log fz = -A.Z2 I dir

• 1-1 elektrolitlerinde iyon şiddeti konsantrasyona eşittir.

• 2-2 elektrolitlerinde iyon şiddeti konsantrasyonun 4 katıdır.

• 1923 yılında Debye-Huckel çok seyreltik çözeltilerdeki iyonlar için aktiflik katsayısını hesaplamaya yarayan ampirik bir formül geliştirdiler. Bu formül:

• log f_z = -A.Z² I dir. I: iyonun şiddeti; z: iyonun yükü

• A=

• D: Dielektrik sabiti. Su için 25 ^oC de 78.54 tür.

• T: ^oK cinsinden mutlak sıcaklık.

• Bu değerler yerine konulunca A= 0.512  0.5 bulunur.

• I < 0.001 olduğu zaman

log f_z = -A.Z² I eşitliği kullanılır. I daha büyük olunca log f_z = -A.Z² I ^{1+ aB I}

• A: Hidratize iyonun büyüklüğüne karşılık gelen Å

düzeyinde ifade edilen bir sayıdır ve 3 Å olarak alınır.

• B: Dielektrik sabiti ve sıcaklığın bir fonksiyonudur.

2 / 3

6

) . (

10 824

. 1

T D

x ^

• B= 25 ^oC de B = 0.328 dir.

• a x B = 3 x 0.328  1 olur ve formül:

• log f_z = -A.Z² I 1+ I olur. Guntelberg tarafından düzenlenmiştir.

• Bu formül I = 0.001- 1 aralığında kullanılır.

T D.

3 . 50

• Gugenheim ise a= 3 Å alıp denkleme doğrusal bir terim eklemiştir. Denklem:

log f_z = - şeklini almıştır.

• Davies ise 1.1 ve 1.2 elektrolitleri için b= 0.15 değerini önererek formülü

• log f_z = - haline getirmiştir.

• Bu formül I > 1 olan çözeltilerde kullanılmaktadır.

Günümüzde en çok kullanılan formül de budur.

I bI I

AZ 

 1

2

I I I

AZ 0.15 1

2 



• Kaynak

• Principles of Instrumental Analysis, D.A.Skoog, D.M. West, II. Ed. 1981