Adsorpsiyona temas süresinin etkisi

Şekil 4. 5-8’de Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonlarının zamana karşı adsorpsiyonlarındaki değişimi göstermektedir. Temas süresini belirlemek için 30, 60, 120, 240, 360, 480 ve 600 dakika farklı sürelerde: adsorban miktarı: 0,0250 g/25 mL, çözelti konsantrasyonu: 1,0x10-3

M, karıştırma hızı: 200 rpm, çözeltinin pH’sı değiştirilmeden çalkalamalı inkübatörde belirtilen zaman dilimlerinde 25 o

C de çalışılmıştır. Yapılan çalışmalardan, kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanların zamanla adsorpsiyonun belli bir süre arttığı, sonra bir plato değerine ulaştığı ve plato değerinden sonra adsorpsiyonun sabit kaldığı görülmüştür. Kullanılan adsorban maddenin özelliği ve tutulan iyonun sorpsiyonun dengeye ulaşma süresine etkisi büyüktür. Yapılan çalışmalarda görüleceği gibi ilk anda %’de tutunma hızındaki ani artış, kitosandaki hidroksil gruplarının değişebilir olması ve değiştirme için uygun ortamın olmasıyla açıklanabilir. Sorbent miktarı artırılırsa, daha fazla yüzey alanı oluşacağından tutunma artacaktır. Şekil 4. 5-8 incelendiğinde dengeye ulaşma süresinin 6 saat olduğu belirlenmiştir. Bundan sonra yapılan adsorpsiyon çalışmalarında kitosan ve sübstitüe kitosanlar için temas süresi 6 saat olarak kullanılmıştır.

Şekil 4.5. Kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanların Cu(II) adsorpsiyonuna temas süresinin etkisi

Şekil 4.7. Kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanların Cd(II) adsorpsiyonuna temas süresinin etkisi

4.1.3. pH’nın etkisi

pH etkisini incelemek amacıyla Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) metal çözeltisinin başlangıç pH’sı 2,0-5,0 arasında 0,1 M NaOH ve 0,1 M HCl kullanılarak değiştirilmiştir (adsorban miktarı: 0,0250 g/25 mL, çözelti konsantrasyonu: 1,0x10-3

M, karıştırma hızı: 200 rpm). Kitosan ve sübstitüe kitosanların bünyesinde bulunan fenolik –OH gruplarındaki H+

iyonlarıyla metal iyonları yer değiştirerek iyon değiştirme mekanizmasıyla metalleri tutmaktadırlar. Biyosorpsiyon işlemlerinde iyon değiştirmenin yanında yüzey adsorpsiyonu, kimyasal adsorpsiyon ve kompleks oluşum gibi mekanizmalar da olmaktadır. Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonunun sulu çözeltilerdeki sorpsiyon izotermleri farklı pH’larda ölçülmüştür. Sonuçlar pH değişimine karşı % sorpsiyon değerleriyle grafiklendirilmiştir (Şekil 4.9-12).

Sübstitüe kitosanların metal tutma miktarı ortamın pH’sından çok etkilenmektedir. Kuvvetli asidik ortamda, adsorplanan metal katyonlarının kitosandan desorplandığı ve bazik ortamlarda ise metal katyonlarının hidroksitleri halinde çöktüğü görülmüştür.

Şekil 4.10. Kitosan ve sübstitüe kitosanların Ni(II) adsorpsiyonuna pH’ın etkisi

Şekil 4.12. Kitosan ve sübstitüe kitosanların Cr(VI) adsorpsiyonuna pH’ın etkisi

Şekil 4.9-12’de kitosan ve sübstitüe kitosanların pH değişimiyle Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonu adsorpsiyonudaki davranışı görülmektedir. Kitosan ve sübstitüe kitosanlar için Cu(II), Ni(II) ve Cd(II) metallerinin tutulmasında pH değeri 2,0-5,5 arasında değiştirildiğinde metallerin adsorpsiyonu 4,0-5,0 pH değerinde maksimum olmaktadır. Cr(VI) iyonu için pH 2,0-3,0 arasında maksimum sorpsiyonu oluşmaktadır.

Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonu için farklı pH değişiminin sorpsiyona etkisi gözlendiği pH’ larda elde edilen maksimum sorpsiyonun değerleri Tablo 4.1’de verilmiştir.

