A primeira questão da prova versava sobre a geometria molecular dos compostos, pedindo para que o aluno marcasse a alternativa que correspondesse à associação entre a estrutura (primeira coluna) e a sua geometria (segunda coluna); com o objetivo de fazer com que o aluno consiga,
através da observação dos elétrons ligantes e elétrons livres classificar a estrutura quanto à sua geometria molecular. Abaixo o leitor irá identificar seis questões que versam sobre esse assunto que compõem o banco de questões e que uma delas foi escolhida aleatoriamente para os alunos responderem.
Questão 01
A questão 1.1 foi selecionada pelo sistema para que 16 alunos a respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 1.1
Geometria molecular é a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
ESTRUTURA GEOMETRIA DA MOLÉCULA
I – Água (H2O)
II – Hexafluoreto de Enxofre (SF6)
( ) OCTAÉDRICA
( ) ANGULAR
III – Pentacloreto de Fósforo (PCl5)
IV – Metano (CH4)
( ) BIPIRÂMIDE TRIGONAL
Associando a primeira coluna com a segunda, a ordem correta de cima para baixo é:
a) II, IV, I, III b) IV, I, III, II c) II, I, IV, III d) II, III, I, IV
Expectativa de resposta: Letra C. Habilidade
Identificar a geometria molecular dos compostos a partir das ligações realizadas e dos pares de elétrons livres.
Resultado
Figura 20 – Desempenho dos alunos na questão 1.1 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (1 aluno ► 6,25%) Respostas na opção B (3 alunos ► 18,75%) Respostas na opção C (opção correta) - (10 alunos ► 62,5%) Respostas na opção D (2 alunos ► 12,5%) Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%) Comentário
Com 62,5% de acertos, a questão pode ser considerada de dificuldade média. Para escolher a opção correta (C), o aluno precisava apenas saber classificar de acordo com a geometria observando os pares de elétrons ligantes e não ligantes, pois até a estrutura já estava exposta, ou seja, o aluno não precisaria construí-la.
Os alunos que marcaram os itens B e D correspondem a 31,2%, os que indicaram a letra B como verdadeira só foram capazes de identificar a geometria angular presente na molécula da água, já os que responderam o item B foram capazes de identificar somente a geometria octaédrica presenta na molécula de Hexafluoreto de Enxofre. Todas as outras geometrias associaram de forma equivocada. Esperava-se que ao menos a geometria da molécula de água fosse fácil para identificação, o que não ocorreu.
Os alunos que erraram (37,5%) não foram capazes de reconhecer a relação que existe entre os pares de elétrons ligantes e não ligantes, e os ângulos formados, ou talvez, não conseguiram visualizar o compostos em três
dimensões.
A questão 1.2 foi selecionada pelo sistema para que 16 alunos a respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 1.2
Geometria molecular é a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
ESTRUTURA GEOMETRIA DA MOLÉCULA
I – Ozônio (O3)
II – Dióxido de Carbono (CO2)
III – Pentacloreto de Fósforo (PCl5)
IV – Hexafluoreto de Enxofre (SF6)
( ) OCTAÉDRICA
( ) ANGULAR
( ) LINEAR
Associando a primeira coluna com a segunda, a ordem correta de cima para baixo é:
a) IV, I, II, III b) I, II, III, IV c) I, III, IV, II d) IV, I, III, II
Expectativa de resposta: Letra A. Habilidade
Identificar a geometria molecular dos compostos a partir das ligações realizadas e dos pares de elétrons livres.
Resultado
Figura 21 - Desempenho dos alunos na questão 1.2 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (opção correta) - (14 alunos ► 87,5%) Respostas na opção B (1 aluno ► 6,25%) Respostas na opção C (1 aluno ► 6,25%) Respostas na opção D (0 alunos ► o%) Respostas duplas ou brancas (o alunos ► 0%) Comentário
Trata-se de uma questão de dificuldade baixa, pois 87,5% dos alunos a acertaram. Para escolher a opção correta (A), o aluno precisava apenas saber classificar de acordo com a geometria observando os pares de elétrons ligantes e não ligantes, pois até a estrutura já estava exposta, ou seja, o aluno não precisaria construí-la.
Os alunos que erraram (12,5%) não reconheceram a relação que existe entre os pares de elétrons ligantes e não ligantes, e os ângulos formados. Pode-se pensar que os alunos acertaram mais essa questão por ter exemplos bem distintos, como o CO2 que pela estrutura apresentada era visível sua geometria linear, e o O3 que também apresentava uma estrutura visivelmente angular.
