• Sonuç bulunamadı

MOLEKÜL ORBİTALLERİNİN OLUŞUMU

N/A
N/A
Info
İndir
Protected

Academic year: 2021

Share "MOLEKÜL ORBİTALLERİNİN OLUŞUMU"

Copied!
10
0
0

Yükleniyor.... (view fulltext now)

Şimdi indir ( 10 sayfa )

Tam metin

(1)

MOLEKÜL ORBİTALLERİNİN OLUŞUMU

Moleküller meydana gelirken molekül orbitalleri de oluşur. Molekül orbitallerinin oluşması için atomik orbitallerin birleşmesi gerekir. Bağ meydana gelirken potansiyel enerji düşmesi olur ve bu zıt spinli elektronlar sayesinde meydana gelir. Eğer elektronların spinleri aynı ise bağ meydana gelmez bu durumda antibağ orbitalleri meydana gelir. Elektronların bağ meydana gelirken bağ ve antibağ orbitallerine giriş sıraları düşük enerjiden yüksek enerjiye göre aşağıdaki gibidir.

σ1s σ*1s σ2s σ*2s πpy πpz σpx π*py π*pz σ*px

Bu gösterimlerde σ ve π molekül orbitallerini, peşinden gelen sayılar orbitallerin numaralarını, * işareti ise antibağ orbitallerini göstermektedir. Antibağ orbitallerinde ne kadar çok elektron varsa bağın gücü o kadar zayıflar.

H2 molekülünün oluşumu için [1H] = 1s1

Elektronik konfigürasyonundaki hidrojen atomları molekül oluşumu için bir araya gelir ve bağ ve antibağ orbitalleri meydana gelir. 2 elektron öncelikle enerjisi daha düşük olan σ1s orbitaline yerleşirler ve böylece σ bağı meydana gelir. Bu da bize doğada H2 molekülünün var olduğunu gösterir. [H2] = (σ 1s)2

(2)

He2 molekülünün oluşumu için

[2He] = 1s2 ve [2He] = 1s2 elektronik konfigürasyonuna sahip iki helyum atomu yanyana geldiğinde öncelikle iki elektron σ1s bağ orbitaline yerleşir. Daha sonra kalan ikisi daha yüksek enerjiye sahip olan σ*1s orbitaline yerleşir. Bu şekilde gösterim aşağıdaki gibi olur.

[He2] = (σ1s)2 (σ*1s)2

He2 molekülündeki bağ sayısının ve diğer moleküllerdeki bağ sayılarının hesaplanması için aşağıdaki formül uygulanır.

Bu sonuç bize helyum atomları arasında bir bağ olmadığını ve doğada He2 molekülünün olmadığını gösterir.

(3)

Li

2

molekülünün oluşumu için

[

3

Li] = 1s

2

2s

1

elektronik konfigürasyonuna sahip iki lityum atomu bir araya geldiğinde sırasıyla 2 elektron önce σ1s bağ orbitaline, 2 elektron σ*1s antibağ orbitaline ve son kalan iki elektronda σ2s bağ orbitaline girer. Bu durum aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[Li

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

Buna gösterime Li

2

molekülündeki bağ sayısı:

Bu da bize lityum atomları arasında bir σ bağının olduğunu ve

doğada Li

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir.

(4)

Be

2

molekülünün oluşumu için

[

4

Be] = 1s

2

2s

2

elektronik konfigürasyonuna sahip iki berilyum atomu yanyana geldiğinde 8 elektronun bağ ve antibağ orbitallerine dizilişi aşağıdaki biçimde gösterilebilir.

[Be

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

Buna gösterime göre Be

2

molekülündeki bağ sayısı:

Bu sonuç bize berilyum atomları arasında herhangi bir bağın

mevcut olmadığını ve dolayısıyla doğada Be

2

molekülünün mevcut

olmadığını gösterir.

(5)

B

2

molekülünün oluşumu için;

[

5

B] = 1s

2

2s

2

2p

1

elektronik konfigürasyonuna sahip iki bor atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[B

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

1

(πp

z

)

1

Bu durumda bağ sayısı;

Bu da bize berilyum atomları arasında bir σ bağının olduğunu ve

doğada Be

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir.

(6)

C

2

molekülünün oluşumu için

[

6

C] = 1s

2

2s

2

2p

2

elektronik konfigürasyonuna sahip iki C atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[C

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

2

(πp

z

)

2

Bu durumda bağ sayısı;

Bu da bize karbon atomları arasında bir çift bağın olduğunu ve

doğada C

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir.