Tablo 4.1. Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) çözeltilerinin pH’sında kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanlar tarafından sorpsiyon yüzdeleri

% Sorpsiyon mmol/g adsorban

Metal pH Chitosan CCTS CCTS-ECH DHDN DHDPM DHSalen DHSalomphen

Cu(II) 2,01 59,80 69,24 50,81 56,02 46,51 63,40 56,79 2,96 76,28 76,93 71,47 68,49 47,68 80,25 58,00 4,03 82,66 86,36 88,27 73,97 52,68 90,22 58,52 5,04 82,74 87,22 95,44 73,65 51,92 92,04 59,51 Ni(II) 2,10 58,18 62,58 65,05 53,75 32,18 68,56 42,32 3,04 66,29 69,61 71,12 60,93 42,41 72,60 49,54 4,14 68,33 77,12 78,16 64,45 45,06 73,58 53,27 5,11 74,06 77,74 85,20 65,23 45,38 75,87 55,00 Cd(II) 2,00 66,01 52,24 67,84 67,38 45,21 49,88 48,20 3,02 70,46 63,26 72,07 68,09 47,29 66,61 55,27 4,02 78,43 72,47 77,81 71,39 48,39 83,33 56,31 5,01 80,36 79,19 87,49 72,25 48,75 89,18 56,32 Cr(VI) 2,00 56,78 87,81 91,95 82,02 74,03 63,64 85,15 3,00 49,86 80,42 72,97 62,94 45,57 58,67 61,23 4,02 34,99 64,28 36,84 52,18 31,50 48,53 51,55 5,02 14,22 47,90 23,99 37,68 24,51 37,74 36,15

4.1.4. Konsantrasyon etkisi

Konsantrasyon etkisini incelemek amacıyla; Kitosan ve sübstitue edilmiş kitosanlardan 0,0250’şer gram tartılarak; 1,0x10-3 M hazırlanan stok Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) çözeltisinden, 1,0x10-4; 2,0x10-4; 4,0x10-4; 6,0x10-4; 8,0x10-4 ve 1,0x10-3 M konsantrasyonlarda çözeltiler hazırlanarak, 0,0250 g tartılan kitosan ve sübstitüe kitosanlar üzerine 25 mL ilave edilerek ve çalkalamalı inkübatörde optimum sürede 25 o_{C’ de çalkalanmıştır. Süzüntüler distile su ile 100 mL’ ye tamamlanıp,}

analizler Contra AA 300’ de yapılmıştır.

Adsorpsiyon izotermleri bir gram adsorban tarafından adsorplanan Cu(II) miktarına karşı çözeltide kalan Cu(II) miktarı grafiklendirerek elde edilmiştir. Adsorban fazında tutulan Cu(II) iyonu konsantrasyonları aşağıdaki formülle hesaplanmıştır.

q = (C0-C) V / W (I)

Bu denklemde C0 (mmol/L) ve C (mmol/L) sırasıyla sulu fazdaki baslangıç ve denge

konsantrasyonlarını göstermektedir. V (L) sulu fazın hacmi, W (g) ise kuru adsorban kütlesidir (Arslan, 2004; Pehlivan ve Arslan, 2007).

Deneylerde görüldüğü üzere konsantrasyon artmasıyla adsorpsiyonda önce hızlı bir artış görülmekte, sonra konsantrasyonun daha fazla artmasıyla belli bir plato değerinden sonra sabit kalmaktadır. Sorpsiyon eğrilerindeki artma meyili izotermin Freundlich ya da Langmuir adsorpsiyon izotermine uygunluğuna göre farklı olmaktadır. Yapılan çalışmaya göre sulu çözeltilerden Cu(II), Cd(II) ve Ni(II) metal iyonları DHSalen> DHDN> DHSalomphen > DHDPM adsorbanları ile giderilebilir. Yapılan konsantrasyon çalışmalarının sonucunda DHSalen sübstitüe kitosanın Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) iyonu uzaklaştırmasında, CCTS-ECH kitosanın Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) iyonu adsorpsiyon kapasitesinin yüksek olduğu görülmektedir. Kitosan ve sübstitüe kitosanların bir gram adsorbanın tuttuğu Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) miktarının mmol/g cinsinden değeri Tablo 4.1’de verilmiştir. Cr(VI) iyonunun uzaklaştırılmasında sırasıyla DHSalomphen> DHDN> DHDPM> DHSalen adsorbanları ile giderilebilir.