Assim, pode-se chegar á conclusão que a maior dificuldade para identificar a geometria molecular dos compostos, está relacionada àqueles compostos um pouco mais complexos como o pentacloreto de fósforo (PCl5) e o hexafluoreto de enxofre (SF6).
A questão 1.3 foi selecionada pelo sistema para que 16 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás respostas obtidas.
Questão 1.3
Geometria molecular é a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula.
ESTRUTURA GEOMETRIA DA MOLÉCULA
I – Amônia (NH3)
II – Dióxido de Enxofre (SO2)
III – Pentacloreto de Fósforo (PCl5)
IV – Tetracloreto de carbono (CCl4)
( ) TETRAÉDRICA
( ) ANGULAR
( ) PIRAMIDAL
Associando a primeira coluna com a segunda, a ordem correta de cima para baixo é:
a) I, II, III, IV b) III, I, II, IV c) IV, II, I, III d) IV, III, I, II
Expectativa de resposta: Letra C. Habilidade
Identificar a geometria molecular dos compostos a partir das ligações realizadas e dos pares de elétrons livres.
Resultado
Figura 22 - Desempenho dos alunos na questão 1.3 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (3 alunos ► 18,75%) Respostas na opção B (1 aluno ► 6,25%) Respostas na opção C (opção correta) - (7 alunos ► 43,75%) Respostas na opção D (5 alunos ► (31,25%) Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%) Comentário
Com 43,75% de acertos, a questão pode ser considerada de dificuldade média. Para escolher a opção correta (C), o aluno precisava apenas saber classificar de acordo com a geometria observando os pares de elétrons ligantes e não ligantes, pois até a estrutura já estava exposta, ou seja, o aluno não precisaria construí-la.
Os alunos que erraram (56,25%) não reconheceram a relação que existe entre os pares de elétrons ligantes e não ligantes, e os ângulos formados.
Questão 02
A questão 2.3 tratava sobre o conceito de ligação metálica, fazendo com que o aluno entendesse que na ligação metálica ocorre uma liberação de elétrons para a formação dos cátions. Essa questão objetivou fazer com que o aluno demonstrasse seu conhecimento quanto ao conceito básico de ligação metálica. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 17 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás
respostas obtidas.
Questão 2.3
Complete a afirmação: “A ligação metálica é formada entre metais. Nesse tipo de ligação ocorre uma certa “__________________” mais externos, e como consequência a formação de cátions.”
a) “liberação dos prótons” b) “absorção dos prótons” c) “liberação dos elétrons” d) “absorção dos elétrons”
Expectativa de resposta: Letra C. Habilidade
- Entender o conceito de ligação metálica.
Resultado
Figura 23 - Desempenho dos alunos na questão 2.3 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (0 alunos ► 0%)
Respostas na opção B (1 aluno ► 5,9%)
Respostas na opção C (opção correta) - (12 alunos ► 70,6%) Respostas na opção D (4 alunos ► 23,5%)
Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%)
Comentário
O percentual de alunos (70,6%) que escolheram a opção correta (C) permite considerar-se a questão como de baixo grau de dificuldade. Ela exige do aluno apenas a compreensão de que para haver a formação de cátions (íons carregados positivamente) precisa-se que elétrons sejam liberados, que é o que ocorre na ligação metálica. Pode-se pensar até que os alunos que erraram (29,4%) não compreendiam a diferença entre prótons e elétrons, e, cátions e ânions. Pode-se também observar que nenhum aluno colocou como correta a alternativa A, e apenas 01 aluno colocou a alternativa B como correta, mostrando que, pelo percentual de acertos, os alunos compreenderam esse conceito, que na ligação metálica os elétrons são liberados havendo a formação de cátions. Por ser uma questão objetiva o percentual de alunos que deixaram a questão em branco é 0%, ao contrário das questões discursivas, apesar de vermos que nesse caso grande parte dos alunos acertou a questão, mostrando que o conceito de ligação metálica foi compreendido.
Questão 04
A questão 4.2 versava sobre estruturas de ressonância, pedindo para o aluno indicar, dentre as estruturas apresentadas, a que apresentava ressonância. Essa questão objetivou fazer com que o aluno demonstrasse seu conhecimento quanto ao conceito básico de ressonância e estrutura de Lewis, pois a estrutura de Lewis só “falhou” ao descrever NO2, as demais foram descritas perfeitamente pela estrutura de Lewis. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 14 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás respostas obtidas.
