ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM
ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
C ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER (4 SAAT)
1 Elektron Dizilimi (Dağılımı)
2 İyon Halindeki Atom ve Atom Gruplar ı
3 Nötr Haldeki Atom İle İyon Halindeki Atomun Far klılıkları
C ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ VE KİMYASAL ÖZELLİKLER : 1 Elektron Dizilimi (Dağılımı) :
Atomda (–) yüklü elektronlar çekirdek etrafındaki katmanlarda sürekli dolanırlar, ve her katmanda belirli sayıda elektron bulunur. Bir atomun elektron diziliminde, elektronların bulunduğu en son kabuğa değer lik kabuğu veya valans bandı denir. Değerlik kabuğunda bulunan elektron sayısına değer lik elektron sayısı (d.e.s.)denir.
Bir atomun değerlik kabuğunda en çok 8 e veya bazen 2 e bulunabilir. Değerlik kabuğunda 8 e veya bazen 2 e bulunduran atomlara karar lı atom, bulundurmayanlara ise karar sız atom denir.
Elementler benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerine göre metaller, ametaller ve soy gazlar olarak üç grupta incelenirler.
a) Karar lı Atomlar ve Özellikleri :
Bilinen elementlerin atomlarından sadece soy gaz atomlarının (asillerin) değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e vardır ve bu nedenle soy gazlar (asiller) kararlı atomlardır.
Kararlı atomların elektron alma veya verme kapasiteleri doludur.
Kararlı atomlar;
▪ Kararlı oldukları için elektron almaz, vermez ya da elektronlarını ortaklaşa kullanmazlar. Bu nedenle de kimyasal bağ yapmaz, kimyasal tepkimelere girmezler, bileşik veya molekül oluşturmayıp doğada tek atomlu halde yani atomik halde bulunurlar.
▪ Elektron alıp vermedikleri için katman sayıları, bu nedenle de hacimleri değişmez.
▪ Helyumun değerlik kabuğunda 2 e bulunur ve tek katmanlıdır.
▪ Helyum dışındaki diğer soy gazların (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) değerlik kabuğunda 8 e bulunur ve en az iki katmanlıdır.
ÖRNEKLER :
1 2He atomunun bir kabuğu ve bu kabukta 2e olup kararlıdır.
2p 2n
2 10Ne atomunun değerlik kabuğunda 8e olup kararlıdır.
10p 10n
3 18Ar atomunun değerlik kabuğunda 8e olup kararlıdır.
18p 22n
b) Karar sız Atomlar ve Özellikleri :
Soy gazların dışındaki atomların yani metallerin ve ametallerin değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e bulunmaz ve bu nedenle metaller ve ametaller atomlar kararsız atomlardır.
Kararsız atomlar;
▪ Kararlı hale geçebilmek için elektron alabilir, verebilir ya da elektronlarını ortaklaşa kullanabilirler. Bu nedenle de kimyasal bağ yaparlar, kimyasal tepkimelere girerler, molekül ya da bileşik oluşturarak doğada tek atomlu halde değil atom grupları yani molekül halinde bulunurlar.
▪ Kararsız atomlar elektron aldıklarında veya verdiklerinde hacimleri de değişir.
ÖRNEKLER :
1 3Li atomunun değerlik kabuğunda 1e olup kararsızdır.
3p 4n
2 4Be atomunun değerlik kabuğunda 2e olup kararsıdır.
4p 5n
3 8O atomunun değerlik kabuğunda 6e olup kararsızdır.
13p 14n
4 13Al atomunun değerlik kabuğunda 3e olup kararsızdır.
13p 14n
5 17Cl atomunun değerlik kabuğunda 7e olup kararsızdır.
17p 18n
c) Karar lı Yapıya Ulaşma :
Kararsız haldeki atomların kararlı hale geçebilmek yani soy gazlara benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e bulundurabilmek için elektron almalarına, vermelerine ya da elektronlarını ortaklaşa kullanmalarına karar lı yapıya ulaşma denir.
Kararsız atomların He soy gazına benzemek yani birinci kabuğunda 2 e bulundurmak için elektron alma, verme ya da ortaklaşa kullanmalarına dublete ulaşma, bu kurala da dublet kuralı denir.