Şekil 4.13. kitosan ve sübstitüe kitosanların farklı konsantrasyonlardaki Cu(II) adsorpsiyon grafiğini göstermektedir. 1,0x10-3 M derişimlerdeki Cu(II) iyonuyla yapılan çalışmalarda Cu(II) iyonu için maksimum sorpsiyon sırasıyla % 92,04 DHSalen; 73,65 DHDN; 59,51 DHSalomphen; 51,92 DHDPM olmuştur.

Ni(II) iyonu için maksimum sorpsiyon sırasıyla % 75,86 DHSalen; 65,11 DHDN; 55,80 DHSalomphen; 45,11 DHDPM olmuştur. Cd(II) iyonu için maksimum sorpsiyon sırasıyla % 94,45 DHSalen; 82,59 DHDN; 72,52 DHSalomphen; 67,81 DHDPM olmuştur. Bu değerler sübstitüe kitosanların sırasıyla Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) iyonlarına karşı seçimli olduğunu göstermektedir. Cr(VI) iyonu için maksimum sorpsiyon sırasıyla % 85,81 DHSalomphen; 82,56 DHDN; 74,55 DHDPM; 62,56 DHSalen; olmuştur.

Freundlich İzotermleri için, k ve n parametreleri; Langmuir İzotermleri için ise

Qo ve b parametreleri hesaplanmıştır (Arslan, 2004; Pehlivan ve Arslan, 2007).

Freundlich izotermindeki k adsorpsiyon kapasitesini gösterirken n sabit bir değerdir. Langmuir izotermindeki Q0 adsorpsiyon kapasitesi, b sabiti adsorpsiyon enerjisiyle ilgili bir sabittir. Adsorpsiyon izotermlerinin bazıları Freundlich bazıları ise Langmuir Adsorpsiyon İzotermlerine uygunluk göstermektedir. Cu(II) metalinin farklı adsorbanlarla göstermiş oldukları izotermlerin hesaplanan parametreleri Tablo 4.2’de gösterilmiştir. Düşük metal katyon konsantrasyonlu çözeltilerde metalin kitosanlar tarafından adsorpsiyonunun hem fiziksel ve hem de kimyasal olarak gerçekleştiği, fiziksel adsorpsiyonun daha etkili olduğu, derişik çözeltilerde ise kimyasal adsorpsiyon ile adsorplandığı, adsorpsiyon bulgularının Langmuir adsorpsiyon izotermine uyduğu bilinir. Adsorbanı metal-ligand kompleksinde sabit pH’da ağır metal miktarını artırmakla katyon adsorpsiyonu ve protonun serbest bırakılması arasındaki stokiyometrik ilişki ortaya koyulmuştur (Şahin ve ark., 2011; Koçak ve ark., 2012).

Farklı başlangıç konsantrasyonlarında kesikli kap deneylerinde dengeye ulaşmak için minimum zaman, 1 saattir (Arslan, 2004). Kitosan ve sübstitüe kitosanlar ile yapılan adsorpsiyon deneylerinde dengeye ulaşma zamanında bu durum 6 saat olarak gözlenmiştir. Ayrıca çeşitli adsorbanlarla farklı sürelerde adsorpsiyon dengesine ulaşmak değişik parametrelere bağlıdır. Bunlar; sorbentin fiziksel yapısı (porozite, yüzey alanı gibi), sorbent miktarı, iyon özellikleri (atomik/iyonik yarıçapları), metal türlerinin başlangıç konsantrasyonları, sterik etkiler, şelat oluşturma hızı ve elbetteki aktif adsorpsiyon bölgeleri için metal iyonlarının ilgisi gibi parametrelerdir. Bu yüzden adsorpsiyon hızlarını diğer yayınlarda bulunanlarla karşılaştırmak çok güçtür (Karabulut ve ark., 2000; Arslan, 2004).