Questão 4.2
Qual estrutura apresenta ressonância?
a) H2O b) CO2 c) NO2 d) NH3
Expectativa de resposta: Letra C Habilidade
- Reconhecer compostos que apresentam ressonância;
Resultado
Figura 24 – Desempenho dos alunos na questão 4.2 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (02 alunos ► 14,3%)
Respostas na opção B (03 alunos ► 21,4%)
Respostas na opção C (opção correta) - (05 alunos ► 35,7%)
Respostas na opção D (04 alunos ► 28,6%)
Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%)
Comentário
Trata-se de uma questão de dificuldade alta, pois apenas 35,7% dos alunos a acertaram, marcando a opção (C). Observa-se que 64,3% dos alunos erraram, indicando que não compreenderam que compostos que apresentam ressonância são aqueles que possuem mais de uma forma de construir sua estrutura, mudando apenas a posição dos elétrons e não dos átomos. Também observamos que mesmo sendo uma questão com muitas dúvidas, pois as respostas foram bem equilibradas entre as alternativas, nenhum aluno deixou em branco. Como já observado, isso se deve ao fato de ser uma questão objetiva e que mesmo achando difícil, o aluno tenta uma alternativa para ver se consegue acertar, mesmo não compreendendo bem o conteúdo.
Essa questão nos leva a pensar em qual seria realmente a dificuldade do aluno; pois para que essa questão seja respondida, o aluno precisa saber escrever a configuração eletrônica dos elementos da fórmula do composto corretamente, ver quantos são os elétrons do orbital mais externos, para ver como os átomos serão ligados e, assim, observar se o composto possui mais de uma forma para sua construção.
Questão 05
A questão 5.2 versava sobre ligação química, pedindo para os alunos indicarem a alternativa que apresentava ligação de hidrogênio no composto, com o objetivo de fazer o aluno demonstrar a sua compreensão do conteúdo. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 16 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás respostas obtidas.
Questão 5.2
Qual composto apresenta “Ligação de Hidrogênio”? a) HCl
b) CH4 c) HI d) NH3
Expectativa de resposta: Letra D. Habilidade
- Distinguir quando ocorre uma ligação com moléculas de hidrogênio;
Resultado
Figura 25 – Desempenho dos alunos na questão 5.2 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (05 alunos ► 38,5%) Respostas na opção B (01 aluno ► (7,7%) Respostas na opção C (03 alunos ► 23%) Respostas na opção D (opção correta) - (04 alunos ► 30,8%)
Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%)
Comentário
Essa questão foi considerada como tendo um grau alto de dificuldade, indicado pelo Índice de acertos de 30,8%. Os 69,2% restantes dos alunos apresentaram dificuldade em compreender a ligação de hidrogênio que é a interação entre os átomos de hidrogênio da molécula com átomos de elementos com alta eletronegatividade, como é o caso do nitrogênio na molécula NH3.
Questão 06
A questão 6.1 versava sobre o conceito básico da ligação iônica, com o objetivo de fazer o aluno demonstrar a sua compreensão do conteúdo marcando a opção que descrevia corretamente características da ligação iônica. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 17 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás respostas obtidas.
Questão 6.1
Assinale a alternativa que melhor caracteriza as ligações iônicas:
a) Atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino (Transferência de elétrons);
b) Compartilhamento de um par de elétrons entre os átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação;
c) Movimentação dos elétrons de valência livremente através de todo o cristal (Os cátions ficam mergulhados em um mar de elétrons).
d) Compartilhamento de um par de elétrons por dois átomos, onde os dois elétrons são fornecidos apenas por um dos átomos participantes da ligação.
Expectativa de resposta: Letra A. Habilidade
Entender o conceito da ligação iônica e saber diferenciá-lo de outros tipos de ligações químicas.
Resultado
Figura 26 - Desempenho dos alunos na questão 6.1 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (opção correta) - (10 alunos ► 58,8%) Respostas na opção B (06 alunos ► 35,3%) Respostas na opção C (0 alunos ► 0%) Respostas na opção D (01 aluno ► 5,9%)
Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%)
Comentário
Trata-se de uma questão de dificuldade média, pois 58,8% dos alunos a acertaram. Para responder à questão os alunos precisavam apenas saber diferenciar os tipos de ligações químicas, pois cada alternativa era a definição de um tipo de ligação química. Pode-se observar que 35,3% dos alunos que erraram, marcaram a alternativa B (Ligação Covalente); e 5,9% dos alunos, a opção D (Ligação Covalente Coordenada); ou seja, os alunos aprendem com mais facilidade a ligação covalente, ou aceitam melhor a definição de ligação química como a definição da ligação covalente, apresentando certa dificuldade nos outros tipos de ligação.
