E

21. Al2(SO₄)_3(suda) " 2Al³⁺_(suda) + 3SO₄^2–_(suda) 0,02 M 0,03 M

A B C D E

22. Ag yarısoy metal olduğundan (aktifliği hid- rojenden küçük olduğundan) hidrojen gazı açığa çıkmaz.

A B C D E

(7)

Diğer sayfaya geçiniz.

7 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

23. Alkenlere H2O katılması Markovnikov ku- ralına göre gerçekleşir. Kurala göre pozitif atom veya atom grubu çift bağa bağlı karbon atomlarından hidrojen sayısı çok olan gruba bağlanır.

CH₃CH₂CH C(CH₃)₂ + H⁺OH^– CH₃CH₂CH₂C(CH₃)₂

OH A B C D E

24. Molekül kütlesinin büyük ya da küçük ol- ması iyi bir çözücü olmasını etkilemez. Bu nedenle cevap B seçeneğidir.

Kullanılan çözücüler arasında dielektrik sabiti en yüksek olan sudur. Dielektrik sabiti artarsa zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim azalır ve iyonların çözünürlüğü artar.

A B C D E

25. % ,

,

M M

d

litre 10 mol

63 20 10 1 42

4 5

A

: :

= = =

A B C D E

26. Benzen ve tolüenden oluşan çözelti ideal çözelti olduğundan Rault yasası uygulanır.

P_benzen = X_benzen X P⁰_benzen

= 0,2 X 95,1 = 19,0 mm Hg P_Tolüen = X_Tolüen : P⁰_Tolüen

= 0,5 X 28,4 = 14,2 mm Hg P_Toplam = P_benzen + P_Tolüen

= 19,0 X 14,2 = 33,2 mm Hg A B C D E

27. I P₄ " 4H₃PO₄ NO₃^– " NO

II 3 / P₄ + 16H₂O " 4H₃PO₄ + 2OH⁺ + 20e^– 20 / 3e^– + NO₃^– + 4H⁺ " NO + 2H₂O

III P H O H PO OH e

e NO H NO H O

3 48 12 6 60

60 20 80 20 40

4 2 3 4

3 2

"

+ + +

+ -

- - +

3P₄ + 8H₂O + 20NO₃^– + 20H⁺ " 12H₃PO₄ + 20NO A B C D E

(8)

Diğer sayfaya geçiniz.

8 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

28. Çökme olabilmesi için iyonlar çarpımının K_çç ye eşit olması gereklidir.

● 100 ml = 0,1 litre

M V

=n

, ,

, ( )

n

n mol Ca NO

0 02 0 1

0 002 3 2

=

●

, ,

M V

n

x n

n x mol

0 1& 0 1

=

= =

Ca(NO₃)₂ " Ca⁺² + 2NO₃^– 0,002 mol 0,002 mol HF " H⁺ + F^– 0,1x mol 0,1x mol Ca⁺²+ 2F^– " CaF₂ ,

, mol

0 2 0 002

, , x mol

0 2 0 1

,0 01M

x 2 M

V_Toplam = V₁ + V₂ V_Toplam = 200 ml Q_i = K_çç

, x

x

x M

0 01 2

4 1 10

4 10 2 10 1 10

2 8

4

2 10

:

: : :

=

-

c m -

A B C D E

29. CH3COOH ? CH₃COO^– + H⁺ 1 M

– 0,0001 + 0,0001 + 0,0001 1 – 0,0001 0,0001 0,0001

[ ]

[ ] [ ]

( , )

( , ) ( , )

K CH COOH

CH COO H

K 1 0 0001

0 0001 0 0001

ç 10

3 3

8 ç

:

=

= - =

- +

-

ihmal

A B C D E

30. Ksu = 10^–14 = K_ax K_b 10^–14 = K_a x 1,6 : 10^–5

, ,

K 1 6 10

10 6 3 10

a 5

14 10

: :

= _- =

-

A B C D E

31. Alkollerden sıvı çekilmesi (dehidratasyon) ile alkenler oluşur.

H₂SO₄

CH₃CH₂CH₂OH CH₃CH CH₂ + H₂O 180° propen

A B C D E

32. İndirgenme ve yükseltgenmenin bir arada olduğu tepkimelere redoks tepkimeleri de- nir. II. tepkimede indirgenme yükseltgenme olmadığından redoks değil yer değiştirme tepkimesidir.