Tablo 4.2. Adsorbanların Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonları sorpsiyonunda Freundlich ve Langmuir izoterm parametreleri

Freundlich İzotermi Langmuir İzotermi

İyon Adsorban k n R2 Qo b R2 Cu(II) Chitosan 24,210 1,305 0,986 1,106 158,028 0,954 CCTS 341,979 0,982 0,989 5,714 2857,143 0,992 CCTS-ECH 145,881 1,420 0,958 4,219 42194,090 0,952 DHDN 7709,035 0,597 0,999 0,874 87,413 0,997 DHDPM 424,620 0,742 0,948 1,764 352,734 0,977 DHSalen 97274,720 0,562 0,991 0,470 117,481 0,991 DHSalomphen 134,896 0,929 0,987 1,855 463,822 0,998 Ni(II) Chitosan 15559,660 0,451 0,962 0,068 0,530 0,964 CCTS 291,072 0,841 0,994 2,242 186,846 0,855 CCTS-ECH 161064,600 0,418 0,996 0,148 3,440 0,980 DHDN 8336,812 0,590 0,999 0,442 31,536 0,949 DHDPM 152,055 0,864 0,998 1,972 109,577 0,985 DHSalen 35,318 1,451 0,949 5,025 1256,281 0,858 DHSalomphen 14,322 1,524 0,998 1,650 206,271 0,999 Cd(II) Chitosan 21,184 1,305 0,986 0,625 89,342 0,954 CCTS 347,536 0,982 0,989 2,217 739,098 0,834 CCTS-ECH 500,035 1,111 0,984 2,793 27932,960 0,889 DHDN 11324,000 0,597 0,999 0,494 49,407 0,997 DHDPM 66,681 1,042 0,999 0,997 199,402 0,977 DHSalen 151705,037 0,562 0,991 0,736 368,189 0,925 DHSalomphen 140,929 0,929 0,987 1,048 262,055 0,998 Cr(VI) Chitosan 480,839 0,622 0,953 0,698 13,957 0,697 CCTS 61,376 1,529 0,994 4,310 4310,345 0,986 CCTS-ECH 1442,115 0,845 0,937 8,130 8310,081 0,982 DHDN 62373,484 0,494 0,970 0,413 29,467 0,875 DHDPM 50,699 1,276 0,984 2,571 642,674 0,644 DHSalen 20,701 1,669 0,915 2,299 1149,425 0,974 DHSalomphen 263,633 1,002 0,973 4,484 2242,152 0,999

Konsantrasyon çalışmalarında, konsantrasyon artmasıyla adsorpsiyonda önce hızlı bir artış görülmekte, sonra konsantrasyonun daha fazla artmasıyla belli bir plato değerinden sonra sabit kalmaktadır. Sorpsiyon eğrilerindeki artma meyili ise izotermin Freundlich ya da Langmuir Adsorpsiyon İzotermine uygunluğuna göre farklı olmaktadır.

4.2. Atık su numunesine uygulanabilirliği

Konya organize atık suyunun kimyasal karakterizasyonu ve sübstitüe edilmiş kitosanların % sorpsiyon miktarları Tablo 4.3’de verilmiştir. Kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanlar ile yapılan adsorpsiyon deneyleri sonucuda atık sudan Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonları verimli bir şekilde uzaklaştırılabildiği görülmüştür.

Cu(II) iyonu için % sorpsiyon miktarları CCTS-ECH> DHSalen> CCTS> Chitosan> DHDN> DHSalomphen> DHDPM sırasıyla olmuştur. Ni(II) iyonu için % sorpsiyon miktarları CCTS-ECH> Chitosan> CCTS> DHSalen> DHDN> DHSalomphen> DHDPM sırasıyla olmuştur. Cd(II) iyonu için % sorpsiyon miktarları DHSalen> CCTS-ECH> CCTS> DHDN> Chitosan> DHSalomphen> DHDPM sırasıyla olmuştur. Cr(VI) iyonu için % sorpsiyon miktarları DHSalomphen> DHDN> CCTS-ECH> DHDPM> CCTS> DHSalen> Chitosan sırasıyla olmuştur. Bu değerler DHSalen sübstitüe kitosanın sırasıyla Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) iyonlarına karşı seçimli olduğunu göstermektedir. Cr(VI) iyonu için ise sübstitüe kitosan DHSalomphen olduğunu göstermektedir.