A questão 6.2 versava sobre características da ligação iônica, solicitando aos alunos para identificar, dentre os compostos apresentados, quais apresentavam ligação iônica, com o objetivo de fazer o aluno demonstrar a sua compreensão do conteúdo quanto a identificação da ligação iônica nos compostos. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que catorze alunos à respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 6.2 Considerando os compostos: I - NaCl II – CO2 III – LiF IV – KBr V – HCl
Dentre eles, quais apresentam ligação iônica?
a) II, III e V b) I, III e IV c) I, III e V d) II, IV e V
Expectativa de resposta: Letra B. Habilidade
Reconhecer condições para ocorrerem ligações iônicas.
Resultado
Figura 27 - Desempenho dos alunos na questão 6.2 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (02 alunos ► 14,3%)
Respostas na opção B (opção correta) - (04 alunos ► 28,6%) Respostas na opção C (06 alunos ► 42,8%) Respostas na opção D (02 alunos ► 14,3%)
Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%)
Comentário
Com apenas 28,6% de acertos, a questão pode ser considerada de dificuldade alta. Para escolher a opção correta (B), o aluno precisava compreender o conceito de ligação iônica e aplicá-lo nos compostos apresentados. Aqui também ocorre o que foi dito em questões anteriores; se o aluno não souber a configuração eletrônica dos elementos, os elétrons de valência, eles não saberão quais farão ligação covalente, ou ligação iônica e etc.
A maior parte dos alunos (42,8%) marcou a alternativa C como correta nos mostrando que os conceitos de ligação iônica e covalente ainda são confusos em suas mentes, ou que o conteúdo configuração eletrônica ainda apresentava certa dificuldade, pois muitos alunos colocaram o HCl como fazendo ligação iônica; e se fosse feito a configuração eletrônica, eles veriam que no HCl a ligação é covalente (compartilhamento de elétrons).
A questão 6.3 versava sobre a ligação iônica no que diz respeito ao elemento que tende a ceder elétrons e ao que tende a receber elétrons, com o objetivo de fazer o aluno demonstrar a sua compreensão do conteúdo. Essa
questão foi selecionada pelo sistema para que 17 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto ás respostas obtidas.
Questão 6.3
Complete a afirmação: “Na ligação iônica existe um elemento que tende a cerder elétrons (__________), e outro que tende a receber elétrons (_________).
a) Metal – Ânion / Não metal - Cátion b) Metal – Cátion / Não metal – Ânion. c) Não metal – Ânion / Metal Cátion d) Não metal – Cátion / Metal – Ânion
Expectativa de resposta: Letra B. Habilidade
Compreender características relacionadas às ligações iônicas, como quem tende a ceder elétrons e a receber elétrons.
Resultado
Figura 28 - Desempenho dos alunos na questão 6.3 objetiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
Respostas na opção A (06 alunos ► 35,3%) Respostas na opção B (opção correta) - (07 alunos ► 41,2%) Respostas na opção C (02 alunos ► 11,8%) Respostas na opção D (02 alunos ► 11,8%) Respostas duplas ou brancas (0 alunos ► 0%) Comentário
Essa questão foi considerada como tendo um grau médio de dificuldade, indicado pelo Índice de Acertos de 41,2%.
Os 58,8% restantes dos alunos erraram por não conseguirem definir uma ligação iônica, e também não saberem diferenciar um cátion de um ânion.
De forma geral, na questão 06 (6.1, 6.2, 6.3), 21 alunos (43,75%) responderam á questão corretamente.
4.2.2. Análise das questões discursivas Questão 2
A questão 2.1 versava sobre a teoria das bandas quanto ao tamanho da banda gap, com o objetivo de fazer o aluno demonstrar a diferença entre os sólidos semicondutores e os isolantes. Essa questão foi selecionada pelo
sistema para que 17 alunos à respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 2.1
A Teoria das Bandas nos mostra que podemos diferenciar os sólidos a partir da banda gap, que é a diferença entre a banda de valência e a banda de condução. Levando em consideração o tamanho da banda gap, qual a diferença entre os sólidos semicondutores e os sólidos isolantes?
Expectativa de Resposta
Questão 2.1 ► Semicondutores – banda gap pequena (< 2eV); Isolantes – banda gap grande (> 2eV).
Habilidade
- Diferenciar os sólidos (condutor, semicondutor e isolante) a partir da banda gap;
Conteúdo: Ligação Metálica (Teoria das Bandas). Desempenho dos alunos
Essa questão traz conhecimentos fundamentais para a compreensão da teoria das bandas, e tem o objetivo de fazer com que o aluno demonstre o que entendeu quanto à classificação dos sólidos a partir da banda gap.