A B C D E

(9)

Diğer sayfaya geçiniz.

9 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

33. 9G⁰ = 9H⁰ – 9S⁰ • T 10J = 0,01 kJ 9G⁰ = –391,9 – (25 + 273) • 0,01

= –391,9 – (298 x 0,01)

= –391,9 – 2,98

= –394, 88

A B C D E

34. H₂SO₄ + NH₄Cl " NH₄HSO₄ + HCl

0,01 mol 0,01 mol

, ,

n M

m

n mol

Verim x mol

98 9 8 0 1

0 1 100

10 0 01

A

=

= =

A B C D E

35. Van der Waals çekim kuvveti tüm mole- küllerde ve soygazlarda bulunur. Argon soygaz olduğundan sadece Van der Waals çekim kuvveti içerir.

NH₃ " Dipol – dipol, Hidrojen bağı, Van der Waals

C₂H₅OH " Dipol – dipol, hidrojen bağı Van der Waals

HCl " Dipol – dipol, Van der Waals HF " Dipol – dipol, Hidrojen bağı, Van der Waals

A B C D E

36. Lityum atomunun atom numarası 3 tür ve 1A grubu alkali metaldir. Oktet kuralı- na göre atom kararlı yapıya ulaşmak için elektron dizilişini sekize benzetmelidir. Lit- yum bir elektron vererek elektron dizilişini ikiye tamamlar. (dublet kuralı)

A B C D E

37. 1 nm 10^–9 m 600 nm x x = 6 : 10^–7 m

, c

m x m

x Hertz

x

x S

3 10 6 10

0 5 10 5 10

8 7

15 14

:

: :

m o

m

m m

=

-

A B C D E

38. Hidrojen atomunun bağlı olduğu karbon atomunun hibritleşme türü asitliği etkiler.

C₂H₆ " sp³ C₂H₄ " sp² C₂H₂ " sp

Hibritleşmede s karakteri arttıkça asitlik kuvveti artar.

A B C D E

39. I. Bileşik " Fosforik asit II. Bileşik " Fosforöz asit

III. Bileşik " Hipofosforüz asit olarak ad- landırılır.

A B C D E

40. Melez orbitaller ve değerlik kabuğu elekt- ron çift itme (VSEPR) kuramına göre verilen bilgiler doğrudur.

A B C D E

(10)

10 TG – 2 2013 – KPSS / ÖABT ÇÖZÜMLERİ

41. Analoji, iki farklı şey arasındaki benzerlik- lerden hareket edilerek birincisi için dile getirilenlerin diğeri için de söz konusu ol- duğunu ileri sürmektir. Öğretmende bu uy- gulamasında gazların ağırlığıyla insanların ağırlığını ilişkilendirmiştir.

A B C D E

42. Öğretmenin gerçekleştirdiği etkinliklerle öğrencilerin konuyla ilgili örnek olan ile olamayan durumları incelemelerini ve bu etkinliklerle onların tümevarımsal akıl yü- rütme yollarını kullanarak genellemelere ulaşmalarını sağlamıştır. Bu doğrultuda söz konusu öğretmenin süreçte buluş yoluyla öğrenme stratejisinden yararlandığı söylenebilir. Buluş yoluyla öğretim stratejisi öğretmenin sunduğu konuya ilişkin örnek- ler ve örnek olmayan kavramlar ile öğren- cilerin tümevarımsal bir yaklaşımla süreçte aktif kılınıp bu örnekleri karşılaştırarak genellemelere kendilerinin ulaşmalarını sağ- layan öğretim yoludur.

A B C D E

43. Öğretmenin gerçekleştirdiği öğretim faali- yetleri incelendiğinde onun A, B, C ve E seçeneklerinde yer alan ifadelere yönelik uygulamalara yer verdiği görülmektedir.

Fakat öğretmenin öğrencilerine tek yönlü bir şekilde bilgi aktarımı gerçekleştirdiği hakkında yorum yapılamaz. Öğretmen gerçekleştirdiği uygulamalarda öğrencile- rin yaparak yaşayarak öğrenmelerini temel almıştır.

A B C D E

44. Öğretmenin, öğrencisinde ortaya çıkan kavram yanılgısını gidermeye yönelik olarak I. ve II. maddelerde yer alan işlemleri gerçekleştirmesinin bu amaca hizmet edeceği söylenebilir. Fakat III. maddede yer aldığı gibi öğrencilere açık uçlu sorular yöneltmenin böyle bir amacının olduğu söylenemez.