Tablo 4.3. Atık su numunesindeki adsorbanların metal iyonlarının % sorpsiyon miktarları Metal İyonları*

Adsorban Cu(II) Ni(II) Cd(II) Cr(VI) Atık Su, mg/L 0,05 0,01 0,01 10,79 Chitosan 81,62 79,41 70,81 53,10 CCTS 86,64 76,18 79,32 74,92 CCTS-ECH 98,44 85,26 82,00 81,96 DHDN 77,25 73,21 78,90 83,89 DHDPM 56,22 40,62 55,23 76,90 DHSalen 94,45 75,65 84,07 65,47 DHSalomphen 60,82 46,53 62,15 84,96

*Adsorban miktarı, 0,0250 g; Temas süresi, 360 dk; Çözeltinin pH’sı Cu(II), Ni(II) ve Cd(II) için 5,23 Cr(VI) için 2,11; Sıcaklık, 25 C’dır.

5. SONUÇLAR VE ÖNERİLER

5.1. Sonuçlar

Bu çalışmada kitosan ve sübstitüe kitosanlar ile metal iyonlarının sulu çözeltilerden uzaklaştırılması deneyleri gerçekleştirilmiştir. Kitosan’ın metal iyonları adsorpsiyonunda gösterdiği performans sübstitüe kitosanlarla karşılaştırılmıştır. Adsorpsiyona etki eden parametrelerden adsorban madde miktarı, temas süresi, pH ve başlangıç metal iyonu konsantrasyonu çalışılmıştır.

Yapılan çalışmalardan çıkan sonuçlar Tablo 5.1’de özetlenmiştir. Tabloda verilen en uygun pH değerlerinde metal iyonlarının adsorbanlar üzerine % sorpsiyon miktarları verilmiştir. Sorpsiyondaki farklılık, metal iyonlarının yük/kütle oranlarının ve hidratize iyon yarıçaplarının farklı olması, adsorbanın metal iyonlarını çekme ve metal iyonlarının adsorban üzerindeki şelat yapıcı gruplarla kompleksleşme yeteneğinin farklı olmasından kaynaklandığı düşünülmektedir. Tekli sistemlerde çalışılan çoğu metal iyonlarının adsorpsiyonunun Langmuir ve bazılarınında Freundlich izotermine uygun olduğu görülmüştür.

Tablo 5.1. Adsorbanlar üzerine metal iyonlarının % sorpsiyon miktarları Metal İyonları*

Adsorban Cu(II) Ni(II) Cd(II) Cr(VI) Chitosan 82,74 74,06 80,36 56,78 CCTS 87,22 77,74 79,19 87,81 CCTS-ECH 95,44 85,20 87,49 91,95 DHDN 73,65 65,23 72,25 82,02 DHDPM 51,92 45,38 48,75 74,03 DHSalen 92,04 75,87 89,18 63,64 DHSalomphen 59,51 55,00 56,32 85,15

*Adsorban miktarı, 0,0250 g; Temas süresi, 360 dk; Çözeltinin pH’sı Cu(II), Ni(II) ve Cd(II) için 5,0 Cr(VI) için 2,0; Sıcaklık, 25 C’dır.

Kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanlar ile yapılan adsorpsiyon deneyleri sonucuda sulu çözeltilerden Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) iyonları verimli bir şekilde uzaklaştırılabildiği görülmüştür.

Farklı metal konsantrasyonları ile yapılan çalışmalarda, seyreltik metal çözeltileri için sorpsiyon fiziksel, metal çözeltisinin konsantrasyonunun artmasıyla sorpsiyon hem fiziksel hem de kimyasal olarak gerçekleşmektedir. Derişik metal çözeltileri kullanıldığında kimyasal sorpsiyon daha çok olmaktadır. Freundlich ve Langmuir adsorpsiyon izotermlerinden elde edilen sabitlerden ve regrasyon katsayılarından sorpsiyon işlemi fiziksel ve kimyasal olarak gerçekleşmiştir. Adsorban olarak kullandığımız kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanlar ile atık sulardan ağır metal iyonlarını uzaklaştırma işlemlerinde diğer adsorbanlar ile karşılaştırıldığında, sentezlenen sübstitüe edilmiş kitosanların adsorban olarak seçimli olduğu görülmüştür.