Kararsız atomların He dışındaki soy gazlara (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e bulundurmak için elektron alma, verme ya da ortaklaşa kullanmalarına oktede ulaşma, bu kurala da oktet kuralı denir.
Kararsız haldeki atomların kararlı hale geçerken aldıkları, verdikleri ya da ortaklaşa kullandıkları elektronlar sadece değerlik kabuklarındaki elektronlardır.
Kararlı haldeki atomların değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e vardır ve bu atomların enerjileri karasız atomlara göre daha azdır. Atomlar daima daha düşük enerjili durumu tercih ederler ve bu nedenle soy gazlara benzemeye çalışırlar yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e bulundurmak isterler.
1
K 2
L 3
M 4
N 5
O 6
P 7
Q Kapasite
2e
Kapasite 8e
Kapasite 18e
Kapasite 32e
Kapasite 50e
Kapasite 72e
Kapasite 98e
En Çok 2e
En Çok 8e
En Çok 18e
En Çok 32e
En Çok 32e
En Çok 18e
En Çok 8e p +
n 0
Kararlı 2e
Kararlı 8e
Kararlı 18e
Kararlı 32e
Kararlı 32e
Kararlı 18e
Kararlı 8e Kararlı
8e
Kararlı 18e
Kararlı 18e
Kararlı 8e Kararlı
8e
Kararlı 8e
2 İyon Halindeki Atom ve Atom Gruplar ı :
Kararsız haldeki nötr atomlar kararlı hale geçebilmek yani soy gazlara benzemek yani değerlik kabuklarında 8 e veya bazen 2 e bulundurabilmek için elektron alır ya da verirler. Bu nedenle kararsız haldeki atomlar kararlı hale geçtiklerinde proton sayısı, elektron sayısına eşit olmaz.
Proton sayısı elektron sayısına eşit olan atomlara nötr atom denir.
Proton sayısı elektron sayısına eşit olmayan atom ya da atom gruplarına iyon ya da iyon halindeki atom denir.
Kararsız haldeki nötr atomların kararlı hale geçebilmek yani soy gazlara benzemek veya iyon haline geçebilmek için aldıkları, verdikleri veya ortaklaşa kullandıkları elektron sayısına değer lik ya da yük ya da iyon yükü denir. Değerlik b ile gösterilir ve elementin sembolünün sağ üst köşesine yazılır.
a) Nötr Atom :
Proton sayısı elektron sayısına yani (+) yük sayısı (–) sayısına eşit olan atoma nötr atom denir.
Kararlı haldeki soy gazlar ile kararsız haldeki metaller ve ametaller nötr halde bulunurlar.
b) Pozitif (+) Yüklü İyon :
Proton sayısı elektron sayısından yani (+) yük sayısı (–) sayısından fazla olan atoma (+) pozitif yüklü iyon ya da katyon denir.
Kararsız haldeki nötr atom dışarıya elektron verirse, elektron yani (–) yük sayısı, proton yani (+) yük sayısından az olur ve nötr atom (+) pozitif yüklü iyon haline geçer.
Değerlik kabuğunda az sayıda (1, 2, 3) elektron bulunduran (metal) atomlar elektron vererek kararlı hale geçerler ve (+) yüklü iyon durumunda bulunurlar.
Katyonlarda pozitif yük sayısı negatif yük sayısından ne kadar fazla ise fazla olan yük sayısı sembolün sağ üst köşesine yazılır.
c) Negatif (–) Yüklü İyon :
Proton sayısı elektron sayısından yani (+) yük sayısı (–) sayısından az olan atoma (–) negatif yüklü iyon ya da anyon denir.
Kararsız haldeki nötr atom dışarıdan elektron alırsa, elektron yani (–) yük sayısı, proton yani (+) yük sayısından fazla olur ve nötr atom (–) negatif yüklü iyon haline geçer.