A B C D E

45. Soru öncülünde verilen kazanımlar analiz edildiğinde I. kazanımın analiz düzeyinde olduğu söylenebilir. Analiz düzeyinde bilgiler ayrıştırılarak ayırt edilir. Bu hedef düze- yinde öğrenciler analiz etme, karşılaştırma, ayırt etme, çıkarımda bulunma, alt gruplara ayırma, farklılıkları ve benzerlikleri bulma davranışlarını gerçekleştirirler. II. ve III.

kazanımın kavrama basamağında olduğu söylenebilir. Bilgilerin yorumlanarak farklı şekilde ifade edildiği kavrama basamağın- daki öğrenciler bir bilgiyi kendi cümleleriyle ve başka biçimde ifade etme, dönüştürme, örneklendirme ve öteleme davranışlarını gerçekleştirirler. IV. kazanımın bilgi basa- mağında olduğu söylenebilir. Bilgi basa- mağı aynen hatırlama, tanımı söyleme, yazma, seçme, altını çizme, sıralama, eşleştirme davranışlarını kapsar. V. kaza- nımın ise sentez düzeyinde olduğu söyle- nebilir. Bilgilerin kullanımıyla özgün yeni bir ürün ortaya koymayı gerektiren sentez basamağında öğrenciler birleştirme, yarat- ma, tasarlama, derleme ve örgütleme dav- ranışlarını gerçekleştirirler. Bu bağlamda verilen II. ve III. kazanımın aynı düzeyde olduğu söylenebilir.

A B C D E

46. Girme, keşif, açıklama, genişletme ve değerlendirme aşamalarından oluşan 5E modelinde öğretmenin öğrencilerinin kav- ramları kendi cümleleriyle açıklamaları için cesaretlendirdiği ve zihinsel yapılanma sürecini desteklemek için ders kitabında yer alan temel bilgilerin yanı sıra kendisi de birtakım bilgileri onlara hatırlattığı aşama açıklamadır.

A B C D E

47. Öğrenme sürecinde yürütülen faaliyetler sonucunda toplanan bilgiler ışığında ça- lışmalara özgü tanımların üretildiği süreçte işe vuruk tanımlamaların yapıldığı söyle- nebilir. İşe vuruk tanımlama öğrencilerin kendi açıklama ve yorumlarıdır. Verilen sü- reçte bu bilimsel süreç becerisinin dışında bir becerinin sergilendiği söylenemez.

A B C D E

48. Amaca göre yapılan değerlendirme türleri diagnostik (tanıma ve yerleştirmeye yöne- lik değerlendirme), formatif (biçimlendirme ve yetiştirmeye yönelik değerlendirme) ve summatif (değer biçici değerlendirme) olmak üzere üçe ayrılır. Tanılayıcı değer- lendirme; öğretim sürecinin başında öğ- rencilerin güçlü ve zayıf yönlerini, hazır oluş düzeylerini belirlemek için yapılan değerlendirmedir. Öğrenciye not vermek amacıyla yapılmaz. Biçimlendirici değer- lendirme, öğretim süreci devam ederken öğrenme eksikliklerini ve yanlışlıklarını belirlemek ve gidermek için bir ünite ya da konu devam ederken veya bittikten sonra yapılan değerlendirmedir. Değer biçici(toplam) değerlendirme, birkaç ünite ya da dönem sonunda yapılan değerlen- dirmedir. Bu bilgiler ışığında öğretmenin bi- çimlendirici değerlendirmeden yararlandığı söylenebilir.

A B C D E

49. Ölçülen özelliğin miktarı değiştikçe belli bir sistem dâhilinde değişen hatalar sistematik hatalardır. Soruda da Özgür'ün ölçümlerine sistematik hata karıştığı söylenebilir. Çün- kü tabloda verilen ölçümlere bakıldığında her birinde hata miktarı en az 2 defa öl- çümlere eklenmiştir. Bu durum sistematik hata oluşturur.

A B C D E

50. Gözlenecek olan bir performansı oluşturan alt davranışların yapıldı / yapılmadı (var / yok - evet / hayır) şeklinde işaretlendiği ölçme araçları kontrol listeleridir. Soruda verilen durumda da öğrencilerin, asitler ve bazlarla yaptığı etkinlikleri değerlendirirken kontrol listesinden yararlandığı söylenebi- lir.

A B C D E