Denge çalışmalarında adsorban miktarı artarken sorpsiyon artmakta ve belli bir zamandan sonra sabit değere ulaşmaktadır. 25,0 mL metal çözeltileri için 0,0250 gram tüm sorpsiyon çalışmalarında optimum adsorban miktarı seçilmiştir.

Adsorbanlar ile metal tutmasında temas süresinin etkisi deneylerinde adsorpsiyon belli bir süre artmış daha sonra sabit bir değere ulaşmıştır. Dengeye gelmesi 6 saat gibi bir sürede gerçekleşmiştir.

Bu adsorbanlar ile yapılan farklı pH denemelerinde metal sorpsiyonu adsorban türlerine göre değişmekte olup, bazik ortamlarda metallerin kitosan ve sübstitüe edilmiş kitosanlar tarafından tutunması artmış; asidik ortamda adsorplanan metal iyonlarının desorplandığı görülmüştür. Atık suların pH’ları nötür ya da bazik pH’larda olduğundan atık sulardan ağır metallerin uzaklaştırılma işlemleri daha verimli bir şekilde gerçekleşebilir.

Bu adsorbanların atık suya uygulanabilirlik deneylerinde sübstitüe kitosan DHSalen sırasıyla Cu(II)> Cd(II)> Ni(II) iyonlarına karşı seçimli olduğunu, sübstitüe kitosan DHSalomphen ise Cr(VI) iyonu için seçimli olduğu tespit edilmiştir.

5.2. Öneriler

Yapılan çalışmalardan görüleceği gibi, tabii ve sentetik adsorbanlar kullanmak suretiyle, sulardan ve atık sulardan ağır metal iyonları giderilebilir. Atık sularda bulunan

Cu(II), Ni(II), Cd(II) ve Cr(VI) gibi ağır metaller sübstitüe edilmiş kitosanlar ile giderilebileceğinden, bu adsorbanlar aktif karbon yerine su kirliliğine sebep işletmelerde ve benzeri tesislerde kullanılabilecektir. Kitosanların elde edilme maliyetlerinin fazla ekonomik olmaması sebebiyle, laboratuar ve endüstriyel alanda uygulanabilirliği az olması beklenirken; doğal adsorbant olması sebebiyle günümüzde daha çok tercih edilir bir ürün haline gelmiştir.

KAYNAKLAR

Akmil, C., 1999, Yüzey aktif madde dispersiyonlarının aktif karbon adsorpsiyonu ile desteklenmiş çapraz akış mikrofiltrasyonu, Doktora Tezi, Atatürk Üniversitesi-

Kimya Mühendisliği Anabilim Dalı, Erzurum.

Arslan, G., 2004, Bazı Polimerik Sorbentlerin Toksik Metaller ile Sorpsiyon, İyon Değiştirme ve Şelatlaşma Özelliklerinin İncelenmesi, Doktora Tezi, Selçuk

Üniversitesi Fen Bilimleri Enstitüsü, Kimya Anabilim Dalı, Konya.

Arslan, G., Pehlivan, E., 2008, Uptake of Cr+3 from Aqueous Solution by Lignite- Based Humic Acids, Bioresource Technology, 99, 7597-7605.

Banerjee, S.S., Jayaram, R.V. and Joshi, M.V., 2003. Removal of nickel (II) and zinc (II) from wastewater using fly ash and impregnated fly ash, Sep. Sci. Technol., 38(5), 1015–1032.

Berkem, A.R., Baykut, S., 1986, Fizikokimya, İstanbul Üniversitesi Yayınları.

Cho, YW., Cho, Y. N., Chung, S.H., Yoo, G. and Ko, S.W., 1999, Water Soluble Chitin as a Wound Healing Accelerator, Biomaterials, 20, 2139-2145.

Çaklı, Ş. ve Kılınç, B., 2004, Kabuklu Su Ürünleri İşleme Artıklarının Endüstriyel Alanda Değerlendirilmesi, E.Ü.Su Ürünleri Dergisi, 21, 145-152.

Demir, A., Seventekin, N., 2009, Kitin, Kitosan ve Genel Kullanım Alanları: Review,

Electronic Journal of Textile Technologies, Vol: 3, No: 2, 92-103.