Değerlik kabuğunda çok sayıda (5, 6, 7) elektron bulunduran (ametal) atomlar elektron alarak kararlı hale geçerler ve (–) yüklü iyon durumunda bulunurlar
Anyonlarda negatif yük sayısı pozitif yük sayısından ne kadar fazla ise fazla olan yük sayısı sembolün sağ üst köşesine yazılır.
d) İyon Halindeki Atom Grupları :
İyonlar her zaman tek atomlu olmayabilir. Birden fazla atomlu yapılar pozitif veya negatif yüke sahipse iyon olarak adlandırılırlar. Atom grupları pozitif yüke sahipse katyon, negatif yüke sahipse anyon olarak adlandırılırlar.
ATOMLAR İYONLAR
İyon Halindeki Atomlar İyon Halindeki Atom Grupları
Anyonlar Katyonlar Anyonlar Katyonlar
Sembolü Adı Sembolü Adı Sembolü Adı For mülü Adı For mülü Adı
He Helyum Atomu N –3 Azot Anyonu Li + Lityum Katyonu OH – Hidroksit Anyonu NH4 + Amonyum Katyonu
Ne Neon Atomu O –2 Oksijen Anyonu Be +2 Berilyum Katyonu NO3 – Nitrat Anyonu
Ar Argon Atomu F – Flor Anyonu B +3 Bor Katyonu CO3 –2 Karbonat Anyonu
Li Lityum Atomu P –3 Fosfor Anyonu Na + Sodyum Katyonu SO4 –2 Sülfat Anyonu
Be Berilyum Atomu S –2 Kükürt Anyonu Mg +2 Magnezyum Katyonu PO4 –3 Fosfat Anyonu
B Bor Atomu Cl – Klor Anyonu Al +3 Alüminyum Katyonu
Na Sodyum Atomu K + Potasyum Katyonu
Mg Magnezyum Atomu Ca +2 Kalsiyum Katyonu
Al Alüminyum Atomu
NOT : 1 Pozitif veya negatif yüklü iyonlarda değerlik –1 veya +1 ise sembolün sağ üst köşesine yazılırken 1 rakamları kullanılmaz.
2 Değerlik yazılırken kullanılan (+) ve (–) ifadeleri hangi yükten kaç tane fazla olduğunu gösterir, elektron verme veya alma anlamında değildir.
3 Atomik yapılı elementler atomlardan, moleküler yapılı elementler moleküllerden, moleküler yapılı olmayan bileşikler de iyon halindeki atomlardan oluşurlar.
4 İyon halindeki atomların elektron dağılımları elektron sayısına göre yapılır.
ÖRNEKLER :
1 2He nötr atomunun elektronlarının bulunduğu katmanları gösterin ve kararlı olup olmadığını belirtin.
2 4Be nötr atomunun elektronlarının bulunduğu katmanları gösterin ve kararlı olup olmadığını belirtin.
3 8O nötr atomunun elektronlarının bulunduğu katmanları gösterin ve kararlı olup olmadığını belirtin.
4 3Li nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
5 4Be nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
6 13Al nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
7 9F nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
8 8O nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
9 15P nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
10 5B nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
11 7N nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
12 11Na nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
13 12Mg nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
14 16S nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
15 17Cl nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
16 18Ar nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
17 19K nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
18 20Ca nötr atomu nasıl kararlı hale geçer? Atomdaki elektronların bulunduğu katmanları da göstererek açıklayın ve atom hacminin değişip değişmediğini belirtin.
3 Nötr Haldeki Atom İle İyon Halindeki Atomun Far klılıkları :
Nötr haldeki atom iyon haline geçerken sadece elektron alır ya da verir. Bu nedenle nötr atomla iyon halindeki atomun proton sayıları, nötron sayıları, atom numaraları ve kütle numaraları aynı olup sadece elektron sayıları farklıdır.
Nötr haldeki atom iyon haline geçerken;
▪ Elektron alabilirler.
▪ Elektron verebilirler.
▪ Elektron sayısı değişir.
▪ Katman sayısı değişiyorsa fiziksel özelliği değişir.
▪ Proton sayısı değişmez.
▪ Proton sayısı değişmediği için kimyasal özelliği değişmez.
▪ Nötron sayısı değişmez.
▪ Atom numarası değişmez.
▪ Kütle numarası değişmez.
▪ Çekirdek yükü değişmez.
