Avaliação Preliminar – 2010 - disciplina QUI 112 – Química Analítica Aplicada
Nome:___________________________________________________Matrícula________ Curso: _____________________________Ano de Ingresso:________
1. Qual sua formação 2° grau?
a) técnico b) ensino médio comum escola pública c) ensino médio comum escola particular
2. Fez cursinho? a) sim b) não
3.Já foi reprovado nessa disciplina a) sim b) não
4.Faz Iniciação Científica? a) sim b) não
5.É usuário do Microsoft Excel
a) não b) iniciante c) intermediário (escreve fórmulas com facilidade) d) avançado (programa em VBA)
6.É usuário dos softwares
a) Origin versão b) ChemSketch c) Microsoft Equation (suplemento do Word, Excel, etc.) 7.Se um bloco de 10 g tem densidade de 0,5 g/mL, seu volume será igual a:
a) 10 mL b) 5 mL c) 20 mL d) 10L 8.O comprimento de 0,50 cm é equivalente a:
a) 50 nm b) 50 nm c) 5 mm d) 50 mm e) 500 mm 9.O comprimento de 2,5 cm equivale a
49 10.O volume de 250 mL equivale a
a) 0,25 L b) 0,025 L c) 0,025 L d) 0,25 mL e) 2,5 mL 11.A massa de 0,0464 g equivale a
a) 0,0464 mg b) 0,464 mg c) 4,64 mg d) 46,4 mg e) 464,4 mg 12.O modelo atômico atualmente aceito é o:
a) de Dalton b) de Rutherford c) baseado na Equação de Schrödinger d)Bohr e) de Sommerfield
13.O modelo de Bohr foi uma interpretação do modelo
a) de Dalton b) de Rutherford c) de Schrödinger d) de Sommerfield e) modelo grego 14.O método científico se baseia
a) na elaboração de experimentos b) na formação de uma hipótese e sua verificação experimental c) na formação de uma hipótese d) em um modelo estabelecido ao longo dos anos que sabemos ser absolutamente correto e) na crença de que a ciência é questionável
15.As fórmulas químicas do nitrato de sódio e sulfito de sódio são:
a) NaNO3 e NaSO4 b) NaNO2 e Na2SO3 c) Na2NO3 e Na2SO4 d) NaNO3 e Na2SO3 e) Na2NO3 e NaSO4
16.As fórmulas químicas do fosfato monobásico de sódio e fosfato dibásico de sódio são: a) NaHPO4 e Na3PO4 b) NaH2PO4 e Na2HPO4 c) Na2HPO4 e NaH2PO4 d)Na3PO4e NaH2PO4 e) NaH2PO4 e Na3PO4
17.O íon clorato e clorito, são, respectivamente:
a) ClO3-e ClO2- b) ClO3- e ClO4- c)ClO2- e ClO4- d) ClO2- e Cl- e) ClO2- e ClO3- 18.O perclorato de cobre (II) é:
50 19.Qual a geometria da água:
a) esférica b) angular c) linear d) forma um ângulo reto e) não tem geometria 20.Em relação à polaridade da água, ela é uma molécula
a) polar b) apolar c) neutra d) iônica e) positiva 21.Se o tetracloreto de carbono é apolar, sua solubilidade em água:
a) deve ser pequena b) deve ser grande c) totalmente insolúvel d)totalmente solúvel e) não é possível prever
22.A equação de dissociação do cloreto de férrico (FeCl3) é:
a) FeCl3 → Fe+ + Cl- b) FeCl3 → Fe+ +3Cl c) FeCl3 → Fe+ + 3 Cl- d) FeCl3 → Fe3++ Cl3- e) FeCl3 → Fe3+ + 3 Cl-
23.O nº de oxidação do enxofre no Na2SO4 é:
a) –2 b) 4 c) 6 d) 8 e) não é possível calcular 24.O n° do enxofre no SO32-é:
a) –2 b) 4 c) 6 d) 8 e) não é possível calcular 25.Os números de oxidação do O2, H2O, H2O2 e O3 são
a) –2,-2,-2 e –2- b) 0,-2,-2 e –2 c) 0, -2,-2 e 0 d) 0, -2,-1 e 0 e) –2, -2, -1 e 0 26.Entre o etano, etanol, etanal e ácido acético, o composto mais oxidado é: a) etano b) etanol c) etanal d) ácido acético
27.Se o último nível da eletrosfera de um átomo for ns2 np4, estamos falando de um: a) metal de transição b) metal alcalino c) metal alcalino terroso d) calcogênio e) halogênio
28.Na reação Cu2+ + Zn ⇋ Cu + Zn2+
a) o cobre(II) é o agente redutor b) o cobre (II) é o agente oxidante c) o zinco metálico foi reduzido d) o cobre (II) foi oxidado e) não houve oxi-redução
51 29.Os orbitais são:
a) trajetórias circulares bem definidas, onde os elétrons giram ao redor do átomo,
b) são regiões onde os elétrons estão parados, formando uma nuvem
c) são regiões aonde há grande probabilidade de encontrar os elétrons
d) são regiões onde os elétrons estão parados, formando cascas, como uma cebola e) trajetórias de diferentes formatos, bem definidos por onde os elétrons giram ao redor do átomo. 30.Na semi-reação NO3-+ 3H+ + 2 e ⇋ HNO2 + H2O , a) para a redução de um mol de nitrato são necessários 2 elétrons
b) para a oxidação de um mol de nitrato são necessários 2 elétrons