Doyrum, S., 2005, Pirinanın Pb(II) ve Cd(II) İyonlarını Adsorbsiyon Performansının İncelenmesi, Celal Bayar Üniversitesi, Yüksek Lisans Tezi.

Ellis, M.J. and Kunnin, R., 1977, New technology for the recovery of chromates from cooling tower blowdown. Proceedings, 37th Int. Water Conf., Pittsburgh.

Erosa, D M.S., Saucedo, M.T.I., Mendoza, N R., Rodriguez, A. M. and Guibal E, 2001, Cadmium Sorption on Chitosan Sorbents: Kinetic and Equilibrium Studies,

Hydrometallurgy, 61, 157-167.

Fernandez-Kim, S.O., 2004, Physicochemical and Functional Properties of Crawfish Chitosan as affected by Different Processing Protocols, Seoul National University, A Thesis.

Gezici, O., 2004. Hümik asitlerin katı faz ekstraksiyon sisteminde kullanımı, Selçuk

Üniversitesi, Yüksek Lisans Tezi.

Gonçalves, L.V., Laranjeira, C.M.M., Fávere, T.V., 2005, Effect of Crosslinking Agents on Chitosan Microspheres in Controlled Release of Diclofenac Sodium Polimeros:Ciĕncia e Tecnologia, 15, 6-12.

Göde, F., Pehlivan, E., 2005, Removal of Cr(VI) from aqueous solution by two Lewatit- anion exchange resins, Journal of Hazardous Materials, 119 (1-3), 175-182.

Guibal, E., 2004 , Interactions of Metal Ions with Chitosan-Based Sorbents:A Review,

Seperation and Purification Technology, 38, 43-74.

Hirano, S., Kondo, Y.and Nakazawa, Y., 1982, Uranylchitosan Complexes, Carbohydrate Research, 100, 431-434.

Hirano, S., Zhang, M., Chung, B.G. and Kim, S.K., 2000, The N-Acylation of Chitosan Fibre and the N-deacetylation of Chitin Fibre and Chitin-Cellulose Blended Fibre at a Solid State, Carbohydrate Polymers, 41, 175-179.

Jeon, Y.J., Shahidi, F. and Kim, S.K., 2000, Preparation of Chitin and Chitosan Oligomers and Their Application in Physiological Functional Foods, J.Agriculture

Food Chemistry, 50, 5167-5178.

Ke, L. B. and Gengia, T., 1997, Response Surface Optimization and Kinetics of Isolating Chitin from Pink Shrimp Shell Waste, Journal of Agriculture Food

Chemistry, 45, 1900-1904.

Keisuke, K., 2001, Controlled Functionalized of the Polysaccharide Chitin, Progress in

Polymer Science, 26, 1921-1971.

Koçak, N., 2007, Bazı Polisakkaritlerin Schiff bazlarının Sentezlenmesi ve Metal komplekslerinin Tayini, Doktora tezi, Selçuk Üniversitesi, Konya.

Kocak, N., Sahin, M., Arslan, G., Ucan, H.I., 2012, Synthesis of Crosslinked Chitosan Possessing Schiff Base and Its Use in Metal Removal, Journal of Inorganic and

Organometallic Polymers and Materials, 22, 166–177.

Kurita, K., Mori, S., Nishiyama, Y. and Harata, M., 2002, N-Alkylation of Chitin and Some Characteristics of the Novel Derivatives, Poly.Bull., 48, 159-166.

Majeti, N.V. and Kumar, R., 2000, A Review of Chitin and Chitosan Applications,

Reactive and Functional Polymers, 46, 1-27.

Manahan, S.E., 2000. Environmental Chemistry. Lewis Publishers. Boca Raton.

Monteiro, O. A. C.and Airoldi, C., 1999, Some studies of Crosslinking Chitosan- Glutaraldehyde İnteraction in a Homogeneous System, International Journal of

Biological Macromolecules, 26, 119-128.

Pehlivan, E., Arslan, G., 2007, Removal of Metal Ions Using Lignite in Aqueous Solution-Low Cost Biosorbents, Fuel Processing Technology, 88, 99-106.