İyon Halindeki Atomlarda Tanecik Sayılar ı Ar asındaki İlişki : X, herhangi bir elementin sembolü ise;
X
Kütle Numarası → A
Atom Numarası → Z
b ® Değerlik (Yük) Nötron Sayısı → n
n
X
b
e A
Z(p)
İyon Halindeki Atomlar İçin; Nötr Halindeki Atomlar İçin;
▪ Atom Numarası = Proton Sayısı Z = p
▪ Atom Numarası = Proton Sayısı Z = p
▪ Proton sayısı = Çekirdek Yükü p = Ç.Y.
▪ Proton sayısı = Çekirdek Yükü p = Ç.Y.
▪ Kütle No = Atom No + Nötron Sayısı A = Z + n
▪ Kütle No = Atom No + Nötron Sayısı A = Z + n
▪ Kütle No= Proton Say.+ Nötron Sayısı A = p + n
▪ Kütle No= Proton Say.+ Nötron Sayısı A = p + n
▪ Proton Sayısı ≠ Elektron Sayısı p ≠ e
▪ Proton Sayısı = Elektron Sayısı p = e
▪ Z = p = Ç.Y. ≠ e ▪ Z = p = Ç.Y. = e
▪ Değerlik=Proton Sayısı – Elektron Sayısı b = p – e
NOT: 1 Elektron dağılımı sayesinde;
▪ Atomların değerlikleri bulunabilir.
▪ Atomların periyodik çizelgedeki yerleri bulunabilir.
▪ Atomların cinsi bulunabilir.
2 Soy gazlar ve atom numaraları ; 1.Periyot : He = 2 2.Periyot : Ne = 8 3.Periyot : Ar = 18 4.Periyot : Kr = 36 5.Periyot : Xe = 54 6.Periyot : Rn = 86
3 Kabuklar, farklı büyüklükteki bardaklara, sürahideki suda elektronlara benzetilebilir.
ÖRNEKLER :
1 2311 Na +1 iyonunun;
a) Atom numarasını, b) Kütle numarasını, c) Proton sayısını, d) Çekirdek yükünü, e) Değerliğini, f) Elektron sayısını, g) Nötron sayısını bulun.
2 Proton ve nötron sayısı 8, değerliği 2 olan iyonun;
a) Atom numarasını, b) Kütle numarasını, c) Çekirdek yükünü, d) Elektron sayısını bulun.
3 3517 Cl iyonun elektron sayısı 18 ise bu iyonun;
a) Atom numarasını, b) Kütle numarasını, c) Proton sayısını, d) Çekirdek yükünü, e) Değerliğini,
f) Nötron sayısını bulun.
4 168 O - 2 iyonun elektron sayısı, nötr haldeki Ne atomunun elektron sayısına eşittir. Ne atomunun nötron sayısı 10 ise kütle numarası kaçtır?
5 Aşağıdaki element atomlarının elektron dağılımlarını yaparak değerliklerini bulun.
a) 1H b) 2He
c) 3Li d) 4Be
e) 5B f) 6C
g) 7N h) 8O
ı) 9F i) 10Ne
j) 11Na k) 16S
l) 17Cl m) 20Ca
n) 21Sc o) 25Mn
ö) 29Cu p) 36Kr
r) 56Ba s) 57La
ş) 75Re t) 83Bi
u) 86Rn ü) 88Ra
v) 118Uuo
6 Aşağıdaki iyonların elektron dağılımlarını yapın.
a) 3Li +1 b) 8O –2
c) 12Mg +2 d) 13Al +3
e) 17Cl – f) 20Ca +2
g) 56Ba +2
7 Aşağıdaki element atomlarının elektron dağılımlarını yaparak;
▪ Değerlik kabuğundaki elektron sayısını bulun.
▪ Elementin cinsini belirtin.
▪ Kararlı olup olmadığını belirtin.
▪ İyon yükünü bulun.
▪ İyon halindeki elektron dağılımını gösterin.
Element Elektr on Dağılımı
Değer lik Kabuğundaki
Elektr on Sayısı
Elementin Cinsi
Kar ar lı Olup Olmadığı
Kar ar lı Hale Nasıl
Geçeceği
Değer liği İyon Halindeki Elektr on Dağılımı
**1H 1H = 1e
1. 1e Ametal Kararsız 1e Ortak
Kullanarak
b = +1
Katyon 1H +1 = 1e
**2He
3Li
**4Be
5B
**6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
**14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
8 Aşağıda sembolleri verilen element atomlarının atom numaralarını bularak;
▪ Elektron dağılımlarını yapın.
