• Sonuç bulunamadı

Kimyasal Tepkimeler | 8.SINIF

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2021

Share "Kimyasal Tepkimeler | 8.SINIF"

Copied!
2
0
0

Yükleniyor.... (view fulltext now)

Tam metin

(1)

Kimyasal Tepkimeler

Farklı maddelerin bir araya gelerek kimyasal değişimlerle molekül yapılarının değişmesi ve yeni maddelerin oluşmasına kimyasal tepkime adı verilir.

Kimyasal Tepkimelerin Özellikleri

 Madde özelliklerini kaybeder yeni madde olu-şur.

 Kimyasal özellikler değişir.

 Atomlar arasındaki kimyasal bağlar kopar.  Farklı atomlarla yeni bağlar oluşur.

 Kimyasal tepkimeye giren atomların türü ve sa-yısı değişmez.

 Kimyasal tepkimeye giren maddenin kütlesi ile ürünleri kütleleri eşittir.

 Girenlerin ve ürünlerin molekül sayısı ve hacim-leri korunmayabilir.

Kimyasal Tepkime Denklemi

 Kimyasal tepkime oku “” ile gösterilir.

 Tepkime denklemlerinde okun sol tarafına tep-kimeye giren maddeler sağ tarafına ürünler ya-zılır.

 Birden çok madde olduğunda aralarına “+” işa-reti koyulur.

ÖNEMLİ

Tepkimeye girenlerin atom sayıları ve atom cinsleri, ürünlerin atom sayılarına ve atom cinslerine her za-man eşit olduğu için kimyasal tepkimelerde kütle her zaman korunur.

ÖNEMLİ

Kimyasal tepkimelerde atomlar arasındaki bağlar ko-pup yeni bağlar oluştuğu için kimyasal tepkimeler so-nucunda oluşan maddeler tepkimeye giren maddele-rin kimyasal özelliklemaddele-rini taşımaz.

Kimyasal tepkime kütle değişim grafikleri

 Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren madde-ler harcandığı için girenmadde-lerin kütle grafikmadde-leri aza-lan şekilde oluşan ürünlerin grafikleri ise başaza-lan- başlan-gıçta tepkimede olmadığı için sıfır noktasından başlayarak artan şekilde gösterilir.

 Girenlerin harcanan kütle miktarı grafik çizgisi-nin başlangıç noktası ile bitiş noktası arasındaki fark ile bulunur.

 Kimyasal tepkimeye giren maddelerin tamamı harcanıyor ise girenlerin grafiği sıfır çizgisine ka-dar azalır.

 Yukarıda verilen grafikte N maddesinin kütlesi

azalan, K ve L maddesi artan grafik olarak göste-rilmiştir. Buna göre N maddesi tepkimeye giren K ve L maddesi tepkime sonucu oluşan ürünlerdir. Bu

durumda kimyasal tepkime denklemi N  K+ L

şeklinde yazılır. N maddesinin kütle grafiği sıfır çiz-gisinde sonlandığı için N maddesinin tamamı (52 g) harcanmıştır. Kimyasal tepkimelerde toplam kütle korunduğu için tepkime sonucunda oluşan K ve L maddelerinin toplam kütlesi (45 + 7 = 52) N’nin harcanan kütlesine eşit olmuştur.

(2)

Tamamı konu anlatım ve

soru çözüm videolu

Akıllı İsem Fen Bilimleri

Defteri-mizi Mutlaka İnceleyin.

Referanslar

Benzer Belgeler

Literatürde sık görülen kimyasal yanık etkenleri; asetik asit, alkaliler (kireç, potasyum hidroksit, sodyum hidroksit), diğer asitler (tungustik, pikrik,

KANSEROJEN Solunduğunda veya ağız yoluyla alındığında, deriye nüfuz ettiğinde kanser oluşumuna neden olan veya kanser oluşumunu hızlandıran madde ve ürünler. •

Yukarıda mekanizmalı bir tepkimeye ait potansi- yel enerji (PE) - tepkime koordinatı grafiği veril- miştir.. 29 Kimyasal Tepkimelerde Hız. 1.. Aktifleşmiş kompleks

Sınıf Matematik Konu

 Proses yeterlilik analizi, proses ortalaması ve standart sapmasını, toleranslar ile ilişkilendirerek prosesin tüketici isteklerine uygun ürün oluşturma yeteneğini

kimyasal değişimlerin hesaplanabilmesi için elementlerin, bileşik ve atomlarının tepkimeye nasıl ve ne kadar girdikleri, tepkime sonunda nasıl bir bileşik yaptıkları

Katalizör: Kimyasal bir tepkimeye katıldığında eşik enerjisini düşürerek tepkimenin hızını arttıran, tepkime sonunda miktar ve özelliklerini kaybetmeden geri elde

Hareket konusu fizik dersi öğretim programında ‘Kuvvet ve Hareket’ ünitesi altında yer almaktadır. numaralı kazanımlar sabit hızlı ve sabit ivmeli harekete,