Piron, E., Domard, A., 1998, Interactions between chitosan and alpha emitters: 238Pu and 241Am., International journal of biological macromolecules, 23(2):121-5. Reed, E., Robertsaon, J., and Jamil, M., 1995, Regeneration of granular Activated

carbon (GAC) Columns Used for Removal of Lead, Journal of Environmental Engineering, 121(9), 653-662.

Rhazi, M., Desbrieres, J., Tolaimate, A., Rinaudo, M, Vottero, P, Alagui, A. and Meray, A., 2002, Influence of the Nature of the Metal Ions on the Complexation with

Chitosan. Application to the Treatment of Liquid Waste, Eur.Polym. Journal, 38, 1523-1530.

Sarıkaya, Y. , 1997; Fizikokimya Ders Kitabı, Gazi Kitapevi, Ankara.

Shahidi, F. and Abuzaytoun, R., 2005, Chitin, Chitosan and Co-Products:Chemistry, Production, Application and Health Effects, Advances in Food and Nutrition

Research , 49, ISSN:1043-4526.

Shahidi, F. and Synowiecki, J., 1991, Isolation and Characterization of Nutrients and Value Added Products from Snow Crab and Shrimp Process is Discard, Journal

of Agriculture Food Chemistry, 39, 1527-1532.

Shahidi, F., Arachchi, J.K.V. and Jeon, Y.J., 1999, Food Application of Chitin and Chitosan, Treds in Food Science &Technology, 10, 37-51.

Sittig, M., 1978, Electroplating and Related Metal Finishing: Pollutant and Toxic Materials Control, Noyes Data Corporation, U.S..

Sorlier, P., Denuziere, A.,Viton, C. and Domard, A., 2001, Relation Between tthe Degree of Acatylation and the Electrostatic Properties of Chitin and Chitosan,

Biomacromolecules, 2, 765-772.

Şahin, M., 2007, Kitosanın Schiff Baz Türevlerinin Sentezi ve Metal Komplekslerinin İncelenmesi, Doktora tezi, Selçuk Üniversitesi, Konya.

Şahin, M., Kocak, N., Arslan, G., Ucan, H.I., 2011, Synthesis of Crosslinked Chitosan with Epichlorohydrin Possessing Two Novel Polymeric Ligands and Its Use in Metal Removal, Journal of Inorganic and Organometallic Polymers and

Material, 21, 69-80.

Wang, X., Ma, J., Wang, Y. and He, B., 2002, Structural Characterization of Phosphorylated Chitosan and Their Application as Effective Additives of Calcium Phosphate Cements, Biomaterials, 22, 2247-2255.

Yıldız, E., 1995, Çapraz akış ultrafiltrasyon tekniği ile içme sularından nitrit ve nitrat uzaklaştırılması, Atatürk Üniversitesi-Çevre Mühendisliği Bölümü, Yüksek Lisans Tezi, Erzurum.

Zhou, X.D., Kot, S.C., 1995, Heavy Metal Ion Adsorption On Sedıments Of The Weıho And Hanjıang Rıvers, Chına, Journal of Environmental Hydrology, Volume 3, Number 2 .

ÖZGEÇMİŞ

KİŞİSEL BİLGİLER

Adı Soyadı : Nuray BIYIK

Uyruğu : T.C.

Doğum Yeri ve Tarihi : Sivas 01.01.1970

Telefon :

Faks :

e-mail : nuraybiyik@ hotmail.com.tr

EĞİTİM

Derece Adı, İlçe, İl Bitirme Yılı

Lise : Sivas Meslek Lisesi 1988

Üniversite : Cumhuriyet Üniversitesi Fen-Edebiyat Fakültesi 1994

Yüksek Lisan : Selçuk Üniversitesi Fen Bilimleri Enstitüsü Devam ediyor

Doktora :

İŞ DENEYİMLERİ

Yıl Kurum Görevi

1995 Milli Eğitim Öğretmen

UZMANLIK ALANI YABANCI DİLLER İngilizce

BELİRTMEK İSTEĞİNİZ DİĞER ÖZELLİKLER YAYINLAR

Belgede Sübstitüe edilmiş kitosanların metal adsorpsiyon özelliklerinin incelenmesi (sayfa 47-68)