▪ Kararlı hale geçtiklerinde iyon yüklerini (değeliklerini) bulun.
▪ Oktet ya da dublet kuralına uyanları belirleyin.
Element Elektr on Dağılımı İyon Yükü (Değer liği) Oktet ya da Dublet Kur alı
H 1H = 1e b = +1 Dublet
O Ar Cl Be Al He K
C 6C = 2e–4e b = +4,–4 Dublet veya Oktet
P F
Ne b = 0 –
Na Li Mg
Si B N Ca
S
9 Aşağıda proton sayısı ve elektron dağılımı verilen atomların iyon yüklerini bulun.
Elektr on Dağılımı Pr oton Sayısı Elektr on Sayısı İyon Yükü (Değer liği)
1H = 1e 1 1 b = +1
8O = 2e–8e 8 10 b = –2
18Ar = 2e–8e–8e
17Cl = 2e–8e–8e
4Be = 2e
13Al = 2e–8e
2He = 2e
19K = 2e–8e–8e
6C = 2e
6C = 2e–8e
15P = 2e–8e–8e
9F = 2e–8e
10Ne = 2e–8e
11Na = 2e–8e
3Li = 2e
12Mg = 2e–8e
14Si = 2e–8e–8e
5B = 2e
7N = 2e–8e
20Ca =2e–8e–8e
16S = 2e–8e–8e
10 Aşağıdaki tabloda proton sayısı, elektron sayısı ve iyon yükünden hangisi verilmemiş ise hesaplayın?
Pr oton Sayısı Elektr on Sayısı İyon Yükü (Değer liği)
10 –2
18 0
17 –1
4 2
10 +3
2 0
18 +1
2 +4
6 –4
15 18
9 –1
10 10
10 +1
3 2
10 +2
14 18
2 +3
7 10
20 –2
18 +2
11 Aşağıdaki tabloda; iyon yükü, proton sayısı, elektron sayısı, nötron sayısı ve kütle numaraları ile ilgili kutucuklardan boş bırakılan yerleri doldurun.
Tanecik İyon Yükü (Değer liği)
