It means that after bombardement with neutron of , isotope is occured and one particle is emitted. + ( , ∝ )

� � (� , ∝)

13

27 ²⁴₁₁�

It means that after bombardement with neutron of ,  isotope is  occured and one  particle is emitted.

  + 

There  are  important  differences  between  chemical  reactions  and  nuclear reactions 

• Number  of  valence  electrons  in  chemical  reactions  are  changed  while  the nucleus changes in nuclear reactions. 

• The chemical properties of the isotopes of an element are the same. but  the elemental isotopes give different nuclear reactions. 

• The mass is preserved in the chemical reactions. In nuclear reactions the  mass is not protected.

• Energy  exchange  in  nuclear  reactions  much  more  than  the  energy  change in the chemical reactions. 

There are 2 varieties of radioactivity: 

• Induced  radioactivity  (artificial  radioactivity):  When  a  stable  nucleus  is  bombarded  with  some  particles,  the  nucleus  becomes  radioactive. 

• Natural  radioactivity:  Unstable  isotopes  in  nature  cause  this  radioactivity.  The  half-lives  of  these  isotopes  are  very  long  and  they  are  another  radioactive  decomposition  product.  The  discovery  of  natural  radioactivity  has  led  to  significant  developments in nuclear structure and nuclear mechanisms. 

In addition, radioactivity has provided important information on basic  interactions, ie reaction mechanisms. 

Radioactive  decomposition  reactions  are  first  grade  reactions  and  calculations  related  to  this  are  done  as  described  in  the  chemical  kinetic section.

Nucleus  outside  of  the  stationary  zone  are  unstable  and  radiate. 

These can be grouped into three groups:

• The  unstable  nucleus  resides  somewhere  above  the  stability  circle: The neutron / proton ratio in these nucleus is high. 

There are 2 ways in which they can enter the stable zone: 

a) Neutron is removed, 

b)  Increase the number of protons (electrons are discarded). 

• The unstable core is located under the stability circle:       

    The neutron / proton ratio in these nucleus is small. There are 3  ways in which they can enter the stable zone: 

a) Neutron must increase

b) The number of protons should decrease  c) Positron should be emitted. 

• No matter what the neutron number of the unstable core is, the  number of protons is very high. This nucleus in this case can not be  stabilized in the ways mentioned above. These are nucleus that go  well beyond the stability circle (atomic number 84 elements large  elements). These nucleus can only emitted large particles to small  atomic numbers and masses. 

RADIOCHEMISTRY       

Radiochemistry is a chemical branch that the radioactive materials are  used. These materials can easily be viewed with photographic paper or  a Geiger-Müller device. 

It  is  a  container  full  of  argon.  Electrodes  are  placed  on  the  top  and  bottom.  Radiation  from  the  radioactive  materials  enters  the  thin- walled  window  and  breaks  the  electrons  from  the  argon  atoms,  causing Ar + ions to form. A potential between 1000-1200 V is applied  between the electrodes of the tube. The electrons and Ar + ions that  form in the tube move in pulses from electrode to electrode and allow  electric  current  to  pass  through.  These  pulses  are  amplified  in  an  amplifier (amplifier)   and converted to sound and counted by sending  an automatic counter 

Radiochemistry is used for age determination of various samples. In  addition, radiochemicals are used especially in cancer treatment and  imaging. 

Factors affecting radioactivity 

1) The  most  important  factor  affecting  the  radioactivity  of  a  substance,  the  nucleus  of  the  atoms  of  matter.  The  imbalance  of  the number of neutron proton in the nucleus causes radioactivity. 

2) Temperature also affects radioactivity. As temperature increases,     radioactive the speed of disruption is reduced. 

Fission:  The  mass  number  is  too  large  (heavy)  the  atomic  nucleus  is  divided into smaller nuclei. The reaction results in unstable nuclei and  neutrons. It is usually divided into two small nuclei, and the neutrons  emerge during division. It also comes with high energy. 

Fusion: Two or more of the less stable your small nucleus combines to  form larger (heavier) nuclei. The energy released is much bigger than  the  charge  But  to  start  the  fusion  event,  an  activation  energy  is  absolutely  necessary,  and  this  necessary  activation  energy  is  very  high.The  best  example  of  fusion  is  the  hydrogen  bomb  and  the  activation energy is provided by an atom bomb.