c)para a redução de um mol de nitrato são necessários 2 mols de elétrons
d)para a oxidação de um mol de nitrato são necessários 2 mols de elétrons e)para a redução de um mol de nitrato é necessário 0,5 mol de elétrons
31.A definição de Mol é:
a) quantidade igual a 6,02.10-23 b) massa que contem 6,02.10-23 molécula c) quantidade de partículas em 1 g de matéria d) sinônimo de massa molar
32.Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, forma-se:
a)NaCl(aq) b) Na+ e Cl- c) Na e Cl d) Na+(aq) e Cl-(aq) e) ele não se dissolve em água 33.Qual o número de mols contido em 4,0 g de NaOH (massa molar = 40,00g/mol)
a) 4,0 mol b) 4,0 g/mol c) 2,4 mol d) 0,1 mol e) 0,1 g/mol
34.Qual o número de mols de carbono (C6H12O6, massa molar = 180,16 g/mol) em 100 mL de glicose 0,05 mol/L
a)5,0 mol b) 5.10-3mol c) 54,0 mol d) 5,4.10-3mol e) 0,02 mol
35.È necessário adicionar 1,5 mL de uma solução de etanol 0,2 mol/L. Se houver apenas uma solução 0,15 mol/L, o volume adequado será:
52 36.Uma “solução de CaCl2 0,1 mol/L” contém:
a)0,1 mol/L de Ca2+e 0,1 mol/L de Cl-- b) 0,05 mol/L de Ca2+e 0,1 mol/L de Cl- c) 0,1 mol/L de Ca2+ e 0,2 mol/L de Cl-- d) 0,2 mol/L de Ca2+e 0,1 mol/L de Cl- e) não há Ca2+e Cl- na solução
37.A concentração molar aproximada do ácido clorídrico 37% (d = 1,19 g/mL) é: a) 0,35 mol/L b) 3,5 mol/L c) 12 mol/L d) 1,2 mol/L e) exatamente 1 mol/L 38.O número de mol de cálcio (40,08 g/mol) em 2,0 g de CaCl2 (110,99 g/mol) é: a)0,018 mol b) 0,05 mol c) 0,72 mol d) 5,53 mol e) 0,036 mol
39.O HCl é um ácido de Arrhenius porque:
a) libera próton em solução aquosa b) forma o íon hidrônio em solução aquosa c) libera Cl-- em solução aquosa d) é um gás e) é azedo
40.A amônia é uma base de Lewis por que? a) libera hidroxila em solução aquosa b) libera prótons em solução aquosa
c) tem um par de elétrons livre disponível para formar uma ligação d) pode aceitar um próton de um ácido
41.A definição de pH é
a) – log [H+] b) – log [OH-] c) – log aH (atividade de H+) d) – log Kw e) pKw = pH pOH
42.O pH de uma solução de NaOH 0,01 mol/L é:
a) -2 b) -2 c) 2% d) 0,01 e) 12 43.Se o pH de uma solução é 3,5, então a concentração de H+(aq) é:
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a) -0,005 mol/L b) 3, 10-4mol/L c) 3,5.10-3mol/L d) 3,16.10-11 mol/L e) não é possível calcular a concentração sem saber qual o composto.
44.Em uma solução de nitrito de sódio 0,1 mol/L com o pH ajustado apresentou um grau de dissociação da espécie protonada igual a 0,34. Qual a concentração desse íon?
a) 0,1 mol/L b) 0,34mol/L c) 0,034 mol/L d) 0,66 mol/L e) 0,066 mol/L 45.A titulação de carbonato com ácido forte:
a) tem um ponto de equivalência b) tem apenas dois pontos de equivalência
c) não tem ponto de equivalência d) não é possível determinar o ponto de equivalência 46.Dissociação é:
a )sinônimo de ionização
b)separação de íons em solução a partir de um sólido iônico
c) formação de íons em solução a partir de um sólido molecular
d) formação de moléculas em solução a partir de um sólido molecular
e)formação de moléculas em solução a partir de um sólido iônico. 47.Qual das reações abaixo representa um equilíbrio ácido-base de Bronsted: a)HNO2(aq) + H2O(l)⇌ NO2-(aq) + H3O+(aq)
b)HNO2(aq) + H2O(l) → NO2-(aq) + H3O+(aq) c)HNO2(aq) → NO2-(aq) + H+(aq)
d)HNO2(aq) ⇌ NO2-(aq) + H+(aq)
48.Qual das reações abaixo representa a solubilização completa de glicose em solução aquosa:
a) C6H12O6 (s) →C6H12O6 (aq) b) C6H12O6 (s) ⇌C6H12O6 (aq) c) C6H12O6 →C6H12O6 d) C6H12O6⇌C6H12O6
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49.Qual das reações abaixo representa a saturação de glicose em solução aquosa: a) C6H12O6 (s) →C6H12O6 (aq)
b) C6H12O6 (s) ⇌C6H12O6 (aq) c) C6H12O6 →C6H12O6
d) C6H12O6⇌C6H12O6
50.Se as concentrações de prata e de cloreto em uma solução são iguais a 5.10-6mol/L, pode-se afirmar que a solução está saturada? (pKs(AgCl)= 9,74)
a)Sim b) Não c) não é possível prever 51.Ligações de hidrogênio são
a) ligações fracas entre átomos de hidrogênio b) ligações fortes entre átomos de hidrogênio
c) ligações fracas entre átomos de hidrogênio e oxigênio ou nitrogênio d) ligações covalentes entre átomos hidrogênio e oxigênio ou nitrogênio