Quadro 10 – Desempenho dos alunos na questão 2.1 discursiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
NOTAS QUANTIDADE DE ALUNOS PERCENTUAL
0,00 11 64,7%
0,26 – 0,50 00 0,0% 0,51 – 0,75 00 0,0% 0,76 – 1,00 00 0,0% 1,01 – 1,40 02 11,8% Respostas Brancas 04 23,5% Comentário
Na questão relacionada a ligações metálicas, os alunos apresentaram erros mais frequentes quanto à descrição da diferença entre sólidos condutores, semicondutores e isolantes a partir do tamanho da banda gap. Mas, ao observarem o desenho mostrando as bandas de valência, gap e de condução, os alunos conseguiram mais facilmente diferenciar os sólidos.
Nessa questão 23,5% dos alunos deixaram a questão em branco e 64,7% responderam incorretamente, assim podemos observar que o conceito de ligação metálica, como visto numa questão anteriormente analisada, é bem compreendido, mas quando esse conceito precisa ser aplicado, a dificuldade surge.
A questão 2.2 versava sobre a teoria das bandas quanto ao tamanho da banda gap a partir do desenho de estruturas de bandas, com o objetivo de fazer o aluno identificar os sólidos isolante, semicondutor e condutor. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 14 alunos à respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 2.2
Observando as estruturas de bandas de energia, identifique a estrutura de bandas para cada tipo de sólido (condutor, semicondutor e isolante):
(I) (II)
(III)
Expectativa de Resposta
Questão 2.2 ► (I) Isolante; (II) Condutor; (III) Semicondutor. Habilidade
- Diferenciar os sólidos (condutor, semicondutor e isolante) a partir da banda gap;
Conteúdo: Ligação Metálica (Teoria das Bandas). Desempenho dos alunos
Da mesma forma que na questão anterior, essa também traz o conteúdo de teoria das bandas, observando o tamanho da banda gap, a diferença é que nesse caso, os alunos precisariam apenas indicar o tipo do sólido a partir das imagens de estrutura de bandas. O objetivo fundamental da questão é fazer o aluno demonstrar a sua compreensão ao classificar os sólidos.
Quadro 11 – Desempenho dos alunos na questão 2.2 discursiva da segunda avaliação de Arquitetura Atômica e Molecular.
NOTAS QUANTIDADE DE ALUNOS PERCENTUAL
0,01 – 0,25 00 0,0% 0,26 – 0,50 02 14,3% 0,51 – 0,75 00 0,0% 0,76 – 1,00 00 0,0% 1,01 – 1,40 08 57,1% Respostas Brancas 01 7,1% Comentário
Nessa questão ao observarem os desenhos mostrando as bandas de valência, gap e de condução os alunos tiveram menos dificuldade em diferenciar os sólidos, como observado no percentual de alunos que acertaram a questão completa ou quase completa (57,1%). Eles identificaram com facilidade o sólido isolante, mas ainda apresentaram certa dificuldade entre os sólidos condutores e semicondutores.
Questão 03
A questão 3.1 versava sobre a compreensão quanto ao Modelo de Repulsão do Par de Elétrons na Camada de Valência (RPEV), a Teoria do Orbital Molecular (TOM), e a Teoria de Ligação de Valência, pedindo aos alunos para indicarem se as afirmações eram verdadeiras ou falsas, com o objetivo de que fazer com que o aluno demonstre sua compreensão quanto á ligação covalente de forma geral. Essa questão foi selecionada pelo sistema para que 20 alunos á respondessem. A seguir será realizada uma análise da questão quanto às respostas obtidas.
Questão 3.1
I) O Modelo de Repulsão do Par de Elétrons na Camada de Valência (RPEV) explica os ângulos de ligação das moléculas a partir dos pares de elétrons ligantes e não ligantes.
II) A Teoria do Orbital Molecular (TOM) nos diz que pela combinação de 2 orbitais atômicos teremos a formação de 1 orbital molecular de ligação.
III) Na ligação química todos os elétrons dos átomos participam das ligações.
IV) Segundo a Teoria da Ligação de Valência (TLV), a sobreposição dos orbitais atômicos formam as ligações.
Expectativa de Resposta
Questão 3.1 ► Verdadeiras (I e IV) e Falsas (II e III). Habilidades
- Compreender o Modelo da Repulsão do Par de Elétrons na Camada de Valência (RPEV), a Teoria do Orbital Molecular (TOM), Teoria da Ligação de Valência (TLV);
Conteúdo: Ligação Covalente (Modelo de repulsão do par de elétrons na camada de valência (RPEV); Teoria do orbital molecular (TOM); Teoria da ligação de valência (TLV)).
Desempenho dos alunos
Essa questão é muito importante por tratar de modelos e teoria importantes para a compreensão da formação de moléculas, das ligações