(7)

N

2

molekülünün oluşumu için;

[

7

N] = 1s

2

2s

2

2p

3

elektronik konfigürasyonuna sahip iki N atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[N

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

2

(πp

z

)

2

(σp

x

)

2

Bu da bize azot atomları arasında üçlü bağın olduğunu ve doğada

N

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir.

(8)

O

2

molekülünün oluşumu için;

[

8

O] = 1s

2

2s

2

2p

4

elektronik konfigürasyonuna sahip iki O atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[O

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

2

(πp

z

)

2

(σp

x

)

2

(π*p

y

)

1

(π*p

z

)

1

Bağ sayısı;

Bu da bize oksijen atomları arasında bir çift bağın olduğunu ve

doğada O

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir.

(9)

F

2

molekülünün oluşumu için;

[

9

F] = 1s

2

2s

2

2p

5

elektronik konfigürasyonuna sahip iki F atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[F

2

] = (σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

2

(πp

z

)

2

(σp

x

)

2

(π*p

y

)

2

(π*p

z

)

2

Bağ sayısı;

Bu da bize flor atomları arasında bir σ bağının mevcut olduğunu ve

doğada F

2

molekülünün mevcut olduğunu gösterir. Halbuki

doğada bu molekül yoktur. Çünkü antibağ orbitallerinde çok fazla

elektron vardır. Bu durumdan dolayı bağ meydana gelseydi çok

zayıf olacaktı.

(10)

Ne

2

molekülünün oluşumu için;

[

10

Ne] = 1s

2

2s

2

2p

6

elektronik konfigürasyonuna sahip iki Ne atomu yanyana geldiğinde Hund ve Pauli kurallarına göre bağ ve antibağ orbitallerine elektronların yerleşimi aşağıdaki şekilde gösterilebilir.

[Ne

2

]=(σ1s)

2

(σ*1s)

2

(σ2s)

2

(σ*2s)

2

(πp

y

)

2

(πp

z

)

2

(σp

x

)

2

(π*p

y

)

2

(π*p

z

)

2

(σ*p

x

)

2

Bağ sayısı;

Bu da bize neon atomları arasında hiçbir bağın olmadığını ve doğada

Ne

2

molekülünün mevcut olmadığını gösterir. Ne atomları soygaz

olmaları sebebiyle bağ yapmaya eğilimli değildirler.

Referanslar

Şimdi indir ( PPTX - 10 sayfa - 84.26 KB )

Benzer Belgeler

1 2 3

Bütün uluslararası çabalara ve alınan kararlara rağmen savaşın kendi şartları içinde ve kendi kuralları çerçevesinde cereyan ettiği ve hukuk ihlallerinin çoğunlukla

3- 2- 1-

Dersin Amacı İlaç etkin maddesi olan bileşiklerin hangi yöntemlerle tasarlandığı ve ilaç pazarına sunuluncaya kadar geçen evreleri ile ilgili bilgi vermek Dersin Süresi

3- 2- 1-

Organik maddelerin ve ilaç etkin maddelerinin: - Fonksiyonlu grup analizleri, yapısal özelliklerine dayalı titrimetrik (nötralizasyon, oksidoredüksiyon reaksiyonları,

2 0 1 9 - 2 0 2 3

Akademik Birimler, Araştırma ve Uygulama Merkezleri, Bilim, Eği- tim, Sanat, Teknoloji, Girişimcilik, Yenilikçilik Kurulu (Gazi BEST), Araştırma-Geliştirme Kurum

3 2. 1. 3.

A) Tesla’nın bulduğu dalgalı akım, Edison’un önceden keşfettiği, uzun mesafelere akta- rıldığında telleri eriten doğru akımdan çok daha üstündü.. B)

3 1. 2.

2017-2018 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI SINAVLA ÖĞRENCİ ALACAK ORTAÖĞRETİM KURUMLARINA İLİŞKİN MERKEZÎ SINAV

1 2 3 4 5 Σ 21 Kasım 2011, Saat 10:30

adım: CF , ACD açısının açıortayı olduğu için ACF ve F CD açıları birlikte ACD açısına

2 3. 5. 2. 4. 1.

Bir markette turşular küçük ve büyük boy ka- vanozlarda satılmaktadır. Küçük boy kavanoz- larda 650 gram turşu vardır. Büyük boy kava- nozlarda ise küçük