Pr oton Sayısı
Elektr on Sayısı
Nötr on Sayısı
Kütle Numar ası
H 0 1 1 1
O –2 8 8
Ar 18 36
Pt 78 117
Cl –1 18 18
Xe 54 131
Be +2 2 5 9
Cu 29 35
Al +3 10 27
He 2 4
K +1 19 20
Fe 26 30
C +4 2 12
C –4 6 6
Hg 80 201
P –3 18 16
Pb 82 125
F –1 9 10
Ne 10 20
Na +1 10 23
Rn 86 136
Li +1 2 7
Ag 47 61
Mg +2 10 24
Si +4 14 28
Au 79 118
B +3 2 6
N –3 7 14
Zn 30 65
Ca +2 20 18 20
S –2 18 32
I –1 53 127
Br –1 35 45
Kr 36 48
Ba +2 56 137
Cr 24 28
Ra +2 88 226
12 Aşağıdaki iyonlarla ilgili tablodaki boşlukları uygun şekilde doldurun.
İyonun Sembolü
veya For mülü İyonun Adı Anyon veya Katyon Olma Dur umu
Tek Atomlu veya Çok Atomlu Olma
Dur umu
İyondaki Atom Çeşitler i ve Sayısı NH4 +1
Amonyum Katyon Çok Atomlu 1N ve 4H
H +1 Hidrojen Katyon Tek Atomlu 1H
PO4 –3
O –2 Li +1 OH –1
K +1 Si +4 B +3 SO4 –2
Cl –1 Be +2 Al +3 CO3 –2
C +4 C –4 NO3 –1
Na +1 Mg +2 P –3 F –1 N –3 Ca +2
S –2
1A
Alkali Metaller
8A
Soy Gazlar
1 1 1 H
Hidrojen
2A
Top.Alkali
Metaller Elementin Sembolü
3A
Toprak Metalleri
4A
Karbon Grubu
5A
Azot Grubu
6A
Oksijen Grubu
7A
Halojenl er
4 He
2
Helyum Kütle Numarası
Atom Numarası
1 1
H
Hidrojen
2 7 3 Li
Lityum 9 Be
4
Berilyum Elementin Adı 11 5 B
Bor
12 C
6
Karbon
14 N
7
Azot 16 O
8 Oks,jen
19 F
9
Flor 20Ne
10 Neon
3 Sodyum 2311 Na Magnezyum 2412 M g 3B
Geçiş Metalleri
4B
Geçiş Metalleri
5B
Geçiş Metalleri
6B
Geçiş Metalleri
7B
Geçiş Metalleri
8B
Geçiş Metalleri
8B
Geçiş Metalleri
8B
Geçiş Metalleri
1B
Geçiş Metalleri
2B
Geçiş Metalleri
27Al
13 Alüminyum
28Si
14
Silisyum
31P
15
Fosfor
32S
16
Kükürt 35Cl
17 Klor
40Ar
18 Argon
4 3919 K
Potasyum 40Ca
20 Kalsiyum
45Sc
21 Skandiyum
48 Ti
22 Titan
51 V
23 Vanadyum
52Cr
24 Krom
55M n
25 Mangan
56Fe
26 Demir
59Co
27 Kobalt
59Ni
28 Nikel
64Cu
29 Bakır
65Zn
30 Çinko
70Ga
31 Galyum
73Ge
32
Germanyum
75As
33
Arsenik 79Se
34 Selenyum
80Br
35 Brom
84Kr
36 Kripton
5 Rubidyum 8537 Rb Stronsiyum 8838 Sr 88 Y
39 İtriyum
91 40 Zr
Zirkonyum 93Nb
41 Niyobyum
96M o
42 Molibden
99 Tc
43 Teknetyum
101 Ru
44 Rutenyum
103Rh
45 Rodyum
106Pd
46 Paladyum
108 Ag
47 Gümüş
112Cd
48 Kadmiyum
115In
49 İndiyum
119Sn
50 Kalay
122Sb
51
Antimon 128 Te
52 Tellür
127I
53 İyot
131Xe
54 Xenon
6 13355 Cs
Sezyumn 137
56 Ba
Baryum 139
57 La
Lantan 178
72 Hf
Hafniyum 181
73 Ta
Tantal 184
74 W
Tungsten 186
75 Re
Renyum 190
76 Os
Osmiyum 192
77 Ir
İridyum 195
78 Pt
Platin 197
79 Au
Altın 201
80 Hg
Cıva 204
81 Tl
Talyum 207
82 Pb
Kurşun 209
83 Bi
Bizmut 209
84 Po
Polonyum 210
85 At
Astatin 222
86 Rn
Radon
7 22387 Fr
Fransiyum 226
88 Ra
Radyum 227
89 Ac
Aktinyum 261 104 Rf
Rutherfordiyum 262 105 Db
Dubniyum 263 106 Sg
Seaborgiyum 264 107 Bh
Bohriyum 265 108 Hs
Hassiyum 266 109 Mt
Meitneryum 269 110 Ds
Darmstadtiyum 280 111 Rg
Röntgenyum 277 112 Uu b
Ununbiyum 113 Uut
Ununtriyum 114 Uuq
Ununquadiyum 115 Uup
Ununpentiyum 116 Uuh
Ununheksiyum 117 Uus
Ununseptiyum 118 Uuo
Ununoktiyum METALLER
G EÇİŞ METALLER İ
YAP AY ELEMENTLER
LANT ANİTLER 14058 Ce
Seryum 141
59 Pr
Praseodim 144
60 Nd
Neodim 145
61 Pm
Prometyum 150
62 Sm
Samaryum 152
63 Eu
Europyum 157
64 Gd
Gadolinyum 159
65 Tb
Terbiyum 163
66 Dy
Disprosyum 165
67 Ho
Holmiyum 167
68 Er
Erbiyum 169
69 Tm
Tulyum 173
70 Yb
İterbiyum 175
71 Lu
Lütesyum YAR I ME TALLER
